【推荐1】某化学研究性学习小组欲配制含有、、、的植物培养液450mL，且要求该培养液中'。实验室提供的药品有：、KCl、、和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙、②烧杯、③玻璃棒、④胶头滴管、⑤量筒、⑥称量纸。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，的物质的量浓度为_________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器有_________。
(3)甲同学用KCl和两种物质进行配制，则需称取_________g，_________g。
(4)乙同学用所提供药品中的三种进行配制，请帮助该同学选用三种物质：_________、_________、_________。(填化学式)
(5)本实验中玻璃棒的作用有_________、_________。
(6)请将下列实验步骤按照先后顺序排列：_________。

(7)请用恰当的文字描述上图A操作的过程：_________。
(8)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_________(填字母)。
a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
c.用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

【推荐2】实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：___________________；
A.烧杯   B.500mL容量瓶   C.量筒   D.胶头滴管   E.玻璃棒   F.100mL容量瓶
（2）配制时应称取NaNO₃_______g；
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）______________；
A.冷却   B.称量   C.洗涤   D.定容   E.溶解   F.摇匀   G.转移
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）__________；会使所配溶液的浓度偏大的是______。
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F．将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

【推荐3】表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(%)和物质的量浓度(n)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：(请完成填空)(保留小数点后一位即可)
(1)用10%(密度为)的氢氧化钠溶液配制成的氢氧化钠溶液。
①计算：需_____(密度为)的氢氧化钠溶液，其体积为_____，需加____水()进行稀释。
②量取：用_____量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒______持水平，然后倒入烧杯里，用____量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。
③溶解：用_____将上述溶液搅拌均匀，即得的氢氧化钠溶液。
(2)用98%(密度为)的浓硫酸稀释成的稀硫酸回答下列问题：
①需要取浓硫酸_____mL；
②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____。
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡、摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
(3)实验室需配制的溶液和的溶液各。
①要配制溶液，在用托盘天平称取固体时，天平读数为_____(填代号)
A.                         B.                            C.
②在配制溶液和溶液的各步操作中，有明显不同的是______
A.称量或量取                              B.溶解                       C.移液、洗涤

【推荐1】Cl₂和Ca(OH)₂制备少量漂粉精(一种含氨消毒剂)的装置如下。

(1)A为氯气发生装置，A中反应方程式是_____________。
(2)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO，漂粉精在水中释放HClO的途径如下：
途径一：Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2HClO
途径二：Ca(C1O)₂+H₂O+CO₂=______+____________(把反应补充完整)。
(3)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会________(填“增强"或“减弱")。
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na₂CO₃、NaHCO₃以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是__________(填离子符号)。
(4)定量检测实验中，规范的操作及实验步骤是确保结果准确性的关键。比如用36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：
①用量筒取所需要的浓盐酸的体积为____mL。
②下列操作可能导致最终样品中所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
a.用量筒按事先计算结果量取一定量浓盐酸时，仰视刻度
b.配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长
c.浓盐酸在稀释后，但未等溶液冷却，就迅速转移、洗涤、定容
d.定容后摇匀，发现液面降低，再加水至刻度线

【推荐2】某工厂废渣仅含有、，以该废渣为原料生产硫酸锌和铜的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时被_______(填“氧化”“还原”)，写出转化为的化学方程式并用单线桥法表示电子转移情况：_______。
(2)酸的化学式为_______。
(3)“酸浸”时用到的的溶液需用的浓溶液配制。
①配制溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______，需量取_______浓溶液。
②下列操作使所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。

(4)“操作a”是_______，将适量放入溶液中，反应过程中溶液的质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为0.1mol·L^-1的 NaOH 溶液。现欲测定其准确浓度，用20.00mL 浓度为 0.1010 mol·L^-1 的邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)标准溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该NaOH 溶液的体积为18.50mL。(已知：)
(1)NaOH 溶液需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度(排除操作因素)，原因可能是_______。
(2)经测定，该NaOH溶液的浓度为_______(保留4位有效数字)。
(3)该实验大约需要80mL 0.1010 mol·L^-1 的 KHC₈H₄O₄标准溶液。
①配制 KHC₈H₄O₄溶液时，不需要用到的仪器为_______、_______(选填序号)。

②配制该溶液过程中，下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
a．容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水
b．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
c．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
d．定容时俯视刻度线

【推荐1】实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量_____g。
（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品_____(填序号)，还缺少的仪器是_____（填仪器名称）。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④轻摇⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧复温⑨颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_____。
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是_____(填序号)。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度

【推荐2】绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的是__。
（2）步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为__。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__、干燥、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__g。
（5）另一位同学认为用酸性KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，①写出酸性KMnO₄溶液与Fe²⁺反应的离子方程式___。
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需__。
③上述实验中的KMnO₄溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为__。

【推荐3】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：
(1)配制标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、胶头滴管等。取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

(2)①滴定过程中一手控制_______，一手轻摇_______，眼睛应注视_______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______。(保留小数点后两位数)
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_______。(填字母)
A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
D.滴定终点读数时俯视读数

【推荐1】据光明网报道，陕西一名女子在打扫卫生时，误将洁厕灵和84消毒液混合使用，结果产生大量黄绿色气体。某小组同学用84消毒液配制的溶液，并设计实验探究产生黄绿色气体的原因。
已知：ⅰ.84消毒液标签如下：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注意：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用

ⅱ.洁厕灵主要成分为稀盐酸。
回答下列问题：
(1)配制溶液需用量筒量取上述84消毒液___________，实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________(填写仪器名称)。
(2)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是___________(填字母代号)。
a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中
b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液
c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切
d．将84消毒液倒入盛有约蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌
e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f．将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g.继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线
(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填代号)。

A．取用的84消毒液久置于空气中

B．用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中

C．定容操作时，俯视刻度线

D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线

(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵混合产生黄绿色气体的原因，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润的淀粉试纸变蓝，支管口处产生黄绿色气体。

①湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因是___________(用离子方程式回答)。
②上述装置存在缺陷，请提出改进措施___________(回答1条)。
③写出产生黄绿色气体反应的离子方程式___________。

【推荐2】实验室欲配制240mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。请回答下列问题：
(1)将表格补充完整。

实际应需Na2CO3的质量/g	应选用的容量瓶的规格/mL	除容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其要的玻璃仪器
_______	_______	_______

(2)配制时，正确的操作顺序是_______(填编号)。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用托盘天平称取所需的Na₂CO₃的质量，然后将其转移到烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解
C.将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
F.继续向容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm~2cm处
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填偏高、偏低、无影响)。
若没有进行A操作，所配溶液的浓度_______；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度_______；若定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度_______。
(4)向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉落在容量瓶外，应_______。

【推荐3】现用质量分数为98%（密度为1.84 g·cm^－3）浓H₂SO₄来配制450 mL、0.2 mol·L^－1稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有___________________（填代号）。
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为_______________。现有：①5 mL、②10 mL、③20 mL、④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是_______________。
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_________________，能引起浓度偏高的有___________（填代号）。
①将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水       
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
（4）所得溶液中氢离子和硫酸根离子个数比是____________________。