硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示:
已知:①不溶于水,密度比水的大;
②不溶于;
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题:
(1)制备溶液:实验开始时,打开K1,(K2处于关闭状态)加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应,该反应比较缓慢,反应至消失。
①装置A中反应方程式为:___________ 。
②三颈烧瓶的下层CS2液体必须漫没导气管口,主要原因是___________ 。
(2)制备KSCN溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭K1,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,完全分解后(),打开K2,继续保持溶液温度为105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___________ 。装置D中橡皮管的作用是___________ 。
②装置E的作用除可以吸收NH3外,还能吸收产生的___________ 。
(3)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成100mL溶液。量取20.0mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为___________ 。
已知:①不溶于水,密度比水的大;
②不溶于;
③三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。
回答下列问题:
(1)制备溶液:实验开始时,打开K1,(K2处于关闭状态)加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应,该反应比较缓慢,反应至消失。
①装置A中反应方程式为:
②三颈烧瓶的下层CS2液体必须漫没导气管口,主要原因是
(2)制备KSCN溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭K1,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,完全分解后(),打开K2,继续保持溶液温度为105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为
②装置E的作用除可以吸收NH3外,还能吸收产生的
(3)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩、
(4)测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成100mL溶液。量取20.0mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴溶液作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL。滴定时发生的反应:(白色)。则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为
更新时间:2021-11-06 21:27:47
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【推荐1】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空。
供选择的装置:
(1)装置A除可制备NH3外,还可制备其他多种气体,写出制备其中一种气体的化学方程式__________________ 。
(2)为制取干燥氨气,可将装置A与装置________ (填编号,从供选择的装置中选取)连接;装置A中的烧瓶内固体宜选用__________ (选填以下选项的代号)。
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(3)若欲制取纯净、干燥的氯气,可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连,则连接次序为C、_______ (填编号);
(4)B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气,然后关闭c活塞,再向B通入氯气。
①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,试推测发生反应的化学方程式___________ ,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_________ ;
②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境________ 。
供选择的装置:
(1)装置A除可制备NH3外,还可制备其他多种气体,写出制备其中一种气体的化学方程式
(2)为制取干燥氨气,可将装置A与装置
a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰
(3)若欲制取纯净、干燥的氯气,可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连,则连接次序为C、
(4)B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气,然后关闭c活塞,再向B通入氯气。
①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,试推测发生反应的化学方程式
②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体,简述如何处理才能不污染环境
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解题方法
【推荐2】某课外活动小组欲利用与反应,研究的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)实验中观察到装置C中黑色粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明具有_______ 性,写出相应的化学方程式:_______ 。
