据光明网报道,陕西一名女子在打扫卫生时,误将洁厕灵和84消毒液混合使用,结果产生大量黄绿色气体。某小组同学用84消毒液配制的溶液,并设计实验探究产生黄绿色气体的原因。
已知:ⅰ.84消毒液标签如下:
ⅱ.洁厕灵主要成分为稀盐酸。
回答下列问题:
(1)配制溶液需用量筒量取上述84消毒液___________ ,实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________ (填写仪器名称)。
(2)配制操作可分解成如下几步,其正确的操作顺序是___________ (填字母代号)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液一并转移入容量瓶中
b.根据计算,用量筒量取一定体积的84消毒液
c.用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹液面与刻度线相切
d.将84消毒液倒入盛有约蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒慢慢搅拌
e.盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
f.将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g.继续向容量瓶中加蒸馏水,使液面接近容量瓶上的刻度线
(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填代号)。
(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵混合产生黄绿色气体的原因,当注射器中的洁厕灵注入试管中时,可观察到湿润的淀粉试纸变蓝,支管口处产生黄绿色气体。
①湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因是___________ (用离子方程式回答)。
②上述装置存在缺陷,请提出改进措施___________ (回答1条)。
③写出产生黄绿色气体反应的离子方程式___________ 。
已知:ⅰ.84消毒液标签如下:
【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【浓度】 注意:①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁则灵)同时使用 |
回答下列问题:
(1)配制溶液需用量筒量取上述84消毒液
(2)配制操作可分解成如下几步,其正确的操作顺序是
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液一并转移入容量瓶中
b.根据计算,用量筒量取一定体积的84消毒液
c.用胶头滴管滴加蒸馏水,至溶液的凹液面与刻度线相切
d.将84消毒液倒入盛有约蒸馏水的烧杯中,并用玻璃棒慢慢搅拌
e.盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
f.将稀释后的84消毒液沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中
g.继续向容量瓶中加蒸馏水,使液面接近容量瓶上的刻度线
(3)下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填代号)。
A.取用的84消毒液久置于空气中 |
B.用量筒量取84消毒液后,洗涤量筒2~3次,洗涤液一并倒入烧杯中 |
C.定容操作时,俯视刻度线 |
D.定容后摇匀,液面低于刻度线,再加水至刻度线 |
(4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵混合产生黄绿色气体的原因,当注射器中的洁厕灵注入试管中时,可观察到湿润的淀粉试纸变蓝,支管口处产生黄绿色气体。
①湿润的淀粉KI试纸变蓝的原因是
②上述装置存在缺陷,请提出改进措施
③写出产生黄绿色气体反应的离子方程式
更新时间:2024-01-09 07:07:58
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如下:
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是______________________ 。
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。
①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为_____________ 。
②酸浸时,通入O2的目的是__________ 。
③当酸浸温度超过100 ℃时,铁浸取率反而减小,其原因是____________ 。
(3)滤渣的主要成分为____________ (填化学式)。
(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为__________ 。
(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是
(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示。
①加热条件下酸浸时,Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为
②酸浸时,通入O2的目的是
③当酸浸温度超过100 ℃时,铁浸取率反而减小,其原因是
(3)滤渣的主要成分为
(4)“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下,可能用到的数据见下表。
(1)“浸取”操作中通入高压的目的:_______ 。
(2)“浸取”过程有黄色沉淀生成,CuS在“浸取”中发生反应的化学方程式为:_______ 。
(3)“中和调pH”的pH范围:_______ 。
(4)固体X的成分:_______ 。
(5)“还原”步骤中发生的离子方程式:_______ 。
(6)“过滤”操作后经若干步骤可得到金属M,M为_______ (填化学式)。
开始沉淀pH | 1.9 | 4.2 | 6.2 |
沉淀完全pH | 3.2 | 6.7 | 8.2 |
(1)“浸取”操作中通入高压的目的:
(2)“浸取”过程有黄色沉淀生成,CuS在“浸取”中发生反应的化学方程式为:
(3)“中和调pH”的pH范围:
(4)固体X的成分:
(5)“还原”步骤中发生的离子方程式:
(6)“过滤”操作后经若干步骤可得到金属M,M为
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下反应关系:
(1)若B是淡黄色固体,反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式:_________________________________ 。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式:__________________________________________ 。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族,且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式:___________________________ 。
(4)若D物质具有两性,反应②③均要用强碱溶液,反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式:____________________________________ 。
(5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A,反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式:_____________________________________________ 。
(1)若B是淡黄色固体,反应②③均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出反应④的化学方程式:
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应③的化学方程式:
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中除钠、氧外的元素位于同一主族,且溶液均显碱性。写出反应②的化学方程式:
(4)若D物质具有两性,反应②③均要用强碱溶液,反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式:
(5)若A是应用最广泛的金属。反应④用到A,反应②⑤均用到同一种非金属单质。写出反应④的离子方程式:
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂,广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究
查阅资料:①84消毒液的主要成分是,还含有少量的
②单质碘 (I2)遇淀粉变蓝。
预测性质:
(1)从物质类别看,属于_______ ,属于_______ (填“强”或“弱”)酸,可能与某些酸反应。
