【推荐1】(1)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式(未配平)如下：
     Fe²⁺＋     Cr₂O＋     H⁺＝     Fe³⁺＋     Cr³⁺＋     H₂O
①配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____。
②该反应中，氧化剂是_____(填离子符号)，每处理 1 mol Cr₂O，转移电子的物质的量为______mol。
(2)实验室要配制 500 mL 0.2 mol/L FeSO₄溶液，请回答下列问题：
①需要用托盘天平称取 FeSO₄·7H₂O 的质量是_____g。
②下列仪器肯定不需要用到的有_____。

③下列操作会造成所配 FeSO₄溶液物质的量浓度偏高的是_____(填字母序号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水
B．用于溶解FeSO_4·7H₂O 固体的烧杯和玻璃棒未洗涤
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
④FeSO₄ 溶液应现用现配，不适宜长时间放置。实验室在保存 FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉， 其目的是_____。

【推荐2】是棕黄色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂；易溶于水且会与水化合生成次氯酸；热稳定性差，42℃以上可以分解为和并可引起爆炸；与有机物或还原剂接触时会燃烧并爆炸。一种制取的装置如图所示。已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；；液氨可作制冷剂。

(1)装置①中发生反应的离子方程式：___________(已知的还原产物为)，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。
(2)装置②中的试剂是：___________，③的作用是：___________。
(3)装置④的温度不宜太高，主要原因是：___________。
(4)从装置⑤中逸出气体的主要成分是：___________；可通过装有___________的装置，以防止污染空气。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．无水氯化钙       D．无水硫酸铜
(5)中氯元素的化合价为___________价，与水反应可用于制备次氯酸，这样制得的次氯酸溶液相比氯气直接溶于水制得的次氯酸溶液有两个主要优点：___________、___________。
(6)也可以用氯气与足量潮湿的碳酸钠反应来制取，反应中有一种酸式盐生成，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐1】实验时需用90mL 1.00mol/LNa₂CO₃溶液，实验配制步骤如下：
① 计算所需Na₂CO₃固体的质量。
② 用托盘天平称取所需的Na₂CO₃固体。
③ 将称好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌。
④ 将烧杯中的溶液冷却至室温再注入容量瓶(已检查是否漏液)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也注入容量瓶。
⑤ 向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm处。
⑥ 将容量瓶的玻璃塞盖紧，上下反复颠倒摇匀。
请回答下列问题：
(1)用托盘天平称量固体Na₂CO₃的质量为_________。
(2)为了加速溶解，可以采取的措施是_____________。
(3)配制溶液过程中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________。
(4)该同学实验中明显缺少的一步操作是____________。
(5)从配制Na₂CO₃溶液中取出1 mL，加入蒸馏水稀释至100mL后所得稀溶液中Na⁺的物质的量浓度为_______________；
(6)下列情况对所配制的Na₂CO₃浓度有何影响？(用“偏大、偏小、无影响”填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________________；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤__________________；
③定容时俯视刻度线__________________。

【推荐2】欲配制480mL0．5mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：需要NaOH固体的质量为___________。
（2）假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32．6g”或“32．61g”)。在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)________。

（3）某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L^－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量NaOH固体
B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
F．转移溶液时未经冷却
（4）假设该同学成功配制了0.400mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。

【推荐3】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）。
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^—的数目       D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。
②现有a.10 mL量筒；b. 25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e. 500 mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：________________（填编号）。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：
定容时俯视观察_________；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。

【推荐1】在实验室里预配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。请你完成下列操作。
（1）计算出需要NaCl固体的质量约为5.9g。
（2）根据计算结果用_______________称量NaCl固体。
（3）将称量好的NaCl固体放入______________中，用适量的蒸馏水溶解。
（4）将溶解后的溶液注入100ml的容量瓶，并用少量______________洗涤溶解装置2-3次，洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_________ cm时，改用_____滴加蒸馏水至液面与_____________________相切，盖好瓶塞，反复倒转摇匀。

【推荐2】实验室用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸。
(1)若将溶液配制分为量取、计算、稀释、定容、转移、洗涤、装瓶7个步骤，则正确的操作顺序中第4个步骤为_______。
(2)实验室有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，现要配制480 mL0.5 mol/L的稀硫酸，需量取18.4 mol/L的浓硫酸_______mL(保留至小数点后一位)。
(3)完成此实验将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、_______、_______。
(4)将所配制的溶液盛装于试剂瓶中，贴上标签。从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_______。
(5)下列操作可能使所配制的溶液浓度偏低的是_______(填序号)。
A．转移溶液时未洗涤烧杯
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制1.00 mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_______g，需要的仪器为_______、_______量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码。
(2)容量瓶上需标有以下五项中的_______；
①温度       ②浓度       ③容量       ④压强       ⑤刻度线
(3)补充完整所缺步骤_______，配制时，其正确的操作顺序是_______；(字母表示，每个字母只能用一次)
A.用30 mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处
F._______；
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_______；
A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时，NaOH未冷却直接定容
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

【推荐1】草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO₃^2—、SO₄^2—和Cl⁻。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：
①____________________②过滤   ③蒸发浓缩   ④冷却结晶   ⑤过滤。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是__________(填序号)。
(3)将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到_____________，说明溶液中存在__________离子。
②向第二支试管中加入__________，可观察到____________________，说明溶液中存在SO₄^2—。
③向第三支试管中先加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量__________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl⁻。其中，加入足量Ba(NO₃)₂溶液的目的是__________。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学。
(1)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是________(填字母)。

A	B	C	D
干燥氯气	吸收NH3	石油的分馏	制取乙酸乙酯

(2)为除去粗盐中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

①第Ⅰ步操作的名称是____________。
②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。
③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是____________。

【推荐3】实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】的实验过程如下：

（1）酸浸中产生的气体有____（填化学式，下同），过滤Ⅱ的滤液中主要成分是____。
（2）流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中2个：____，并任选其中一个因素，说明其原因____。
（3）CuSO₄溶液和纯碱溶液混合同样可以制得Cu₂(OH)₂CO₃，写出该反应的化学方程式____。
（4）产品纯度可通过测定其中Cu的含量来确定。实验步骤为：称取m g样品，用适量稀硫酸完全溶解，转移至锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用c mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为v mL。上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu^2＋+4I^－＝2CuI(白色)↓+ I₂     2S₂O₃^2－+ I₂＝2I^－+S₄O₆^2－
①滴定过程中不能剧烈摇动锥形瓶的原因是____。
②产品中Cu的含量为____（用含m、c、v的代数式表示）。