【推荐1】探究浓度对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应a：Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现时间的长短，判断反应进行的快慢。
【实验用品】0.1 mol/LNa₂S₂O₃溶液、0.1 mol/L H₂SO₄溶液、蒸馏水。试管、烧杯、量筒、胶头滴管、秒表等。
【实验步骤】各组实验数据如下表。

实验编号	加入0.1 mol/LNa2S2O3溶液的体积	加入水的体积	加入0.1 mol/LH2SO4溶液的体积	溶液出现浑浊的时间(s)
	mL	mL	mL
1	2	0	2	t1
2	1	V1	2	t2
3	a	V2	b	t3

(1)实验1、2探究Na₂S₂O₃溶液的浓度对化学反应速率的影响。
①已知：。反应a的离子方程式是___________。
②V₁=___________。实验2中加入V₁ mL水的主要目的是___________。
(2)实验1、3探究H₂SO₄溶液的浓度对化学反应速率的影响，则：a=___________，V₂=___________，b=___________。
(3)增大反应物的浓度，化学反应速率变快。得出此结论的实验依据是___________。

【推荐2】现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃固体。相应的实验流程如图表示：

请回答下列问题：
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A___________、试剂X___________。
(2)上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有___________。
(3)上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液产生的沉淀C是___________。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)，并写出离子方程式___________。

【推荐1】某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu₂(OH)₂CO₃]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO₄·5H₂O)、无水AlCl₃和铁红的过程如下图所示：

请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是________________________。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是__________；气体2的成分是__________。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是__________________________________。
（4）利用固体2制取CuSO₄溶液有多种方法。
①在固体2中加入浓H₂SO₄并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的化学方程式是___________________________________________________________________。
②在固体2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加热，使固体2全部溶解得CuSO₄溶液，反应的离子方程式是_________________________________________________________。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是_________________________
（6）直接加热AlCl₃·6H₂O不能得到无水AlCl₃。SOCl₂为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl₃·6H₂O与SOCl₂混合加热制取无水AlCl₃，反应的化学方程式是_________________。

【推荐2】某矿渣的成分为主要有Cu₂O、还有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.7	8.8

(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是___________(写两条)。
(2)固体混合物A中的成分是___________。
(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为___________(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式___________。
(4)操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、___________。
(5)用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，利用题中所给信息分析沉淀B为___________， 该反应的离子方程式为______

【推荐3】以黄铁矿(主要成分是FeS₂，含少量SiO₂)和软锰矿(主要成分是MnO₂，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料制备MnSO₄·H₂O的工艺流程如下。回答下列问题：

已知溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的	8.1	7.5	2.2	3.7
沉淀完全时的	9.6	9.0	3.2	4.7

(1)混合研磨成细粉的目的是_______。“酸浸”过程得到的滤液中含有，则该过程中主要反应的离子方程式是_______。
(2)根据上表数据，计算的_______。若“调”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是_______。
(3)“沉锰”时，参与反应的离子方程式是_______。
(4)结合图象，分析从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥.若称取一定质量的用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于，分析可能的原因是_______。

【推荐1】铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。
Ⅰ.实验室以为原料制备高密度磁记录材料Fe/复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50mL的三颈烧瓶中逐滴加入100mL，100℃下搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。
待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/复合物产品3.24g。
完成下列填空：

(1)三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为_______；检验反应是否进行完全的操作是_______。
(2)焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______，实验所得产品的产率为_______。
Ⅱ.已知：为共价化合物，熔点是306℃，易水解：
的平衡常数。
(3)的晶体类型属于_______。
(4)向中加入以除去杂质，为使溶液中c(Fe³⁺)≤10^-6mol/L，则溶液中c(OH^-)≥_____mol/L。用平衡移动原理解释除杂原理。_______。

【推荐2】某实验小组以回收站回收的废铁制品(主要成分为Fe，还含有少量的和)为原料制备晶体。

(1)取废铁制品，用质量分数为10%的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法倒去碳酸钠溶液，用蒸馏水洗涤次，将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再加入硫酸。控制温度在之间，加热，将所得溶液趁热过滤冷却结晶、过滤洗涤，得到晶体。
①仪器a的名称为_______。
②基态Fe原子的价电子排布式为_______，有_______个未成对电子。
③反应中需要控制温度在之间，宜采用的方法是_______。
④用冰水洗涤晶体的操作是_______，若将晶体在隔绝空气条件下加热到800℃，会生成红棕色固体，写出反应的化学方程式：_______。
(2)若以赤铁矿渣(含有和杂质)为原料制备晶体，请补充完整相应的实验方案：
①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。
②取滤液，_______。
③过滤、洗涤，将沉淀溶入的硫酸中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过滤，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。
已知：该实验中时，沉淀完全；时，开始沉淀。实验室现有试剂：的溶液、的溶液、铁粉。
(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加适量水溶解，配成溶液，取溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定(杂质不与酸性标准溶液反应)，经3次测定，每次消耗溶液的体积如下表所示：

实验序号	1	2	3
消耗溶液的体积	19.98	20.58	20.02

通过计算确定产品中的质量分数约为_______(保留三位有效数字)。

【推荐3】钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，主要成分为、及少量。用钒铬还原渣获得和的工艺流程如图：

已知：“酸浸”初始温度为，转化为。
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是___________，提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施有___________(答出2条)。
(2)“氧化”时生成，发生反应离子方程式为___________。
(3)可以与和反应生成，写出该反应的化学反应方程式___________。
(4)“一系列操作”包括蒸发浓缩、___________、干燥。
(5)查阅资料发现“氧化”时用代替更好，温度对沉钒、铬损的影响如图所示，用进行“氧化”时，应选择的适宜温度为________，选用的原因是________。

【推荐1】某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时可能发生的反应有___________个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“操作a”的名称为___________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
(3)“氧化”的目的是___________。___________(填能或否)用H₂O₂代替O₂，检验氧化不完全可加入的试剂是___________。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是___________，___________(填能或否)用氨水代替NaOH溶液。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为___________。

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。
（1）实验室制取氨气的化学方程式：__________________。
（2）反应I的化学方程式为________________________。
（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：______________。
（4）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为__________________。
（5）副产品X的化学式是____________。
（6）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________。

【推荐3】硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿主要含、等制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，与不反应，通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：
(1)写出“还原”时与发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________。
实验室检验“还原”已完全的方法是__________。
(2)“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计，请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe的物质的量之比__________。

离子	离子浓度
	还原前	还原后

(3)称取新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取该溶液加入足量的溶液，得到白色沉淀；另取该溶液用酸性溶液滴定，当恰好完全被还原为时，消耗溶液的体积为。试确定莫尔盐的化学式请写出计算过程)________________。