某同学在实验室配制了一瓶500mL浓度约为0.1mol·L-1的 NaOH 溶液。现欲测定其准确浓度，用20.00mL 浓度为 0.1010 mol·L-1 的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)标准溶液与该NaOH溶液反应，测得恰好完全反应时平均消耗该NaOH 溶液的体积为18.50mL。(已知：
)
(1)NaOH 溶液需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度(排除操作因素)，原因可能是_______ 。
(2)经测定，该NaOH溶液的浓度为_______ (保留4位有效数字)。
(3)该实验大约需要80mL 0.1010 mol·L-1 的 KHC8H4O4标准溶液。
①配制 KHC8H4O4溶液时，不需要用到的仪器为_______ 、_______ (选填序号)。
②配制该溶液过程中，下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的是_______ (填序号)。
a．容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水
b．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
c．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
d．定容时俯视刻度线
) (1)NaOH 溶液需要经过标准溶液测定后方可确定其准确浓度(排除操作因素)，原因可能是
(2)经测定，该NaOH溶液的浓度为
(3)该实验大约需要80mL 0.1010 mol·L-1 的 KHC8H4O4标准溶液。
①配制 KHC8H4O4溶液时，不需要用到的仪器为
②配制该溶液过程中，下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的是
a．容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水
b．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
c．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
d．定容时俯视刻度线
更新时间：2021-01-30 19:36:54
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁酸钾(M=491 g·mol-1)]易溶于水，难溶于乙醇，常用作有机反应的催化剂。某同学利用下图装置制备FeC2O4·2H2O，然后再制备三草酸合铁酸钾。
回答下列问题：
I．晶体的制备
(1)三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，中心离子价层电子轨道表示式______________ 。
(2)打开K1、K3、K4，关闭K2，制备FeSO4。为使生成的FeSO4溶液与H2C2O4溶液接触，应进行的操作为__________________ 。
(3)向制得的FeC2O4(s)中加入过量K2C2O4溶液和H2C2O4溶液，水浴40°C下加热，缓慢滴加H2O2溶液，制得K3[Fe(C2O4)3]，该反应的化学方程式为______________________ ；将上述混合物煮沸，加入饱和H2C2O4溶液，充分反应后冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤、洗涤、干燥得到目标产物。
i．缓慢滴加H2O2溶液，水浴控温在40°C的原因是___________________ 。
ii．制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O时可能有红褐色沉淀生成，则H2C2O4的作用是_______________ 。
iii．为促进结晶，冷却后可加入_____________ (填试剂名称)。
II．阴离子电荷的测定
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用R≡N+Cl-表示)的交换柱，发生阴离子(Xz-)交换：zR≡N+Cl-+ Xz-
(R≡N+)zXz-+zCl-。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250 mL溶液。取25.00mL该溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。
(4)阴离子电荷数为____________ (用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果_____ (填“偏高“偏低”或“无影响”)。
回答下列问题：
I．晶体的制备
(1)三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O，中心离子价层电子轨道表示式
(2)打开K1、K3、K4，关闭K2，制备FeSO4。为使生成的FeSO4溶液与H2C2O4溶液接触，应进行的操作为
(3)向制得的FeC2O4(s)中加入过量K2C2O4溶液和H2C2O4溶液，水浴40°C下加热，缓慢滴加H2O2溶液，制得K3[Fe(C2O4)3]，该反应的化学方程式为
i．缓慢滴加H2O2溶液，水浴控温在40°C的原因是
ii．制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O时可能有红褐色沉淀生成，则H2C2O4的作用是
iii．为促进结晶，冷却后可加入
II．阴离子电荷的测定
准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用R≡N+Cl-表示)的交换柱，发生阴离子(Xz-)交换：zR≡N+Cl-+ Xz-
(R≡N+)zXz-+zCl-。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250 mL溶液。取25.00mL该溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol·L-1 AgNO3标准液滴定至终点，消耗标准液V mL。(4)阴离子电荷数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】上海某一超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式并画出电子转移的方向与数目：_____ KIO3+_____ KI+_____ H2SO4=_____ K2SO4+_____ I2+_____ H2O；电子转移情况如下（双线桥表示）__________________________________ ；
（2）上述反应生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G．静置，分层。
a、正确的操作顺序是（用编号字母填写）_____ →_____ →_____ →A→_____ →_____ E→F。
b、下列物质。还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是_____ 。
A．苯 B．碘化钾 C．酒精
（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物（化学式）是_____ 。
（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是_____ 。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_____ mg/kg。
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
| 分装日期 | |
| 分装企业 |
（2）上述反应生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分离出两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G．静置，分层。
a、正确的操作顺序是（用编号字母填写）
b、下列物质。还能用作从溶液中萃取碘的溶剂是
A．苯 B．碘化钾 C．酒精
（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的主要产物（化学式）是
（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某电镀废水中的铬元素以Cr3+和CrO
存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20.00mL溶液，然后加入NaOH溶液将Cr3+转化为
；
步骤二：加入稍过量的H2O2，使在碱性条件下转化成
；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加足量碘化钾将六价铬还原为Cr3+，同时生成单质I2；
