高铁酸钾(K2FeO4，其中Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如图所示(部分步骤已略去)。
已知：在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4
(1)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO4)。
①补全过程II中发生反应的离子方程式：
Fe3++ClO-+_______=FeO
+_______+H2O。______
②除Na2FeO4外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为_____ 。
(2)过程III中，发生反应的化学方程式为______ 。
(3)过程I~III中，需要进行过滤操作的是______ (填序号)。
(4)K2FeO4可将氨氮废水中的NH
转化为N2除去。从价态角度分析，K2FeO4能处理氨氮废水的原因是______ 。
已知：在碱性溶液中的溶解度：K2FeO4＜Na2FeO4
(1)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠(Na2FeO4)。
①补全过程II中发生反应的离子方程式：
Fe3++ClO-+_______=FeO+_______+H2O。②除Na2FeO4外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为
(2)过程III中，发生反应的化学方程式为
(3)过程I~III中，需要进行过滤操作的是
(4)K2FeO4可将氨氮废水中的NH
转化为N2除去。从价态角度分析，K2FeO4能处理氨氮废水的原因是
更新时间：2023-02-01 22:55:45
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【推荐1】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为_______ ，次氯酸钠的电子式是_______ 。
(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是_______ 。
(3)步骤①反应的离子方程式是_______ 。
(4)工业废水中常含有一定量的
易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_______ 。
(5)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为_______ 。
(6)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3与NaOH反应的方程式_______ 。
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为
(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是
(3)步骤①反应的离子方程式是
(4)工业废水中常含有一定量的
易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理(5)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为
(6)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3与NaOH反应的方程式
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解答题-工业流程题
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【推荐2】水合肼(N2H4•H2O)为无色透明液体，具有较强的还原性，可用作抗氧化剂。实验室可用NaOH、Cl2、CO(NH2)2为原料通过如图所示流程制取水合肼溶液。
已知：反应1的目的是制取NaClO，NaClO对热不稳定，受热分解为NaCl和NaClO3。
反应1中NaOH溶液过量。
(1)CO(NH2)2与F2反应可得到常用的芯片蚀刻剂三氟化氮(NF3)、四氟化碳(CF4)。常温下，三种物质在水中的溶解性大小顺序为：CF4＜NF3＜N2H4，原因是_____ 。
(2)反应1将Cl2通入NaOH溶液后，开始时没有副产物NaClO3生成，一段时间后有NaClO3生成。一段时间后有NaClO3生成的原因是_____ 。
(3)写出反应2中所发生反应的化学方程式：_____ 。
(4)由反应1所得NaClO溶液和CO(NH2)2溶液发生反应2时，两种溶液正确的混合方式是_____ (填字母)，原因是____ 。
A.将NaClO溶液缓慢滴加到CO(NH2)2溶液中，边加边搅拌
B.将CO(NH2)2溶液缓慢滴加到NaClO溶液中，边加边搅拌
(5)蒸馏后所得盐溶液可用于吸收SO2。用如图所示装置可以检验吸收过程中是否有CO2排出。则溶液X可以是____ 。
(6)为测定所得水合肼溶液(溶质为N2H4•H2O)的质量分数，现进行如下实验：取1.000g溶液于250mL容量瓶中，加水定容至250mL，准确量取25.00mL其中溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化后，加入约1gNaHCO3，用0.1000mol•L-1碘(I2)标准溶液滴定至终点。滴定终点时消耗碘标准溶液的体积为24mL。计算水合肼溶液的质量分数，并写出计算过程____ 。滴定过程中的反应如下：N2H4•H2O+H2SO4+NaHCO3+I2－N2+CO2↑+Na2SO4+NaI+H2O(未配平)
已知：反应1的目的是制取NaClO，NaClO对热不稳定，受热分解为NaCl和NaClO3。
反应1中NaOH溶液过量。
(1)CO(NH2)2与F2反应可得到常用的芯片蚀刻剂三氟化氮(NF3)、四氟化碳(CF4)。常温下，三种物质在水中的溶解性大小顺序为：CF4＜NF3＜N2H4，原因是
(2)反应1将Cl2通入NaOH溶液后，开始时没有副产物NaClO3生成，一段时间后有NaClO3生成。一段时间后有NaClO3生成的原因是
(3)写出反应2中所发生反应的化学方程式：
(4)由反应1所得NaClO溶液和CO(NH2)2溶液发生反应2时，两种溶液正确的混合方式是
A.将NaClO溶液缓慢滴加到CO(NH2)2溶液中，边加边搅拌
B.将CO(NH2)2溶液缓慢滴加到NaClO溶液中，边加边搅拌
(5)蒸馏后所得盐溶液可用于吸收SO2。用如图所示装置可以检验吸收过程中是否有CO2排出。则溶液X可以是
(6)为测定所得水合肼溶液(溶质为N2H4•H2O)的质量分数，现进行如下实验：取1.000g溶液于250mL容量瓶中，加水定容至250mL，准确量取25.00mL其中溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化后，加入约1gNaHCO3，用0.1000mol•L-1碘(I2)标准溶液滴定至终点。滴定终点时消耗碘标准溶液的体积为24mL。计算水合肼溶液的质量分数，并写出计算过程
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【推荐3】NaClO2是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。下图为生产NaClO2的流程之一(夹持装置省略)。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：
(1)NaClO2的化学名称是___________ 。
(2)装置A用来制取ClO2，仪器a的名称是___________ 。
(3)装置B的作用是___________ 。
(4)装置C中发生反应的离子方程式为___________ ，采用“冰水浴”的目的是___________ 。
(5)采用“滴定法”测样品纯度的方法为：准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成500mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。(已知：
、
)
①达到滴定终点时的现象为___________ 。
②该样品中NaClO2的质量分数为___________ (用含m、c、V的代数式表示)。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：
(1)NaClO2的化学名称是
(2)装置A用来制取ClO2，仪器a的名称是
(3)装置B的作用是
(4)装置C中发生反应的离子方程式为
(5)采用“滴定法”测样品纯度的方法为：准确称取所得NaClO2样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成500mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液用cmol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。(已知：