(3)E装置中浓硫酸的作用是_______ 。
(4)U形管中碱石灰_______ 换成氯化钙(填“可以”或“不可以”)。
(5)实验完毕,若测得干燥管D增重,装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为_______ (用含m、n的代数式表示)。
(6)在实验室中用图中A装置也可制取气体:
①选用的药品可以是_______ 。
A.溶液与 B. 固体与浓
C.碳与浓 D.铜与浓
②将制得的通入淀粉碘化钾溶液,现象为_______ ,表明的氧化性比_______ (填“强”或“弱”)。
(1)仪器a的名称为
(2)实验中观察到装置C中黑色粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明具有
(3)E装置中浓硫酸的作用是
(4)U形管中碱石灰
(5)实验完毕,若测得干燥管D增重,装置F测得气体的体积为(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为
(6)在实验室中用图中A装置也可制取气体:
①选用的药品可以是
A.溶液与 B. 固体与浓
C.碳与浓 D.铜与浓
②将制得的通入淀粉碘化钾溶液,现象为
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解题方法
【推荐3】海水是人类宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料,部分流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)过程a为粗盐的精制。除去粗盐中的、、时,需向经简单处理过的粗盐溶液中依次加入过量的_______ 溶液、NaOH溶液以及_______ 溶液,过滤后加入适量盐酸。
(2)过程b的部分流程如下:
①实验室可用浓氨水与生石灰混合制取NH3,其化学方程式为_______ 。
②进行反应Ⅰ时,应先通入_______ (填“NH3”或“CO2”);实验室进行操作ⅰ时,所需要的硅酸盐仪器主要有_______ 。
③检验Na2CO3中含有的NaCl所需要的试剂为_______ (填名称)。
(3)电解饱和食盐水时会产生单质A,则单质A的化学式为_______ 。
(4)过程c为“吹出法”制溴。两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴,若最终获得1molBr2,理论上需消耗的Cl2在标准状况下的体积为_______ L。
(5)过程d中制取无水MgCl2是关键。将晶体加入二氯亚砜(SOCl2)中,加热即可获得三种产物,无水MgCl2和两种酸性气体,试写出该反应的化学方程式:_______ 。
请回答下列问题:
(1)过程a为粗盐的精制。除去粗盐中的、、时,需向经简单处理过的粗盐溶液中依次加入过量的
(2)过程b的部分流程如下:
①实验室可用浓氨水与生石灰混合制取NH3,其化学方程式为
②进行反应Ⅰ时,应先通入
③检验Na2CO3中含有的NaCl所需要的试剂为
(3)电解饱和食盐水时会产生单质A,则单质A的化学式为
(4)过程c为“吹出法”制溴。两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴,若最终获得1molBr2,理论上需消耗的Cl2在标准状况下的体积为
(5)过程d中制取无水MgCl2是关键。将晶体加入二氯亚砜(SOCl2)中,加热即可获得三种产物,无水MgCl2和两种酸性气体,试写出该反应的化学方程式:
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【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大。A、B的族序数之和等于C的族序数,A、D同主族,且均可与C形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物,C元素形成的一种单质是地球的保护伞,E、C最外层电子数相同,根据以上信息回答下列问题:
(1)B的元素名称_______ 。
(2)写出D、C形成原子个数比1∶1化合物的电子式_______ 。
(3)由A、B、C三种元素中的两种元素可组成10电子的微粒:甲、乙、丙、丁,它们之间有如下关系:甲+乙丙↑+丁,已知甲、丙所含元素相同,则甲是_______ ,乙是_______ 。
(4)由A、C、D、E四种元素组成的两种酸式盐相互反应的离子方程式_______ 。
(1)B的元素名称
(2)写出D、C形成原子个数比1∶1化合物的电子式
(3)由A、B、C三种元素中的两种元素可组成10电子的微粒:甲、乙、丙、丁,它们之间有如下关系:甲+乙丙↑+丁,已知甲、丙所含元素相同,则甲是
(4)由A、C、D、E四种元素组成的两种酸式盐相互反应的离子方程式
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【推荐2】高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图,回答下列问题:
(1)“pH调节池”加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式是___________ 。
(2)“吹出塔”用热空气比用冷空气吹出效果更好,原因是___________ 。
(3)“氧化池”中溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。已知:HClO的氧化性比NaClO强。当pH大于8时,氨氮去除率随pH升高而降低,可能原因是___________ 。
(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯,利用活性炭的___________ 性。
(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化:。写出在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式___________ 。
