【推荐1】某实验小组为了探究铁及其化合物的有关性质设计了如下实验：

现象Ⅱ：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
现象Ⅲ：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)实验I中的现象为_______，该现象说明具有_______性，确定滤液A中不含操作及现象为_______。
(2)用化学方程式表示“现象Ⅱ”中沉淀由白色变为红褐色的原因_______。
(3)探究“现象Ⅲ”中白色沉淀的组成：
①查阅资料发现在水中不存在，由此对沉淀的组成作如下假设：
假设a：依据溶液呈碱性，推测沉淀可能为_______；(填化学式)
假设b：依据溶液中存在的微粒，推测沉淀还可能为_______；(填化学式)
②验证上述假设的实验过程及现象如下，说明假设_______正确。(填“a”或“b”)
ⅰ.将白色沉淀进行充分洗涤后加入稀硫酸，沉淀完全溶解并产生无色气泡；
ⅱ.向ⅰ所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液不变红；
ⅲ.向ⅱ所得溶液中再滴入少量新制氯水，溶液立即变为红色。
③实验小组发现，若将白色沉淀在空气中久置，最终也会变为红褐色。
(4)为探究溶液酸碱性对还原性的影响，对比实验Ⅱ，设计了下图所示实验Ⅳ：

现象Ⅳ：溶液略显红色，3min后溶液颜色没有明显变深
根据实验Ⅰ~Ⅳ，避免被空气氧化的措施有_______。(写两条)

【推荐3】某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)SO₂气体还原Fe³⁺，其还原产物是_______(填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是_______。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是_______。

A．Na2SO3溶液与HNO3	B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧	D．铜与热浓H2SO4

(3)装置C的作用是_______。
(4)B中看到的现象是 _______ ，发生的化学反应是_______ 。
(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是_______，原因是_______。

【推荐1】孔雀石主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量FeCO₃及硅的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：

有关物质沉淀的pH数据如表：

物质	pH(开始沉淀)	pH(完全沉淀)
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.0	9.0
Cu(OH)2	4.7	6.7

(1)步骤Ⅰ加稀硫酸充分反应，过滤得到滤渣的主要成分是____(填化学式)，该物质进一步提纯后可用于制造____。提高步骤Ⅰ反应速率的措施是____(写一条即可)。
(2)步骤Ⅱ中试剂①最好选用试剂____(填代号)。
a.KMnO₄ b.稀HNO₃ c.双氧水        d.氯水
(3)步骤Ⅲ加入CuO调节溶液的pH范围为____，目的是____。
(4)用NH₃和孔雀石反应可以制得金属铜，已知1mol氨气通过灼热的Cu₂(OH)₂CO₃可以产生1.5mol金属铜及空气中常见气体，则该反应的化学方程式为____。
(5)某工业废水中含有Cu²⁺，需要加入过量的FeS将Cu²⁺除去以达到排放标准，当析出CuS沉淀时，此时=___。(K_sp(FeS)=6.3×10^-18，K_sp(CuS)=6.3×10^-36)

【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)在装置A中，用与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目___________，当生成氯气，做还原剂的的物质的量为___________mol。
(2)仪器D的名称是___________，D中装的药品可以是___________(填序号)。
A．       B．碱石灰       C．       D．
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有，可用下列试剂中的___________进行检测。(填序号，试剂不组合使用)

A．KSCN溶液	B．酸性溶液
C．溶液	D．KI-淀粉溶液

(4)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。写出加入足量溶液中发生反应的离子方程式___________计算该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。
(5)由(4)定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46％，说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是___________。

【推荐3】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α -氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备流程如下:

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____ (填选项编号).

（2）流程中加入H₂O₂有气体产生，原因是___________。
（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)₃.已知:

	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.2	7.5	3.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的____调节溶液 pH(填字母)，调节pH的范围为_____。
a. A1₂O₃b. NaOH c. Al(OH)₃d. Na₂CO₃
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为:4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，将产生的气体通过下图所示的装置:

①集气瓶中收集到的气体是______(填化学式).
②装有KMnO₄溶液洗气瓶的作用是________。
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_________，写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式_________________。

【推荐1】某次实验需用 480 mL、0.5mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液，某同学用98%的浓H₂SO₄进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有______。
(2)计算：98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)的物质的量浓度为_______，配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H₂SO₄___________mL。
(3)配制过程：
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1-2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配制溶液的步骤中存在缺失，缺少的步骤是______，应放在步骤____之前进行(填序号)
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_____。
②容量瓶中有蒸馏水未干燥_____。
③定容时，俯视液面_____。
④用量筒量取浓能酸时仰视液面_____。

【推荐2】某化学小组用50ml   0.50mol/L NaOH溶液和30ml   0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g。
(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。
(3)他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白：

实验次数	起始温度t1		终止温度t2/℃	温度差平均值（t2﹣t1）/℃
	H2SO4	NaOH
1	25.0℃	25.0℃	29.1	Δt=________
2	25.0℃	25.0℃	29.8
3	25.0℃	25.0℃	28.9
4	25.0℃	25.0℃	29.0

②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃^-1·g^-1,溶液的密度均为1 g·cm^-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。
(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

【推荐3】某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol•L^-1的溶液．回答下列问题：
（1）配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、____、____。
（2）应用托盘天平称取KMnO₄固体___g。
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）___。
A．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
B．加水定容时俯视刻度线
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

【推荐1】碳酸铈[Ce₂(CO₃)₃]为白色粉末，难溶于水，主要用作生产铈的中间化合物。它可由氟碳酸铈精矿经如图流程制得：

回答下列问题：
（1）氟碳酸铈的化学式为CeFCO₃，该化合物中Ce的化合价为__。
（2）氧化焙烧生成的铈的化合物为二氧化铈(CeO₂)，其在“酸浸”时需要加热，其目的是__，写出反应的离子方程式：__。
（3）若Na₂CO₃溶液改为NaOH溶液，则反应生成难溶物一氢氧化铈(M)，其暴露于空气中时变成紫色，最终变成黄色的氢氧化高铈(IV)。氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为__。
（4）取（3）中得到的Ce(OH)₄产品1.00g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L的FeSO₄标准溶液滴定至终点(铈被还原成Ce³⁺)，消耗标准溶液45.00mL，则所得产品中Ce(OH)₄的质量分数为__。

【推荐2】现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；
③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。
回答下列问题：
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
(2)实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
(3)实验2通入足量Cl₂的目的是_________________；
涉及的化学反应的离子方程式是____________________________。
(4)如何检验溶解样品中含有Fe²⁺________________________________。
(5)通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为_________。

【推荐3】某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

(1)化合物X的化学式为___________
(2)混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为______________。
(3)黑色固体Y与NH₃的化学方程式为____________
(4)若以X ▪ 3H₂O进行实验，在170℃时可以生成一种中间产物W。 0.1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应，若0.1mol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为______________。
(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na₂S₂O₄）吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由___________。