步骤四：加入指示剂用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，滴定过程中消耗Na2S2O3溶液30.00mL。已知：I2+2
=
+2I-，请回答下列问题：
(1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2(黄色)+2H+
(橙色)+H2O，升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的ΔH___________ 0(填“>”或“<”)。
(2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)“步骤四”中加入的指示剂为___________ 。
(4)该废水中铬元素的含量为___________ g/L。
(5)可将电镀废水中的铬元素通过氧化和调节pH全部转化为，再利用电化学原理处理含废水和含甲醇废水，装置如图所示。
①请写出a极的电极反应式___________ ，b极附近pH___________ (填“升高”、“降低”或“不变”)。
②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至___________ 。
存在，其总铬含量的测定方法如下。步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20.00mL溶液，然后加入NaOH溶液将Cr3+转化为
；步骤二：加入稍过量的H2O2，使
在碱性条件下转化成；步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加足量碘化钾将六价铬还原为Cr3+，同时生成单质I2；
步骤四：加入指示剂用0.01mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，滴定过程中消耗Na2S2O3溶液30.00mL。已知：I2+2
=+2I-，请回答下列问题：(1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应2
(黄色)+2H+(橙色)+H2O，升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的ΔH(2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果
(3)“步骤四”中加入的指示剂为
(4)该废水中铬元素的含量为
(5)可将电镀废水中的铬元素通过氧化和调节pH全部转化为
，再利用电化学原理处理含废水和含甲醇废水，装置如图所示。①请写出a极的电极反应式
②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】(一)要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是______ (填序号)。
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL 5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
(二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是_______ mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取_____ mL的该硫酸。
(3)用上述硫酸配制所需的的稀硫酸时，实验仪器有：
①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为_____ → ______ →④→______ →______ 。
(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有____________________ 。
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中
①称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
②称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
③称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
④用100mL量筒量取40mL 5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
(二)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取
(3)用上述硫酸配制所需的的稀硫酸时，实验仪器有：
①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为
(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某化学研究性学习小组需配制含有NH
、Cl－、K＋、SO42—的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_____________ 。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________ (填字母)。
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝____ g，m[(NH4)2SO4]＝___ g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_________ (填选项)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
、Cl－、K＋、SO42—的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L－1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤胶头滴管 ⑥量筒。请回答下列问题：(1)该植物培养液中，NH
的物质的量浓度为(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是
A．450 mL容量瓶 B．500 mL容量瓶 C．两个250 mL容量瓶
(3)甲同学用KCl和(NH4)2SO4两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝
(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线
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名校
解题方法
【推荐3】现需要0.200mol/LNa2CO3溶液100mL，实验室除蒸馏水外还提供Na2CO3·10H2O晶体及仪器若干。
(1)用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，为了保证实验的精度，称量晶体时应选择________ 天平，需称取晶体的质量为_______________ g。
(2)用称量好的晶体配制溶液时，还需以下几个步骤：
写出步骤②，⑤的操作名称：②________ ，⑤________ 步骤②中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还用到的一种玻璃仪器是_________ .，该仪器(已洗涤)使用前必须进行的操作是___________ 。
(3)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是____ (填字母)。
A 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水
B 配制过程中，缺少步骤③的操作
C 步骤⑤中，俯视刻度线
D 摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
E 取用在干燥空气中久置后的晶体进行称量
(1)用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，为了保证实验的精度，称量晶体时应选择
(2)用称量好的晶体配制溶液时，还需以下几个步骤：
写出步骤②，⑤的操作名称：②
(3)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是
A 容量瓶未干燥，有少量蒸馏水
B 配制过程中，缺少步骤③的操作
C 步骤⑤中，俯视刻度线
D 摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
E 取用在干燥空气中久置后的晶体进行称量
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适中
(0.65)
【推荐1】“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明中有如下信息：NaClO质量分数25% 、密度1.19g·cm－3、 1000mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为_______ mol·L－1；(保留至小数点后一位)
