【推荐1】草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中，它的用途非常广泛。测定某草酸晶体（组成为H₂C₂O₄·nH₂O）中H₂C₂O₄的质量分数，进行下列实验：①取 w g 草酸晶体配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀H₂SO₄ 后，在锥形瓶底部垫一张白纸，用浓度为 0.100mol·L^-1KMnO₄ 溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O。
请回答下列问题：
(1)上述反应的还原剂是_____（填化学式）。
(2)步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。
(3)在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是_____。
(4)滴定管应选用_______式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定结束的标准是_________。
(5)三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______________mol·L^-1；草酸晶体中 H₂C₂O₄ 的质量分数为_______________；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响）

【推荐2】I.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
(3)在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，则所得配得溶液的浓度_______0.4mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
Ⅱ.实验室工作人员现用晶体配制0.2mol/L的溶液480mL。请回答下列问题：
(4)应称取晶体的质量：_______。
(5)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______；(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(6)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③未冷至室温就转移定容
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_______。
(7)某同学改用固体，配制上述溶液的过程如图

你认为该同学的错误步骤有_______(填序号)。

A．1处

B．2处

C．3处

D．4处

【推荐3】Fe₃O₄又称为磁性氧化铁，常用来制造录音磁带和电讯器材。其Fe(II)和Fe(III)的比值是评判磁粉质量优劣的重要指标，测定方法如下(杂质不含干扰测定)：
I．准确称量mg磁粉样品溶于过量稀硫酸，配制成250.00mL溶液；
II．取25.00mL上述溶液，用0.0200mol/LKMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液V₁mL；
III．另取I溶液25.00mL，加入30％过氧化氢溶液，微热至无气泡后冷却至室温；
IV．向Ⅲ所得溶液中加入过量KI，密闭反应30min；
V．用0.3000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
已知：I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆，Na₂S₂O₃ 和 Na₂S₄O₆ 溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________和______________。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_____________。
(3)Ⅲ中加过氧化氢溶液时一定要过量，理由是______________。
(4)V 中滴定至终点的现象是_______________。
(5)磁粉中 Fe(II)和Fe(III)的物质的量之比为___________(写出计算式即可)。

【推荐1】实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填字母)。仪器C的名称是___________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是___________。

(2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________0.1 mol⋅L。
(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用___________mL规格的量筒最好。
(4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：___________。

【推荐2】实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸，请按要求回答下列问题：
(1)某市售浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据如图所示，则该浓盐酸的物质的量浓度是_______。

(2)某次实验需要使用220mL1.6mol/L的稀盐酸，现用上述浓盐酸进行配制，请回答下列问题：
①通过计算可知，需要用量筒一次量取浓盐酸_______mL。需要的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的仪器为_______。
②配制时，其正确操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。还缺少的步骤是_______，若缺少该步骤将导致结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
A.加水至溶液凹液面与刻度线相切
B.用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动
C.将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏低的操作为_______。
A.用量筒量取浓盐酸时仰视操作
B.配制前洗涤容量瓶，但是未干燥就进行配制
C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
D.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.定容时，俯视刻度线
F.转移过程中有少量溶液溅出

【推荐3】下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。请回答下列问题：

硫酸化学纯(CP)500mL 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

(1)现用该浓硫酸来配制460mL的稀硫酸，需量取该浓硫酸的体积为___________mL(小数点后保留一位小数)
(2)配制时，下列仪器中必须使用___________(填序号)，还缺少的仪器是___________、___________。
①10mL量筒②托盘天平(带砝码)③20mL量筒④玻璃棒⑤烧杯⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧分液漏斗
(3)①把量取好的浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌；
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中；
③继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2—3次，每次洗涤液小心转入容量瓶，并轻轻摇匀：
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
操作步骤正确的顺序是___________(填序号)。
(4)洗涤烧杯2~3次是为了___________。
(5)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是___________(填标号)。

A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容时，仰视容量瓶的刻度线

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

【推荐1】某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______mol·L^-1(保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L^-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
a.需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g；
b.配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤移液　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
正确的操作顺序为：_______(填序号)。
(3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______(写两种)。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液且马上定容
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
(5)次氯酸钠可用来消毒，是运用了该物质的_______性质。

【推荐2】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题：
①配制0.10mol∙L^-1稀盐酸和0.10mol∙L^-1NaOH溶液
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水
③加入25.00mL0.10mol∙L^-1稀盐酸
④用0.10mol∙L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
(1)测定过程中发生反应的离子方程式为___________、___________。
(2)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用___________，理由是___________。
(3)实验室常用浓盐酸来配制稀盐酸。已知某浓盐酸密度为1.20 g∙cm^-3，HCl的质量分数为36.5%，则该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol∙L^-1。(小数点后保留一位小数)
(4)浓盐酸配制稀盐酸时，一般可分为几个步骤：①量取；②计算；③稀释；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为：②→①→③→_____→_____→______→______→④(填序号)，________。
(5)下列有关说法正确的是___________。

A．容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水

B．容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用

C．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高

D．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

【推荐3】已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留1位小数)
(2)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL 2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为___________mL。
②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。
A．溶液中H₂SO₄的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液的质量             D．溶液的密度
③在配制过程中不需要用到的仪器有___________。
A．玻璃棒   B．托盘天平   C．烧杯     D．量筒     E.容量瓶     F.漏斗
④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线