(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(),实现转化,其中的作用为___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。1mol完全转化成转移电子的物质的量为___________ mol。
(1)“pH调节池”加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式是
(2)“吹出塔”用热空气比用冷空气吹出效果更好,原因是
(3)“氧化池”中溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。已知:HClO的氧化性比NaClO强。当pH大于8时,氨氮去除率随pH升高而降低,可能原因是
(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯,利用活性炭的
(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化:。写出在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式
(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(),实现转化,其中的作用为
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解答题-实验探究题
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适中
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名校
【推荐3】如图1是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置,实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
(1)写出该反应的化学方程式:________________________________________________ 。
(2)为检验铝热反应后的固体成分,请填写下表:
(3)探究铝热反应后固体的性质:将反应后容器中的固体残余置于烧杯中,加入一定量稀硝酸,固体完全溶解,反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3)还原为NH4NO3)。在反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(mol)与加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图2所示:
①1写出DE段发生反应的离子方程式:_____________________________________________ 。
②B与A的差值为_______________________________________________________________ 。
(1)写出该反应的化学方程式:
(2)为检验铝热反应后的固体成分,请填写下表:
检验成分 | 操作步骤 | 实验现象与结论 |
铝 | ||
氧化铁 |
①1写出DE段发生反应的离子方程式:
②B与A的差值为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】FeCl3是重要的化工原料,无水氯化铁在300°C以上升华,遇潮湿空气极易潮解。
(1)制备无水氯化铁
①仪器Y的名称为___________ 。
②装置的连接顺序为_________
a→___________→j,k→___________(按气流方向用小写字母表示)。
③装置A中发生的反应的离子方程式为___________ 。
④装置B的作用为___________ 。
⑤若装置A中生成5.6 L Cl2(标准状况),则转移电子的物质的量为___________ mol,被氧化的HCl的质量为 ___________ g(保留一位小数)。
(2)对反应后的固体产物进行探究
小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子:取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解,取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有:NaOH溶液,KSCN溶液,AgNO3溶液,酸性KMnO4溶液。请完成以下实验报告。
③小明同学由实验②得出产物中有FeCl2生成,该结论是否合理___________ (填“是”或“否”),理由是___________ 。
(1)制备无水氯化铁
①仪器Y的名称为
②装置的连接顺序为
a→___________→j,k→___________(按气流方向用小写字母表示)。
③装置A中发生的反应的离子方程式为
④装置B的作用为
⑤若装置A中生成5.6 L Cl2(标准状况),则转移电子的物质的量为
(2)对反应后的固体产物进行探究
小明同学设计如下实验检验产物中的金属阳离子:取少量B中的固体加入足量的蒸馏水溶解,取上层清液分别装入甲、乙两支试管中。可供选择的试剂有:NaOH溶液,KSCN溶液,AgNO3溶液,酸性KMnO4溶液。请完成以下实验报告。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 向甲试管中滴加少量的 | 溶液中含有Fe3+ | |
② | 向乙试管中滴加少量的酸性KMnO4溶液 | 溶液紫红色褪去 | 溶液中含有Fe2+ |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某实验小组进行Cu和溶液的实验。实验探究过程如图:
实验装置
实验操作与现象:ⅰ.加入Cu粉后充分振荡,静置,溶液变成浅蓝绿色;
ⅱ.取少量ⅰ中清液于试管中,滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,立即出现白色沉淀,溶液局部变为红色,振荡后红色迅速褪去。
查阅资料:
Ⅰ.可与反应生成CuSCN(白色沉淀)和,的性质与相似。
Ⅱ.CuSCN能与稀硝酸反应:(未配平)。
回答下列问题:
(1)Cu和溶液反应的离子方程式为___________ 。
(2)根据以上给出的实验现象推断白色沉淀为___________ 。为验证该白色沉淀,取少量白色沉淀于试管中,加入___________ ,若___________ 即可证明(补充所加试剂及实验现象)。