(2)84消毒液具有氧化性,预测的依据是_______ 。
(3)实验验证:
(4)该学习小组同学对实验ⅲ进行了如下改进:
观察到ⅲ—1试管中无明显现象,ⅱ—2、ⅲ—3中红色布条均褪色,ⅲ—3中红色布条褪色更明显。
①对比ⅲ—1、ⅰ—2的现象,可得到的结论是_______ 。
②对比ⅰ—2、ⅲ—3的现象,产生该现象差异的原因是_______ 。
查阅资料:①84消毒液的主要成分是,还含有少量的
②单质碘 (I2)遇淀粉变蓝。
预测性质:
(1)从物质类别看,属于
(2)84消毒液具有氧化性,预测的依据是
(3)实验验证:
实验序号 | 操作 | 现象 | 结论或解释 |
ⅰ | 向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉 | 84消毒液具有氧化性 | |
ⅱ | 向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸 | 溶液变为黄绿色 | 反应的离子方程式 |
ⅲ | 向稀释后的84消毒液中通入 | 无明显现象 |
观察到ⅲ—1试管中无明显现象,ⅱ—2、ⅲ—3中红色布条均褪色,ⅲ—3中红色布条褪色更明显。
①对比ⅲ—1、ⅰ—2的现象,可得到的结论是
②对比ⅰ—2、ⅲ—3的现象,产生该现象差异的原因是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知:①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。
请回答下列问题:
(1)该兴趣小组用足量盐酸与17.4gMnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2___ g。
(2)①小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,请分析可能的原因:___ 。
②为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示如图(不考虑氯气和水的反应)。求所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___ mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.74mol,则产物中其他含氯化合物的物质的量是多少___ ?(写出计算过程)
请回答下列问题:
(1)该兴趣小组用足量盐酸与17.4gMnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2
(2)①小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,请分析可能的原因:
②为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示如图(不考虑氯气和水的反应)。求所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为
③另取一份与②等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.74mol,则产物中其他含氯化合物的物质的量是多少
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某学生对与漂粉精的反应进行实验探究:
(1)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______ 。
(2)向水中持续通入,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用硝酸酸化的溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a目的是______ 。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是______ 。
(3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是______ 。
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是______ 。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:______ 。
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体,加入100mL水 | 部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
ⅰ.液面上方出现白雾; ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 |
(2)向水中持续通入,未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用硝酸酸化的溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a目的是
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是
(3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是
(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液240 mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:
(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外,还需用到的仪器有________ 。
(2)通过计算可知,该实验需要称量NaOH_____ g;某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示,则烧杯的实际质量为___ g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________ 。
(4)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏大的是_____ (填序号)。
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
(1)实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯外,还需用到的仪器有
(2)通过计算可知,该实验需要称量NaOH
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(4)在配制过程中,下列操作会使溶液浓度偏大的是
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】实验室常用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.20 g/cm3。
(1)此盐酸的物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)现需要240 mL 3.00 mol·L-1的盐酸,配制时需要以上浓盐酸的体积为___________ mL。
(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及___________ 和___________ 。
(4)用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸时,下列操作步骤的正确顺序是___________ (填字母代号)。
a. 计算需要浓盐酸的体积
b. 用量筒量取浓盐酸
c. 将烧杯中的溶液注入所需容积的仪器中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入该仪器中
d. 把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中,加适量蒸馏水稀释,冷却
e. 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
f. 继续向该仪器中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm处,改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平
(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是___________ (填字母代号,下同),无影响的是___________ 。
A. 定容时俯视刻度线
B. 容量瓶洗净后未经干燥处理
C. 溶液未冷却至室温就转移定容
D. 摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再加几滴蒸馏水至刻度线
(1)此盐酸的物质的量浓度为
(2)现需要240 mL 3.00 mol·L-1的盐酸,配制时需要以上浓盐酸的体积为
(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及
