【推荐1】某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_______、_______；
(2)反应后，装置B中反应的离子方程式为_______；装置C中发生反应的化学方程式为5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄；请用双线桥标出电子转移的方向和数目_______；装置D中发生反应的化学方程式为_______；
(3)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______；
(4)F装置的作用是_______，写出发生的化学反应方程式：_______，其中漏斗的作用是_______。

【推荐2】实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是___________，A中反应的化学方程式为___________。
(2)B处实验现象是___________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
(3)C处观察到蘸有Na₂S溶液的棉花上出现黄色的固体，该反应的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________(填化学式)。
(4)D装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。
(5)将A中产生的气体通入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为___________。

【推荐2】硫酰氯(SO₂Cl₂)是化工生产的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾，生成两种强酸 ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	强吸水性、稳定不易分解

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(l)，其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：

(1)仪器B的名称_______，B中盛放的药品是_______。
(2)C是恒压分液漏斗，和普通分液漏斗相比，它的优点是_______。
(3)装置乙和丁盛装的是同一种试剂，该试剂为_______。若缺少装置乙和丁，对产品硫酰氯会有何影响，请用化学方程式表示_______。
(4)装置甲发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验开始时，戊中开始加入amolKMnO₄固体，假设KMnO₄在过量浓盐酸的作用下完全反应，若实验结束后得到硫酰氯bmol，请计算硫酰氯的产率_______(列出表达式)。

【推荐3】某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是_______。
A. Na₂SO₃溶液与HNO₃                  B. Na₂SO₃固体与浓硫酸
C. 固体硫在纯氧中燃烧             D.铜与热浓硫酸
（2）如果有560mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ 才能达到目的。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。
A.蒸发皿     B.分液漏斗     C.漏斗     D.玻璃棒     E.冷凝管
（4）在上述装置中通入过量的SO₂，请设计实验验证SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应_____________________。                                                                                                                     
（5）本实验中能表明SO₂的还原性比I^-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

【推荐1】石蜡油分解可产生乙烯。乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

（1）用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_________。
（2）C装置中的现象是_________，其发生反应的类型是__________。
（3）查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实。

【推荐2】实验表明，将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合有蓝绿色沉淀生成。为了探究该沉淀的化学成分(假设为单一成分，且不含结晶水)，某同学设计如下实验。回答下列问题：
(1)蓝绿色沉淀可能为a．___________；b．CuCO₃；c．碱式碳酸铜【化学式可表示为mCu(OH)₂·nCuCO₃】。
(2)从悬浊液中获得蓝绿色固体必须用的玻璃仪器有___________。
(3)取一定量蓝绿色固体，用如下装置(夹持仪器已省略)进行定性实验。

①盛放碱石灰的仪器名称为___________。
②检查上述虚线框内装置气密性的实验操作：连接好装置后，关闭K，___________。
③若蓝绿色沉淀为CuCO₃，则观察到的现象是___________。
④实验过程中发现，装置B中无水CuSO₄变蓝，装置C中有白色沉淀生成，为测定蓝绿色固体的化学组成，在装置B中盛放足量无水CaCl₂，C中盛放足量NaOH溶液再次进行实验。C中盛放NaOH溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________；若蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中溶液增重4.4g，则该蓝绿色固体的化学式为___________。

【推荐3】某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。

请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的____________________ 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应。
（2）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是____________________ ，此防范措施也说明产生的气体是____________________ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)、____________________ (填“有”或“无”)毒气体。
（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式 ____________________ 。
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水1 L，加入0.5 mol ·L^—1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：该1 L雨水中共溶解的SO₂体积是____________________ mL（标准状况）。

【推荐1】H₂NCOONH₄(59℃时升华并分解)可用作磷化铝中间体及医药等。可由干燥的NH₃与CO₂在低温下(或冰水浴)制取，装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置①中用“恒压分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其优点是_____________，滴入浓氨水并搅拌能产生大量NH₃的原因是____________________，装置②干燥塔中盛放的合适干燥剂是_____________(填名称)。
(2)装置③用盛干冰装置代替实验室制备CO₂的常见制备及纯化转置，其优点除装置简洁且可产生纯净干燥的CO₂外，还具有的优点是____________________________________。
(3)装置④用“聚乙烯薄膜反应器”代替反应管的优点是____________，“聚乙烯薄膜反应器”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。
(4)从环境保护角度分析，装置⑤的作用是_____________，还可以通过观察气泡确定NH₃和CO₂的比例是否合适，判断的依据及不合适时的调节方案为________________。

【推荐3】醋酸亚铬水合物 {[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl₂（aq）+ H₂（g）；
2CrCl₃（aq）+Zn（s）= 2CrCl₂（aq）+ ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+ 4CH₃COO^—（aq）+ 2H₂O（l）=[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O（s）
请回答下列问题:
（1）仪器1的名称是______________________________________。
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。
（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10^-5mol/L)。【已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31，≈4，lg2≈0.3】