【推荐1】如图所示，将仪器中的浓盐酸滴加到盛有的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置和，然后再通过加热的石英玻璃管（内置有铁粉）。请回答下列问题：

(1)仪器的名称是_____，烧瓶中反应的化学方程式是_____。
(2)装置B中盛放的液体是__________，气体通过装置的目的是__________。装置C中盛放的液体是_____，气体通过装置的目的是_______________。
(3)中反应的化学方程式是_______________。
(4)烧杯E中盛放的液体是__________，反应的离子方程式是_______________。
(5)资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇剧烈反应。为收集D中产物，在与之间，除增加收集装置外，还需要增加_____装置。

【推荐2】一氧化二氯(Cl₂O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点-120.6℃；沸点2.0℃。	Cl2O热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理：2Na₂CO₃+H₂O+2Cl₂2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O。
现用如图所示装置设计实验制备少量Cl₂O。

(1)盛有MnO₂的仪器名称为______。
(2)仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是______。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(4)装置F的作用是______。
(5)E装置中冰水混合物的作用是______。
(6)将Cl₂O通入含NaOH的溶液中发生的化学方程式为______。

【推荐3】图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

(1)仪器a的名称_______，仪器b的名称_______，写出装置A中反应的化学方程式_______，其中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
(2)装置B的作用为_______，装置C的作用为_______，装置H的作用为_______，写出装置H进行的反应的离子方程式_______。
(3)在装置D中可观察到的实验现象是_______；在装置E中可观察到的实验现象是_______；在装置F中可观察到的实验现象是_______；在装置G中可观察到的实验现象是_______。
(4)用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。

A．①比②多

B．②比①多

C．一样多

D．无法比较。

【推荐1】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A的焰色反应为黄色、且A为化合物，回答下列问题：
①A的化学式为________，A与反应的离子方程式为__________。
②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉东，D能使澄清石灰水变浑浊，写出E的化学式____。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别D、E两种固体，不可以采用的方法是__________(填代号)。
a．溶于水，加石灰水                            b．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
c．配制成同浓度的溶液，测值        d．滴加同浓度的盐酸，比反应快慢
(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：
①若C溶液显强酸性，则B的化学式为______________。
②D能使澄清石灰水变浑浊，X可能为______________(填代号)。
a．        b．        c．        d．

【推荐2】某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。
   
（1）A中发生反应的化学反应方程式为________
（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
①在装置C、D中能看到的实验现象分别是 ________ 、________；
②在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO₂和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_________；
③装置F中球形干燥管的作用是__________；
（3）储气瓶b内盛放的试剂是___________；

【推荐3】实验室用MnO₂和浓盐酸通过下述装置制Cl₂，并用氯气进行一系列实验。

(1)仪器A的名称：A___________
(2)写出B中反应的离子方程式___________
(3)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl，则C中盛放药品是___________。D是为了干燥Cl₂，则D中盛放试剂是___________。
(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，现象是E中___________，F中___________，F中有关离子方程式是___________。
(5)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成___________，反应的离子方程式是___________，H中盛放湿润的紫色石蕊试纸，现象是___________。
(6)装置最后烧杯中的NaOH溶液是为了防止残留氯气逸散到空气中，其化学方程式是___________。
(7)此实验进行到最后，B中MnO₂和盐酸均有剩余，但反应却停止了，原因是___________。

【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式： F_____________。
(2)反应⑤的离子方程式为_______________________________。
(3)反应①-⑦的7个反应属于氧化还原反应反应的有         (填选项代号)。

A．①②④⑤⑥

B．②③④⑥⑦

C．①②③④⑤⑦

D．全部

(4)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】Ⅰ.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)装置G的名称为_______
(2)图中制氯气的化学方程式_______
(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示；如…)_______
Ⅱ.漂白粉的制备

已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量
②
(4)写出制取漂白粉的化学方程式_______
(5)兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期；而含量明显偏低.主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_______
(6)为提高产品中有效成分的含量；在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的操作措施是(任写一种即可)_______
(7)漂粉精常用于游泳池的消毒；起消毒作用的是；其在水中释放的途径为：____
_______ (把反应补充完整)

【推荐3】某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气(反应原理：2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)并探究氯气的性质，设计了下图所示的实验装置：

(1)从装置A、B、C、D中选择合适的制氯气的装置(A处)：_______ (填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方式：_______。
(3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na₂S溶液中，出现有黄色浑浊单质。写出该反应的离子方程式：_______。
(4)氯气通入饱和NaHCO₃溶液中能产生无色气体，已知酸性强弱：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_______(填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液能否换为氢氧化钙溶液？以及原因是什么？_______。

【推荐1】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如图：

（1）指出从海藻中提取I₂的实验操作名称：①___，③___；过程②中有关反应的离子方程式___。
（2）加氯水要适量，原因是___。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是___。
A.酒精          B.四氯化碳          C.苯
（4）为使海藻中I^-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是___。

【推荐2】向盛有NaI溶液的试管中加入适量的四氯化碳，后加入新制的氯水，发现CCl₄层变成紫红色。继续滴加氯水并振荡，发现CCl₄层颜色变浅，最后变成无色。
(1)反应过程中的还原剂是__________和___________(填化学式)。
(2)导致CCl₄层颜色变浅，最后变成无色这个反应的氧化剂是_______(填化学式)，氧化产物中碘元素是______（填“游离态”或“化合态”）。
(3)如果将试验用的NaI溶液换成KBr溶液，滴加少量氯水时CCl₄层的颜色是______。

【推荐3】、、、、是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。Z是地壳中含量最高的元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。请完成下列空白。

(1)W在元素周期表中的位置为___________。
(2)W、T分别形成的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是___________(填化学式)。
(3)与W同周期的元素中，原子半径最小的主族元素的单质与水反应的化学方程式为___________。向上述反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，现象为___________。
(4)化合物的电子式为___________。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．T的氧化物的水化物一定是强酸
B．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
C．X、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物