、)①达到滴定终点时的现象为
②该样品中NaClO2的质量分数为
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【推荐1】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为___________ ；
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达
，有关反应的离子方程式为_________________ ；
(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________ ．
A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3
(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，
的沸点为
，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是__________ ．
(1)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为
(2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达
，有关反应的离子方程式为(3)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是
A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3
(4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，
的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是
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解答题-无机推断题
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【推荐2】在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO、I-、CO
、HCO
。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．(已知氧化性：Cl2＞I2)
(1)根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是__ ，肯定不存在的离子是__ ，可能存在的离子是___ 。
(2)若步骤②中消耗0.02molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为__ 。
(3)写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：__ 。
、I-、CO、HCO。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．(已知氧化性：Cl2＞I2)(1)根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是
(2)若步骤②中消耗0.02molCl2，则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为
(3)写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K2FeO4为紫色固体，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4
①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为___________ 。
②C为制备K2FeO4装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：___________ 。
(2)探究K2FeO4的性质
取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe3＋，该离子的产生不能判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的，原因是___________ 。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：
FeO+H+=O2↑+Fe3++___________
①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。___________
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为___________ 。(计算结果保留到0.1%)
(1)制备K2FeO4
①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为
②C为制备K2FeO4装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：
(2)探究K2FeO4的性质
取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl-而产生Cl2，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe3＋，该离子的产生不能判断一定是由K2FeO4被Cl-还原而形成的，原因是
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：
FeO+H+=O2↑+Fe3++___________①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
(1)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：_________ 。
(2)浸出液中加入NaClO3的目的是______ 。加入Na2CO3溶液能调节溶液pH使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀，试结合平衡移动原理简述其理由：___ 。
(3)滤液I“除钙、镁”是将钙、镁离子转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=____ 。
(4)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL。所得草酸钴样品中CoC2O4•2H2O的纯度为____ (数据保留小数点后2位)。
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
(2)浸出液中加入NaClO3的目的是
(3)滤液I“除钙、镁”是将钙、镁离子转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=
(4)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00mL。所得草酸钴样品中CoC2O4•2H2O的纯度为
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【推荐2】苯甲醛在碱性条件下可发生反应：
。相关物质的物理性质如下表：
制备苯甲醇和苯甲酸的实验流程及涉及的主要实验装置(部分加热和固定装置已略)如下：_______ 。_______ ，其作用是_______ 。
(3)第②步所用玻璃仪器有烧杯、_______ 。
(4)第③步采用沸水浴蒸馏，得到的馏分是_______ 。
(5)第④步操作如图2所示。图2中有一处明显错误，正确的应改为_______ 。_______ 。
(7)第⑥步的操作名称是_______ 。
。相关物质的物理性质如下表：| 苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |||
| 溶解性 | 水中 | 微溶 | 微溶 | 温度 | 溶解度 | 不溶 |
| 17℃ | 0.21g | |||||
| 25℃ | 0.34g | |||||
| 100℃ | 5.9g | |||||
| 有机溶剂中 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | ||
密度(20℃) | 1.0 | 1.0 | 1.3 | 0.9 | ||
| 沸点/℃ | 179 |  | 249.2 | 80.1 | ||
(3)第②步所用玻璃仪器有烧杯、
(4)第③步采用沸水浴蒸馏，得到的馏分是
