【推荐2】某学习小组探究稀、浓与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀反应的化学方程式是___________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是___________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份置于如图所示装置中，___________(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了。
   
②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀与铜生成NO、浓与铜生成的原因，提出一种解释：推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

      
①B中盛放的试剂是___________。
②C中盛放和___________。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是___________。

【推荐3】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为___________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是______________。
(3)A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是_________，作用是________；
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：__________。
Ⅱ.该小组同学将收集的SO₂气体通入0.1mol/L的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO
假设二：溶液中溶解的O₂
该小组设计实验验证了假设一，
(5)请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	____________	假设一成立
实验2:在盛有不含O2的 25ml0.1mol/LLBa(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体	______________

(6)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如图，实验1中溶液pH变小的原因是（用离子方程式表示）___________________。

【推荐1】某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO₂的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题：
   
查阅资料得知浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400～500℃。
(1)仪器a的名称___________。
(2)装置D和F的作用是___________。
(3)加热时，装置A中反应的化学方程式___________。
(4)打开K₁，关闭K₂，加热装置A一段时间后，装置B中的现象是___________，若要证明其过程是可逆的，还需要的操作是___________。
(5)装置C中溶液由蓝色变为无色，为了证实该过程中SO₂已被氧化，具体的实验操作及现象是___________。

【推荐2】I.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO₂并验证其性质。

(1)盛装70%H₂SO₄溶液的仪器名称为____。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____，则整个装置气密性良好。
(2)装置B作用之一是通过观察产生气泡多少判断SO₂生成的快慢，其中液体最好选择____。
a.蒸馏水        b.饱和NaHCO₃溶液        c.饱和NaHSO₃溶液        d.饱和NaOH溶液
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为____。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案合理的是____(填“I”“II”或“III”)
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案III：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
(5)装置E的作用是_____。
II.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(6)写出氧化炉中的化学反应方程式_____。
(7)向吸收塔通入A的作用_____。
(8)工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，最好选用_____(填化学式)溶液吸收。

【推荐3】某兴趣小组设计如图所示装置制取及研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂条件下，与反应后混合气体的成分。

回答下列问题：
(1)仪器G的名称是______。
(2)装置B、C、D分别用于检验的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为______，证明有氧化性的实验现象是______。
(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是______(写出两点)。
(4)若选用装置F制取，可选用的试剂为______。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①不溶于水，密度比水的大；
②不溶于；
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备溶液：实验开始时，打开K₁，(K₂处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，反应至消失。
①装置A中反应方程式为：___________。
②三颈烧瓶的下层CS₂液体必须漫没导气管口，主要原因是___________。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，完全分解后()，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___________。装置D中橡皮管的作用是___________。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的___________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成100mL溶液。量取20.0mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。滴定时发生的反应：(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为___________。

【推荐2】铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。 请回答：
(1)写出该反应的化学方程式___________。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是______，实验开始时应先点燃______(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)，实验结束时应先熄灭____(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
(3)圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是_____；烧瓶里应事先放置______，其作用是_____；干燥管中盛装的物质是_____。
(4)待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加_____溶液，若_____(填实验现象)，则说明溶液B中含有Fe³⁺。

【推荐3】某红色固体粉末样品可能含有和中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．资料支持：在酸性溶液中会发生反应：
方案一：
(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有____，写出产生上述气体的化学方程式___。
(2)进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量上述溶液，___。
方案二：
(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。
A.若固体全部溶解，说明样品一定含有，一定不含有
B.若固体部分溶解，说明样品一定含有，一定不含有
C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有和
方案三：学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______。
A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸和锌片 D.浓硫酸和镁片
(5)下列实验步骤的先后顺序是______(填序号)。
①打开止水夹； ②关闭止水夹； ③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯
(6)假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是______。(可能用到的相对原子质量：Fe：56Cu：64C：12O：16 )

【推荐2】某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，甲同学设计下图装置。

(1)酸性高锰酸钾溶液的作用是________。
(2)当观察到________，即证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验		试剂	现象
	1	螺旋状铁丝、稀硫酸	铁丝表面有大量气体产生。
	2	螺旋状铁丝、浓硫酸	铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。

(3)上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是________。
(4)实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________。
(5)实验2中的现象常被称为________。
b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

(6)A中产生的气体是________；检测装置A的溶液中含有Fe³⁺的试剂是_______。
(7)分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有________。