【推荐1】实验室利用下图装置制备，并探究其性质。据图回答下列问题；

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)B中盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(3)制备的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应友生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_______。
(4)E的作用是_______，下列不能代替E中溶液的是_______(填一个合理答案标号)。
A.溶液             B.溶液             C.溶液                 D.溶液
(5)在一支试管中依次加入氢氧化铁颗粒和氢氧化钾溶液，再加入溶液，有紫红色的高铁酸钾生成，由此可知具有_______性(填“氧化”或“还原”)，完成并配平该反应的离子方程式：_______。
(6)该小组同学将制得的氯气配制成氯水，以探究的还原性。进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：被氧化
假设2：被氧化
请你完成下表，验证假设。

实验步骤	预期现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______	_______	假设1正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴_______	_______	假设2正确

【推荐2】有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是___________，一定不含有的物质是___________。(均填化学式)
(2)写出②步变化的离子方程式：___________。
(3)为了进一步确定可能含有的物质，将步骤④所得混合液过滤，得到白色沉淀，向白色沉淀中加入足量的___________溶液。若白色沉淀完全溶解，则___________；若白色沉淀部分溶解，则___________。

【推荐3】溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，流程如图：

已知：产率 =(实际产量/理论产量)×100%
(1)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO₄和23 g NaBr配制成150 mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。

①装置甲中，不能采用稀硫酸，一般采用70%左右的浓硫酸，其原因是___________。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：___________，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为___________。
(2)洗涤CuBr沉淀时采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是___________。
(3)最后经洗涤、干燥得到24.48 g产品，则该实验的产率是___________。(保留两位有效数字)

【推荐1】镉()可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含、、、等单质)为原料制备镉的工艺流程如下：

浸出后的溶液中含有、、等金属离子，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表：

氢氧化物
开始沉淀的	1.5	5.9	7.2
沉淀完全的	3.3	8.9	9.9

(1)“浸出”时通入氮气而不是通入空气进行搅拌的原因是___________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为___________。也能氧化，工业生产中不选用的原因是___________。
(3)“调”时控制溶液的范围是___________，“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(4)“置换”时发生的反应为。
与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是___________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示(部分步骤已略去)。
已知：在碱性溶液中的溶解度：K₂FeO₄＜Na₂FeO₄

(1)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠(Na₂FeO₄)。
①补全过程II中发生反应的离子方程式：Fe³⁺+ClO^-+_______=FeO+_______+H₂O。______
②除Na₂FeO₄外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_____。
(2)过程III中，发生反应的化学方程式为______。
(3)过程I~III中，需要进行过滤操作的是______(填序号)。
(4)K₂FeO₄可将氨氮废水中的NH转化为N₂除去。从价态角度分析，K₂FeO₄能处理氨氮废水的原因是______。

【推荐1】二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：
方法1：可用含有Fe₂O₃、SiO₂的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价)制取，其主要工艺流程如下：

已知有关反应包括：
酸溶FeTiO₃(s)+2H₂SO₄(aq)→FeSO₄(aq)+TiOSO₄(aq)+2H₂O(l)
水解TiOSO₄(aq)+2H₂O(l)→H₂TiO₃(s)+H₂SO₄(aq)
(1)试剂A为____，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因____；
(2)取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是__________。这种H₂TiO₃即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO₂会略发黄，发黄的杂质是_____________（填化学式）。
方法2：
Ⅰ．将干燥后的金红石(主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄；
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄；
III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O，洗涤和干燥；
IV．TiO₂·xH₂O高温分解得到TiO₂。
(1)TiCl₄水解生成TiO₂•x H₂O的化学方程式为____________________；
(2)检验TiO₂•x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是____________________；金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl₄以一定的流速通入熔化的镁即可。主要涉及以下反应：
①TiO₂+2Cl₂+C→TiCl₄+CO₂
②TiCl₄+2Mg → 2MgCl₂+Ti
(3)下列推断不合理的是________
A.钛在高温下可能易与氧气反应
B.镁的熔点比钛的熔点高
C.钛的金属活动性比镁的金属活动性强
D.反应②产生的MgCl₂可作为电解法制取镁的原料
(4)请完成以TiO₂、Cl₂和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环。___________________

【推荐2】某化学兴趣小组以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备Al₂O₃的部分工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)过滤I中所使用的玻璃仪器有____________________________。
(2)滤渣I是构成光导纤维的主要成分，它属于________________氧化物(填“酸性”或“碱性”)；光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_______________________.
(3)滤液I中加入足量H₂O₂溶液的目的是_________________________________(用离子反应方程式作答)。
(4)检验滴加NaOH溶液之前溶液A中铁元素的操作是__________________________________。
(5)滤液II中通入过量的CO₂，写出生成滤渣III的离子方程式________________________。

【推荐3】以高硫铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe₃O₄的部分工艺流程如图：
   
（1）焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为____。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。
   
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
硫去除率=（1−）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于____。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO₂，铝元素存在的形式由___（填化学式）转化为____（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与Al混合在高温下发生的反应方程式____。

【推荐1】现要配制氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下实验方案来配制氯化钠溶液，试回答下列问题：

(1)经过操作①后，残留物的固体成分是_____________。
(2)操作②中BaCl₂溶液______________（填“可以”或“不可以”）用Ba(NO₃)₂溶液代替，原因是___________。
(3)经过操作②后，判断已除尽的方法是_______。
(4)操作③的目的是________，不经过滤操作直接加入Na₂CO₃溶液的优点是_________。
(5)操作④的目的是__________。

【推荐2】毒重石的主要成分为BaCO₃(含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质)。实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如图：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__。
（2）加入NH₃·H₂O调pH=8可除去__(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是__。
已知：K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ：移取xmL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₀mL。
步骤Ⅱ：移取ymLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl₂溶液的浓度为__mol·L^-1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将__(填“偏大”或“偏小”)。