实验室用碳酸钠晶体配制0.500mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、_________

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：47 题号：8840009

实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）________g。
（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）；
②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_______________；

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更新时间：2019-11-04 15:53:37 |

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【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作解读配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析解读配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器解读配制一定物质的量浓度溶液的综合考查解读

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐1】用NaOH固体配制

的NaOH溶液。请回答
(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________，用到的实验仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是：___________、___________。
(2)溶液转移到后，要洗涤___________2-3次，洗液也转移到容量瓶，目的是___________。
(3)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1～2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。
(4)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________

A．定容时仰视容量瓶的刻度线

B．固体溶解后没有冷却到室温就转移到容量瓶中

C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶

2022-01-15更新 | 75次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐2】某校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦冷却
其正确的操作顺序为___________(填序号)。本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有___________。
(2)某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验，该同学应称取___________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(4)在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线继续加水至刻度线
D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

2021-05-24更新 | 101次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制仪器的使用与基本操作

【推荐3】实验室常用18 mol/L的浓硫酸配制稀硫酸，现欲用该浓硫酸配制1.00 mol/L的硫酸溶液100 mL，其操作如下：
①洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中
②用量筒量取一定体积的浓硫酸
③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中
④加水至液面接近刻度线1-2 cm处然后定容、摇匀、装瓶(贴上标签)
⑤将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓加入到盛有一定量水的烧杯中，并不断搅拌、稀释、冷却
完成下列填空：
(1)第②步操作中应用量筒量取___________mL浓硫酸；应选择___________mL量筒(填“5”、“10”或“50”)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是___________。
(3)正确的操作顺序是②___________④(用序号填写)。
(4)若浓硫酸稀释后未冷却至室温就完成溶液配制，则配制的硫酸浓度将___________(填“偏大"或“偏小”)。若定容时液面高过刻度线则应该___________，配制好的溶液需装入细口瓶，瓶上应该贴有___________、___________等字样的标签。

2021-01-02更新 | 47次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：
（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________
（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________ g
（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________
A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处
（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________
a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶
b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线
c．在 E 步骤中俯视凹液面
（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL

2018-12-04更新 | 65次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K₂Cr₂O₇(保留4位有效数字)，已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1。
(1)计算配制250 mL 0.010 00   mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液时需要准确计量K₂Cr₂O₇的质量是________g。
(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。
①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶⑥胶头滴管　⑦移液管
(3)配制0.010 00   mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液的操作步骤为(填写空白)：计算⇒称量⇒________⇒移液⇒洗涤⇒________⇒摇匀。
(4)配制0.010 00   mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒________。
②定容时，仰视刻度线________。
(5)配制0.010 00   mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：__________。
(6)用0.010 00   mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe^2＋的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe^2＋的物质的量浓度是______。(已知：Fe^2＋＋Cr₂O

＋H^＋---Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O 未配平)

2018-11-30更新 | 111次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐3】在科学实验和工农业生产中都要使用到一定物质的量浓度的溶液，因此溶液的配制尤为重要。
I.
(1)实验室欲用NaOH固体配制

的NaOH溶液480mL，某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_______g。

(2)若配制

的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98％、密度为

的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有10mL、15mL、20mL量筒，应最好选用______mL量筒。
(3)以上两种溶液配制时，所需仪器除了托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、还缺少玻璃仪器____。
II.
(4)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_______。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把冷却至室温的溶液直接倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．使用前应检查容量瓶是否漏水

(5)下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏高的是_______(填序号)。
A.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C.烧杯内溶解溶质后未等冷却就立即转移到容量瓶中并定容
D.定容时俯视刻度线
E.移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
F.倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度

2022-12-09更新 | 41次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】实验需要0.008mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必需要的玻璃仪器有：_______________。
（2）所需NaOH固体用托盘天平称量的质量为___________g
（3）下列操作使所配浓度偏小的有______________________（填写字母）
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

2018-11-06更新 | 50次组卷

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名校

解题方法

酸碱中和滴定

【推荐2】化学兴趣小组的同学用0.1000mol/L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下：
(1)配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500g，全部溶于水配制成500mL溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要___________。
(2)滴定：
①用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有___________。
②用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是___________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH．滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：

V(HCl)/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9
V(HCl)/mL	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

(3)数据处理及误差分析：
①所测样品中NaOH的质量百分含量为___________。
②若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母)。
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗
D．滴定时，振荡锥形瓶，锥形瓶中少量液体溅出

2023-05-12更新 | 30次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。
(2)欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。
①需量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________。
③用上述浓盐酸配制0.4 mol/L盐酸，定容的操作是_____________________。
(3)配制500 mL 0.4 mol/L盐酸时,下列操作中会导致结果偏低的是____________(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度
b.用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中
c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
d.将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出

2019-11-17更新 | 49次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒

请回答下列问题：
（1）该浓硫酸的物质的量浓度为____________ mol/L。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要的仪器是____________（填序号），还缺少的仪器有______________________________ (填写仪器名称)。
（3）经计算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。
(从下列规格中选用： 10 mL　、 25 mL　、 50 mL　、100 mL)
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有____________。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
B．在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
E．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

2018-01-10更新 | 88次组卷

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解题方法

定量型实验方案的设计与评价

【推荐2】Ⅰ.我国青海省的茶卡盐湖不仅风景优美，也是西北著名的盐湖之一，夏天，人们将湖水引入湖滩上晒出食盐。冬天，湖面上漂浮着大量的纯碱晶体(

)，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示：

温度

溶解度/s

物质

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

NaCl

35.7

35.8

35.9

36.1

36.4

7.3

13.6

24.9

52.9

70.8

(1)“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的_______法。
(2)为检验纯碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。

A．溶液	B．稀盐酸、溶液
C．稀、溶液	D．稀、溶液

Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数

，某同学先将样品配成溶液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。
(3)实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。

A．

B．

C．

D．

(4)①第一步：配制100 mL样品溶液。
该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。_______
A.将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。
B……
C.将容量瓶盖好，颠倒摇匀。
将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是_______。
②第二步：测定溶液浓度。
该同学量取样品溶液20.00 mL，与0.160 mol·L^-1稀盐酸反应至完全转化为

，消耗盐酸18.00 mL，写出该反应的离子方程式_______，通过实验，测出

溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。
根据实验数据，欲求算纯碱晶体(

)的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是_______。
④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是_______。
A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
B．容量瓶中原有少量水
C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水
D．定容时俯视液面

2023-03-01更新 | 385次组卷

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解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

【推荐3】“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 mL，密度1.192g/cm³，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的有效氯就是3.55%。请问100g某84消毒液中含有___gNaClO。
（2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO₂___L（标准状况）而变质。
（3）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___（填编号）。
A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需两种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
（4）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为___g。

（5）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是___(填字母)。
A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时仰视液面

2019-12-25更新 | 139次组卷

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