【推荐1】现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸来配制500 mL 0.3 mol·L^-1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。
请回答下列问题:
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号)。 
(2)经计算，该浓硫酸的物质的量浓度是_____mol·L^-1需浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数)。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_______(填序号)。 
(3)将浓硫酸加入适量蒸馏水中稀释后，冷却至室温，随后全部转移到_____中。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度线1~2 cm处。改用______滴加蒸馏水，使溶液的_________，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 
(4)在配制过程中，使所配溶液浓度偏高的有____(填序号)。 
①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
④定容时，仰视刻度线　
⑤定容时，俯视刻度线

【推荐2】实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）________g。
（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）；
②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_______________；

【推荐3】实验室需要1.0mol/LNaOH溶液240mL，根据配制溶液的过程，回答下列问题：
(1)为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为_______(填名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g。
(3)某同学配制NaOH溶液的过程如图所示。你认为该同学的不正确的有_______(填编号)。

(4)若所得溶液密度为1.2g/cm³则该溶液质量分数是_______。(保留一位小数)
(5)下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_______。
A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(未使用游码)
B.向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水
C.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶
D.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
E.定容时仰视刻度线
(6)标准状况下将V升氯化氢气体溶于1升水中，所得溶液密度为ρg/cm³，该溶液物质的量浓度是_______mol/L。

【推荐1】CuSO₄是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

(1)现要用密度为 1.84g/mL，质量分数为 98%的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL，需要用这种浓硫酸的体积为_____mL。
(2)配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有_____。
(3)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____。
A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯       
B. 未冷却至室温就转移至容量瓶
C. 容量瓶中存在少量蒸馏水       
D. 定容时俯视刻度
E. 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒
(4)制取硫酸铜的途径①②③中，不用_____途径，原因是_____。

【推荐2】要配制480mL0.2mol·L^-1的FeSO₄溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO₄·7H₂O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入________中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用____滴加蒸馏水至________；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀；⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)填写以上操作步骤中的空白：②_____；③______、________。
(2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)___________，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
(3)实验室用绿矾(FeSO₄·7H₂O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾____g。
(4)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是_________(填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(5)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是___________

【推荐3】用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm³)配制1mol/L稀硫酸100mL。
（1）实验中应选用的仪器是___(填字母)。
A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.50mL烧杯G.100mL容量瓶H.胶头滴管
（2）实验操作：
a.用100mL量筒量取98%的浓硫酸___mL；
b.选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查不漏水，将稀释并冷却至室温的硫酸沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d.在烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e.向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处；
f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h.将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是___(填序号)。
②实验操作中有两处错误，这两处错误是：
Ⅰ.___。
Ⅱ.___。
③下列操作对所配溶液的浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
Ⅰ.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2次，并将洗涤液转入容量瓶中___。
Ⅱ.定容时俯视容量瓶刻度线___。

【推荐1】实验室需要250 mL 2 mol/L的稀H₂SO₄，现用18.4 mol/L的浓H₂SO₄来配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。
(1)上述仪器中在配制稀H₂SO₄时，还缺少的仪器是_______ 。
(2)经计算，需量取浓H₂SO₄的体积为_____。量取浓硫酸时应选用_____(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。
(3)配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是_____。
A．量取浓硫酸时俯视读数
B．量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中
C．未冷却到室温就定容
D．定容时仰视读数
E．定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线
(4)若取40mL所配的稀H₂SO₄，用2 mol/L NaOH与之恰好反应完全，配制所需的NaOH溶液需用托盘天平称取NaOH固体____克， 可得Na₂SO₄的物质的量为_____

【推荐2】实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯   ②100 mL量筒   ③容量瓶   ④药匙   ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____(填序号)，还缺少的仪器是_____。
(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作、请指出其中的错误____、____。

(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是__。(填字母)
A.没有将洗涤液转移到容量瓶          B.转移过程中有少量溶液溅出
C.容量瓶洗净后未干燥                    D.定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_____。(填字母)
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C. 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D. 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
(5)实验中还需2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶规格和称取NaOH的质量各是__。
A.1000 mL，80 g          B.950 mL，76 g               C.任意规格，72 g          D.500 mL，4.2 g

【推荐3】某化学实验室需要0.2mol·L⁻¹硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是胶头滴管、___________(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·L⁻¹的浓硫酸来配制480mL、0.2mol·L⁻¹的稀硫酸，计算该浓硫酸的物质的量浓度为___________mol·L⁻¹，需要该浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)，现有①10mL②25mL③30mL④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→_______→_______→_______→④(填序号)。
(4)在配制过程中，下列操作正确的是___________(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏低的有___________。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线

【推荐1】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需_________g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是_____(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____、______。
A．托盘天平         B．250 mL容量瓶         C．玻璃棒         D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _____________、_______________。
(4)下列操作的正确顺序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示) 。
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．转移  G．摇匀
Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？________若不正确，指出其中错误之处______。
Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：_______。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。
(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外：__________；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

【推荐2】图(I)中瓶a内放入20 mL 6mol/L盐酸，b是未充气的气球，里边放有.4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(I)的装置在托盘天平上称量，质量为W₁g。根据实验现象填空:
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，.立即产生许多气泡，气球逐渐胀大〔图11)。反应结束后，再次称量，质量为W₂g。则W₁和W₂的关系是____________。
   
（2）配制95 mL 6.00mol/L NaOH溶液，需要NaOH固体_______g。在操作中出现下列情况会导致所配制的溶液浓度偏低________。
①氢氧化钠敞口放置②称量左物右码③转移有液体溅出
④读数时仰视⑤没有烘干锥形瓶⑥没有用蒸馏水洗烧杯
（3）取25 mL 6mol/LNaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH'溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。(提示:滴加溶液时会出现局部溶液过浓)使沉淀产生又消失的离子方程式是________________，________。
（4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的离子方程式:_______________。
（5）标况下气球内最多能产生的气体的体积为____________mL

【推荐3】实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取浓盐酸体积/mL	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器
__	__	__

(2)配制时，其正确的操作顺序是___(用字母表示，每个字母只能用一次).
A. 用30mL水洗涤烧杯2−3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C. 将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2−3cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___.
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)，没有进行A操作时浓度___；加蒸馏水时不慎超过了刻度线时浓度___；定容时俯视时浓度___.