(3)用离子方程式解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是___________ 。
(4)根据ⅱ中实验现象可推知更易与___________ 结合(填“”或“”)
实验装置
实验操作与现象:ⅰ.加入Cu粉后充分振荡,静置,溶液变成浅蓝绿色;
ⅱ.取少量ⅰ中清液于试管中,滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,立即出现白色沉淀,溶液局部变为红色,振荡后红色迅速褪去。
查阅资料:
Ⅰ.可与反应生成CuSCN(白色沉淀)和,的性质与相似。
Ⅱ.CuSCN能与稀硝酸反应:(未配平)。
回答下列问题:
(1)Cu和溶液反应的离子方程式为
(2)根据以上给出的实验现象推断白色沉淀为
(3)用离子方程式解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是
(4)根据ⅱ中实验现象可推知更易与
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解答题-工业流程题
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【推荐3】铵明矾是一种广泛应用与医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土(含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等)为原料制备硫酸铝晶体Al2(SO4)3•18H2O]和铵明矾NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题:
(1)高岭土首先需要灼烧,实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有_________________ (填字母)。
a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管
(2)研究发现,随着酸熔温度升高,氧化铝的溶出率增大,但若酸熔时温度过高(超过240℃),SiO2不仅会消耗硫酸,导致氧化铝溶出率下降,还会同时产生高温的腐蚀性气体,该副反应的化学方程式为_____ 。
(3)要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+,应采取的实验方法为________ ;滤渣2的主要成分为______ (填化学式)。
(4)中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液,先用硫酸调节酸铝比(溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体,写出该过程中的总反应方程式_______ 。
请回答下列问题:
(1)高岭土首先需要灼烧,实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有
a.蒸发皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精灯 e.三脚架 f.坩埚 g.烧杯 h.试管
(2)研究发现,随着酸熔温度升高,氧化铝的溶出率增大,但若酸熔时温度过高(超过240℃),SiO2不仅会消耗硫酸,导致氧化铝溶出率下降,还会同时产生高温的腐蚀性气体,该副反应的化学方程式为
(3)要检验除铁后的滤液中是否含有Fe3+,应采取的实验方法为
(4)中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液,先用硫酸调节酸铝比(溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比),再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体,写出该过程中的总反应方程式
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解题方法
【推荐1】茉莉醛被广泛应用于食品、化妆品和洗涤剂中。实验室制备茉莉醛的反应:+CH3(CH2)5CHO+H2O,有关数据如下表:
实验室制备茉莉醛的装置示意图如下:
实验步骤:
在a中加入苯甲醛、乙醇、溶液,在c中加入庚醛。搅拌并加热至60~65℃,打开c向a中缓慢滴加庚醛。保温搅拌反应。反应待冷却后,静置分层,分出有机层,水层用二氯甲烷分两次萃取,萃取分液后与有机层合并,有机层再用水洗涤3次,洗涤后加入无水。蒸馏,收集287~290℃馏分,馏分用柱色谱法进行分离,得纯净的茉莉醛。已知:柱色谱分离中,先将液体样品从柱顶加入,流经吸附柱时,即被吸附在柱的上端,然后从柱顶加入洗脱剂,由于吸附剂对各组分吸附能力不同,各组分以不同速度沿柱下移,从而达到分离的效果。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是______________ ,实验中应采取的加热方法是_______________ 。
(2)在洗涤操作中,用水洗涤的主要目的是_________________ ,加入无水的目的是____________ 。
(3)用二氯甲烷萃取分液时,水层在_____________ (填“上”或“下”)层。
(4)柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙,除此之外,还可以使用___________ (填序号)
①活性炭 ②氯化钠 ③氧化铝 ④碳酸钾
(5)柱色谱法分离过程中,如果洗脱剂加入速度太快,会使产品产率____________ (填“偏高”、“不变”、“偏低”)
(6)本实验所得茉莉醛产率为____________ %。
相对分子质量 | 密度/ | 沸点/℃ | |
苯甲醛 | 106 | 1.04 | 179 |
庚醛 | 114 | 0.85 | 153 |
茉莉醛 | 202 | 0.97 | 287 |
实验室制备茉莉醛的装置示意图如下:
实验步骤:
在a中加入苯甲醛、乙醇、溶液,在c中加入庚醛。搅拌并加热至60~65℃,打开c向a中缓慢滴加庚醛。保温搅拌反应。反应待冷却后,静置分层,分出有机层,水层用二氯甲烷分两次萃取,萃取分液后与有机层合并,有机层再用水洗涤3次,洗涤后加入无水。蒸馏,收集287~290℃馏分,馏分用柱色谱法进行分离,得纯净的茉莉醛。已知:柱色谱分离中,先将液体样品从柱顶加入,流经吸附柱时,即被吸附在柱的上端,然后从柱顶加入洗脱剂,由于吸附剂对各组分吸附能力不同,各组分以不同速度沿柱下移,从而达到分离的效果。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)在洗涤操作中,用水洗涤的主要目的是
(3)用二氯甲烷萃取分液时,水层在
(4)柱色谱法分离中使用的吸附剂为硅胶或碳酸钙,除此之外,还可以使用
①活性炭 ②氯化钠 ③氧化铝 ④碳酸钾
(5)柱色谱法分离过程中,如果洗脱剂加入速度太快,会使产品产率
(6)本实验所得茉莉醛产率为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】氯气是一种重要的化工原料,能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。回答下列问题:
I.装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是___ ,反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的分子数之比为____ 。
②装置B内试剂为____ ,装置C的作用是____ 。
II.若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水,在300℃时升华),则:
①D中发生反应的化学方程式为_____ 。
②D、E间导管短且粗的原因是____ 。
③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉,则发生如下反应:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO,F装置之后还应添加一个装置用来____ 。
III.将装置1与装置3连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶,可观察到的现象是__ 。
②为防止氯气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是___ 。(用离子方程式表示)。根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是___ (填化学式),长期露置于空气中的失效漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是__ (填字母代号)。
A.O2 B. H2 C.CO2 D.HClO
I.装置1用来制备纯净、干燥的氯气。
①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是
②装置B内试剂为
II.若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水,在300℃时升华),则:
①D中发生反应的化学方程式为
②D、E间导管短且粗的原因是
③若在D装置的硬质玻璃管内装入硅藻土和碳粉,则发生如下反应:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO,F装置之后还应添加一个装置用来
III.将装置1与装置3连接起来探究氯气是否具有漂白性。
①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的广口瓶和盛有湿润红色布条的广口瓶,可观察到的现象是
②为防止氯气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是
A.O2 B. H2 C.CO2 D.HClO
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【推荐3】Na2CO3、NaHCO3和NaCl都是重要的无机化工原料。
(1)以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3,并测定产品中少量NaHCO3的含量,过程如下:
Ⅰ.Na2CO3的制备
Ⅱ.产品中NaHCO3含量的测定
步骤1 称取产品2.500g;溶解,配成250mL溶液。
步骤2 取25.00mL上述溶液,向其中滴入0.1000mol/L盐酸至22.45mL时,溶液中恰好完全转化为。
步骤3 向步骤 2中溶液继续滴入0.1000mol/L盐酸,又消耗盐酸23.45mL时,溶液中恰好完全转化为CO2。
有关盐的溶解度曲线如图所示。
①Ⅰ中“反应”的化学方程式为_______ 。
②题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是_______ 。
③“滤液”中除了Na+外,还含有一种阳离子,检验该阳离子的实验方法是_______ 。
④产品中NaHCO3的质量分数为_______ 。
(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案:将粗盐加水溶解,_______ ,蒸发结晶,得到精制氯化钠(实验中须用 的用品:饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸、pH试纸)。
(1)以NaCl和NH4HCO3为原料制备Na2CO3,并测定产品中少量NaHCO3的含量,过程如下:
Ⅰ.Na2CO3的制备
Ⅱ.产品中NaHCO3含量的测定
步骤1 称取产品2.500g;溶解,配成250mL溶液。
步骤2 取25.00mL上述溶液,向其中滴入0.1000mol/L盐酸至22.45mL时,溶液中恰好完全转化为。
步骤3 向步骤 2中溶液继续滴入0.1000mol/L盐酸,又消耗盐酸23.45mL时,溶液中恰好完全转化为CO2。
有关盐的溶解度曲线如图所示。
①Ⅰ中“反应”的化学方程式为
②题图中碳酸氢铵溶解度在后无数据的原因可能是
③“滤液”中除了Na+外,还含有一种阳离子,检验该阳离子的实验方法是
④产品中NaHCO3的质量分数为
(2)精制氯化钠可由海水晒制的粗盐(含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)获得。请补充完整由粗盐获得精制氯化钠的实验方案:将粗盐加水溶解,
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