【推荐1】氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空“a”“b”“c”“d”重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是 _______(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是 _______，b过程中的化学方程式为 _______。
(3)久置的氯水变为 _______，用化学方程式表示为 _______，实验室保存饱和氯水的方法是 _______。
(4)e过程中的现象是 _______，化学方程式为 _______。
(5)用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这种现象的原因可能有两种：
a是 _______；
b是 _______；
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是a还是b_______。

【推荐2】如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热及夹持设备已略)。

(1)实验室制备氯气相关反应的化学方程式为：___________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入物质的组合是___________(填编号)。

编号	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________。该现象___________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因___________。
(4)写出装置F中发生的主要反应的离子方程式___________。

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：
1．D、F、G的化学式分别是

A．NaOH、FeCl2、FeCl3	B．NaOH、FeCl3、FeCl2
C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3	D．Fe3O4、FeCl3、FeCl2

2．A、B、C的金属活动性顺序是

A．A>B>C

B．A>C>B

C．B>A>C

D．C>B>A

3．①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。

A．铁粉

B．氯气

C．双氧水

D．酸性高锰酸钾溶液

5．除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。

A．NaOH溶液

B．饱和食盐水

C．饱和NaHCO3溶液

D．浓硫酸

【推荐1】如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：

(1)钠与水反应的离子方程式为_______。
(2)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水的密度小的现象是_______。
②能证明钠的熔点低的现象是_______。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。
④能证明有气体产生的现象是A端液面_______(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_______。

【推荐3】图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)写出下列物质的化学式：B_______；D_______；E_______。
(2)写出B→D反应的化学方程式：_______；
(3)写出A→C的离子方程式：_______。
(4)加热6.00 g D和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中D的质量为_______。

【推荐1】某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N₂，②酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
(1)实验室利用Cu和稀HNO₃制备NO，写出反应的化学方程式______________。
(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是______； 装置E的作用为_____________________。
②装置C中盛放的药品可能是_____________________；
③装置D中的现象是____________；装置F中反应的离子方程式是_____________________。
(3)测定NaNO₂和NaNO₃ 混合溶液中NaNO₂的浓度。取25.00ml混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥   
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
d．锥形瓶洗净后用待测液润洗

【推荐2】实验室制乙烯的反应原理为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂＋H₂O， 制取时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。

(1)请用图中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含有CO₂、SO₂和水蒸气。用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右)：_______。
(2)实验时装置①中A瓶的现象是_______，原因是_______；B瓶中的现象是_______，若C瓶中品红溶液不褪色，说明_______。
(3)装置③中加的固体药品是_______，以验证混合气体中有_______。装置②中盛的溶液是_______，以验证混合气体中的_______。
(4)装置①在整套装置中所放位置的理由是_______。

【推荐3】按要求填空。
为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。发生装置

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70% 的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸12 mol·L^-1为原料制取Cl₂。在此实验中，使用F仪器原因：_______；发生装置A应选择以下三种装置中的_______(填序号)

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式：_______。
(4)向80mL18.0mol/L浓硫酸中加入6.4克铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有1.12L(标准状况下)二氧化硫气体生成，反应中转移电子_______mol。