(4)用浓盐酸配制3.00 mol·L-1稀盐酸时,下列操作步骤的正确顺序是
a. 计算需要浓盐酸的体积
b. 用量筒量取浓盐酸
c. 将烧杯中的溶液注入所需容积的仪器中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液也注入该仪器中
d. 把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中,加适量蒸馏水稀释,冷却
e. 盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
f. 继续向该仪器中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm处,改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平
(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是
A. 定容时俯视刻度线
B. 容量瓶洗净后未经干燥处理
C. 溶液未冷却至室温就转移定容
D. 摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再加几滴蒸馏水至刻度线
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】实验室需要450mL 0.1mol·L-1NaOH溶液和500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)配制两种溶液所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需使用______________ 。
(2)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为______ g。在实验中其他操作均正确,若称量NaOH固体时砝码生锈,则所称量的质量_________ (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。
(3)配制500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液时需用到质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸,其物质的量浓度为:_____________ ;所需浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用________ mL量筒最好。
(4)配制NaOH溶液时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_______ ;
A.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液转移至容量瓶,轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀
B.根据计算结果,用托盘天平称量所需NaOH固体;向小烧杯中加入少量蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅拌,使其完全溶解
C.待溶液冷却后,将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.盖好瓶塞,上下颠倒,摇匀
E.继续往容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
(5)下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是_____(填标号)。
(1)配制两种溶液所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需使用
(2)根据计算,用托盘天平称取NaOH的质量为
(3)配制500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液时需用到质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸,其物质的量浓度为:
(4)配制NaOH溶液时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
A.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液转移至容量瓶,轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀
B.根据计算结果,用托盘天平称量所需NaOH固体;向小烧杯中加入少量蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅拌,使其完全溶解
C.待溶液冷却后,将NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.盖好瓶塞,上下颠倒,摇匀
E.继续往容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
(5)下列操作会导致所配硫酸浓度偏高的是_____(填标号)。
A.稀释浓硫酸时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容 |
B.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 |
C.定容时俯视容量瓶刻度线 |
D.转移溶液时未洗涤烧杯 |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】用如图装置(气密性好)研究Na与的反应。
实验步骤:
①将一定量浓盐酸滴在粉末上,立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题:
(1)步骤①,黄绿色气体是,则的作用是_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)步骤③引起钠燃烧的原因是_______ 。
(3)写出生成白色固体的电子式_______ 。
(4)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为_______ 。
实验步骤:
①将一定量浓盐酸滴在粉末上,立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。
回答下列问题:
(1)步骤①,黄绿色气体是,则的作用是
(2)步骤③引起钠燃烧的原因是
(3)写出生成白色固体的电子式
(4)右侧烧杯中发生反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是__________ ,烧瓶中加入的试剂是__________ 。
(2)D装置中所加试剂的作用____________ 。
(3)装置B中盛放的试剂是________ (选填下列所给试剂的代码),实验现象为___________ ,化学反应方程式是__________ ,该反应属于四种基本反应类型中的_________ 反应。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因_________________ 。
(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
(2)D装置中所加试剂的作用
(3)装置B中盛放的试剂是
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某课外活动小组为探究铜与浓硫酸反应,设计如下图所示实验装置。
(1)图中仪器a的名称为___________ 。
(2)根据①中的现象___________ 可判断铜跟浓硫酸反应有生成。
(3)为证明是酸性氧化物,试管②中可选择下列试剂___________ (填字母,下同),为证明的还原性,试管③中可选择下列试剂___________ 。
A.氢氧化钠溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.紫色石蕊溶液 D.液溶
装置④中碱石灰的作用为___________ 。
(4)铜与浓硫酸加热反应中,0.2 mol浓硫酸不能溶解6.4g铜,理由是___________ 。
(5)实验结束后,发现溶液未变蓝,但圆底烧瓶中有白色固体,证明产物中含有铜离子的具体操作为_________ 。
(6)铜与浓硫酸反应的过程中,某同学发现有少量的黑色物质(,Cu为+1价),产生的反应为:,则c:d=___________ 。
(1)图中仪器a的名称为
(2)根据①中的现象
(3)为证明是酸性氧化物,试管②中可选择下列试剂
A.氢氧化钠溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.紫色石蕊溶液 D.液溶
装置④中碱石灰的作用为
(4)铜与浓硫酸加热反应中,0.2 mol浓硫酸不能溶解6.4g铜,理由是
(5)实验结束后,发现溶液未变蓝,但圆底烧瓶中有白色固体,证明产物中含有铜离子的具体操作为
(6)铜与浓硫酸反应的过程中,某同学发现有少量的黑色物质(,Cu为+1价),产生的反应为:,则c:d=
您最近一年使用:0次