(5)第④步操作如图2所示。图2中有一处明显错误，正确的应改为
(7)第⑥步的操作名称是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
(1)操作①是_______ ，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________ 。
(2)试剂①是_________ ，该反应的离子方程式是__________________________ 。
(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________ (用离子方程式表达)。
(4)溶液③中铁元素的存在形式是__________________ ，如何用实验证明：_______________ 。
(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是__________ （任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________ 。
(1)操作①是
(2)试剂①是
(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：
(4)溶液③中铁元素的存在形式是
(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是
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解题方法
【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460mL：
(1)配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______ 、_______ ；
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______ ；
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH_______ g
(4)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_______ 。
A.称量时砝码已经生锈
B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
C.定容时俯视
D. 定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
E. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
(1)配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(3)要完成本实验该同学应称出NaOH
(4)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是
A.称量时砝码已经生锈
B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作
C.定容时俯视
D. 定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
E. 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
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解题方法
【推荐2】化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。
I．利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。___________ 。
(2)甲、乙分别是___________ (填字母)。
a．浓硫酸、碱石灰 b．五氧化二磷、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是___________ 。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是___________ 。
II．探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。___________ (填字母)。
a．进气管短，出气管长 b．进气管长，出气管短 c．进气管、出气管等长
(6)G装置有多种作用，请任写出其中两种___________ 。
(7)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为___________ mol·L-1(已知常温常压下气体摩尔体积为VL/mol)。
I．利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(2)甲、乙分别是
a．浓硫酸、碱石灰 b．五氧化二磷、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷
(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
II．探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。
a．进气管短，出气管长 b．进气管长，出气管短 c．进气管、出气管等长
(6)G装置有多种作用，请任写出其中两种
(7)常温常压下，G装置上的圆底烧瓶集满气体进行喷泉实验，若最终液体充满整个烧瓶，则所得溶液物质的量浓度为
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【推荐3】某化学小组采用如图所示装置，根据乙醇制备乙烯的原理，由环己醇制备环己烯。
已知：
+H2O
(1)写出乙醇制备乙烯的化学反应方程式_______ 。
(2)制备环己烯粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_______ ，导管B除了导气外还具有的作用是_______ 。
②试管C置于冰水浴中的目的是_______ 。
(3)制备环己烯精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。制备环己烯精品时需加入饱和食盐水， 振荡、静置、分层，环己烯在_______ 层(填上或下)，分液后用_______ (填入编 号)洗涤，分液时所需的主要仪器为_______ 。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3 溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰。
③收集产品时，控制的温度应在_______ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______ 。
a．蒸馏时从 70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(4)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______ 。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
(5)环己烯与溴水加成后的产物名称是_______ ，写出2种与该产物具有相同碳链的同分异构体的结构简式_______ ，_______ 。
已知：
+H2O| 密度(g/cm3) | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
(1)写出乙醇制备乙烯的化学反应方程式
(2)制备环己烯粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是
②试管C置于冰水浴中的目的是
(3)制备环己烯精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。制备环己烯精品时需加入饱和食盐水， 振荡、静置、分层，环己烯在
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3 溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰。
③收集产品时，控制的温度应在
a．蒸馏时从 70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(4)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
(5)环己烯与溴水加成后的产物名称是
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