【推荐2】75%医用酒精、84消毒液常用于杀菌消毒。回答下列问题：
(1)将20mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中需要使用的是_____。

(2)某化学兴趣小组为探究84消毒液与酒精的反应产物，利用如图装置进行如图实验。

实验1：将10mLpH=11.4的84消毒液和10mL75%酒精均匀混合，静置一段时间后，产生少量气泡，溶液pH升高到12.1，淀粉﹣KI试纸在3min时变蓝，14min时蓝色完全褪去。
实验2：将10mLpH=11.4的84消毒液和10mL蒸馏水均匀混合，静置一段时间后，溶液中无明显现象，溶液pH变为11.0，淀粉﹣KI试纸在8min时变蓝，36min时蓝色完全褪去。
实验3：将10mLpH=11.4的84消毒液和10mL95%酒精均匀混合，静置一段时间后，产生气泡，溶液pH升高到13，淀粉﹣KI试纸先变蓝，后褪色。
①仪器X的名称是______。导管m的作用是______。
②实验1中淀粉碘化钾试纸变蓝后又褪色，褪色的原因是_____(用离子方程式表示)。
③实验1、实验3混合反应后溶液pH均增大，说明84消毒液与酒精反应可能生成_____(填化学式)。
(3)为了测定84消毒液与75%医用酒精按体积比1：1反应后溶液中残留NaClO的质量分数(假设反应生成的气体已全部逸出)，化学兴趣小组进行了如下实验：取7.45mL反应后溶液(密度约1g•mL^-1)于锥形瓶中，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4~5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.2000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(已知I₂+2S₂O=2I^-+S₂O，进行三次平行实验，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液16.00mL。
①滴定前将锥形瓶置于冷暗处的目的是_____。
②达到滴定终点的现象是_____。
③溶液中NaClO的质量分数为_____。

【推荐1】自来水厂可用氯气对自来水杀菌、消毒，在自来水出厂前，自来水厂的水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质(如)进行检测，并进行数据分析。
(1)氯气的命名由来如图所示，在第一次世界大战中，氯气被用来制作毒气弹，使受害者的身体遭受严重损伤。由此可知Cl₂为_______气体。

资料卡片 氯气的命名 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。

(2)某化学兴趣小组设计实验制备Cl₂。
①利用KMnO₄与浓盐酸制备氯气，则应选择装置_______(填标号)，发生反应的离子方程式为_______。

②①中制得的Cl₂中含有少量的HCl，原因是_______，通常用_______(填试剂名称)除去Cl₂中的HCl。
(3)将上述制得的Cl₂通入水中可得到新制氯水，该过程可选用装置_______(填标号)，其中NaOH溶液的作用是_______。

(4)若将氯气通入紫色石蕊溶液中，现象为_______。

【推荐3】氯酸钾与盐酸反应会形成二氧化氯(ClO₂) 。ClO₂是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。现以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃ ]为原料制备KClO₃，其工艺流程如图所示：

(1)氯化过程控制电石渣过量，在75°C左右进行，Cl₂ 与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO₃)_2。
①生成Ca(ClO₃)₂的化学方程式为___________。
②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有 ___________(填序号)。
A．适当减缓通入Cl₂速率
B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca(OH)₂完全溶解
(2)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一： 2KClO₃+ 4HCl =2ClO₂↑+Cl₂↑+ 2KCl + 2H₂O
方法二： 2KClO₃+ H₂O₂+ H₂SO₄₌ -2ClO₂↑+ K₂SO₄+O₂↑+ 2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 ___________。
(3)饮用水中ClO₂的含量可用以下实验方法进行测定。
已知： 2Na₂S₂O₃+ I₂=2NaI + Na₂S₄O₆，I₂遇淀粉溶液显蓝色。
步骤I：准确量取一定量水样加入到锥形瓶中，调节水样pH为7.0~8.0；
步骤II：加入足量的KI晶体，将ClO₂还原为ClO，KI被氧化为I₂；
步骤III：加入少量淀粉溶液，用Na₂S₂O₃溶液测定反应生成的I₂； 。
①骤II中ClO₂与KI反应的离子方程式为 ___________。
②步骤III中Na₂S₂O₃溶液和I₂恰好完全反应时，观察到锥形瓶中的现象为___________。