(2)该同学取10mL该“84”消毒液，加水稀释为200mL溶液，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1；
(3)现实验室需要480mL0.2mol/L的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。
①应用托盘天平称取NaClO固体________ g ；
②配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、__________ 、________ ；
③实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是__________ 。
A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B.称量使用的砝码已生锈
C.溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D.溶解后没有冷却便进行定容
E.定容时俯视刻度线
F.摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为
(2)该同学取10mL该“84”消毒液，加水稀释为200mL溶液，稀释后的溶液中c(Na＋)＝
(3)现实验室需要480mL0.2mol/L的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。
①应用托盘天平称取NaClO固体
②配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、
③实验时遇下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是
A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B.称量使用的砝码已生锈
C.溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D.溶解后没有冷却便进行定容
E.定容时俯视刻度线
F.摇匀后发现液面低于刻度线后未作处理
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(0.65)
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【推荐2】小曹同学计划制备白色的Fe(OH)2沉淀，请帮助他完善实验过程：
I．小曹同学准备用NaOH固体配制240mL
的NaOH溶液。
(1)本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、___________ 。
(2)要配制出此溶液，小曹同学应称出___________ gNaOH。
(3)在配制过程中，小曹同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的一项是___________(填字母)。
Ⅱ．配制完成NaOH溶液后，小曹同学准备利用下述装置和配制好的NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制取Fe(OH)2沉淀
(4)试管I中加入的试剂是___________ 。
(5)小曹同学分别在试管I和Ⅱ中加入试剂，然后迅速打开止水夹，塞紧塞子后检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，此后试管Ⅱ中可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，其原因是___________ ，下列操作中也可以实现相同效果的是___________ (填字母)。
(6)如果Ⅱ中空气未排净，则Fe(OH)2白色沉淀将被氧化为Fe(OH)3，请写出该过程化学方程式_______ 。
I．小曹同学准备用NaOH固体配制240mL
的NaOH溶液。(1)本实验必须用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、
(2)要配制出此溶液，小曹同学应称出
(3)在配制过程中，小曹同学的其他操作都是正确的，但下列操作中会引起所配制溶液浓度偏高的一项是___________(填字母)。
| A．NaOH固体在称量前已部分变质 |
| B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 |
| C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 |
| D．定容摇匀后，发现溶液凹液面最低处时低于刻度线，用胶头滴管补水至刻度线 |
Ⅱ．配制完成NaOH溶液后，小曹同学准备利用下述装置和配制好的NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制取Fe(OH)2沉淀
(4)试管I中加入的试剂是
(5)小曹同学分别在试管I和Ⅱ中加入试剂，然后迅速打开止水夹，塞紧塞子后检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹，此后试管Ⅱ中可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，其原因是
(6)如果Ⅱ中空气未排净，则Fe(OH)2白色沉淀将被氧化为Fe(OH)3，请写出该过程化学方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】工业上利用废镍催化剂（主要成分为
，还含有一定量的
等）制备草酸镍晶体的流程如下：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：____________ ；滤渣I的成分是____________ （填化学式）。
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。已知滤渣Ⅱ的成分与温度、
的关系如图所示：
①若控制温度
、
，则滤渣Ⅱ的主要成分为________________________ （填化学式）。
②若控制温度
、
，可得到黄铁矾钠
（图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子反应方程式________________________ 。
(3)已知除铁后所得
溶液中
，加入
溶液，使
恰好沉淀完全，即溶液中
，则所加
____________ 
。[已知
]
(4)加入有机萃取剂的作用是________________________ 。
(5)某化学镀镍试剂的化学式为
（M为
价阳离子，为
价，x、y均为正整数）。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：
I．称量
镀镍试剂，配制溶液A；
Ⅱ．准确量取
溶液A，用
的
标准溶液滴定其中的
（离子方程式为
），消耗
标准溶液
；
Ⅲ．另取溶液A，加入足量的
溶液，得到白色沉淀
。
IV．取溶液A，加入足量的
溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
①配制镀镍试剂时，除了药匙、天平、玻璃棒、量筒外，还需要仪器有____________ 。
②该镀镍试剂的化学式为_____________ 。
，还含有一定量的等）制备草酸镍晶体的流程如下：(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：
(2)除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅱ。已知滤渣Ⅱ的成分与温度、
的关系如图所示：①若控制温度
、，则滤渣Ⅱ的主要成分为②若控制温度
、，可得到黄铁矾钠（图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子反应方程式(3)已知除铁后所得
溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即溶液中，则所加。[已知](4)加入有机萃取剂的作用是
(5)某化学镀镍试剂的化学式为
（M为价阳离子，为价，x、y均为正整数）。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：I．称量
镀镍试剂，配制溶液A；Ⅱ．准确量取
溶液A，用的标准溶液滴定其中的（离子方程式为），消耗标准溶液；Ⅲ．另取
溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀。IV．取
溶液A，加入足量的溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体①配制
镀镍试剂时，除了药匙、天平、玻璃棒、量筒外，还需要仪器有②该镀镍试剂的化学式为
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