【推荐1】某实验小组用50mL0.50mol·L^-1盐酸溶液与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
   
(1)若实验分组共需要1000mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体___________g。
(2)图中装置缺少的玻璃仪器是___________。
(3)NaOH溶液的浓度要稍大于盐酸浓度的原因是___________。
(4)请填写表中的平均温度差：

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	平均温度差/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	23.0	23.2	23.1	26.3	___________
2	23.2	23.4	23.3	27.2
3	22.9	22.9	22.9	26.0
4	23.1	22.9	23.0	26.3

(5)近似认为0.50mol/L盐酸溶液与0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1，则上述实验测得的中和热△H=___________(结果保留至小数点后一位)。
(6)上述实验测得放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．用量筒量取盐酸溶液时仰视读数
B．实验过程中，内筒未加杯盖
C．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度

【推荐2】某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下

步骤进行：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___、___________，（填仪器名称）。
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________________。
（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是___________________；若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是__________________________。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？____________
（2）选择的还原剂时否能用铁____________（填“是”或“否”），原因是：______________。
（3）若滴定用掉cmol/L高锰酸钾溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是_______________________。

【推荐3】某学生计划用的浓硫酸（）配制的稀硫酸。
(1)选用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________和__________；
(2)下列配置操作的正确顺序为____________________（填编号）
①选用合适的量筒量取所需的浓硫酸；②反复颠倒摇匀；③用胶头滴管加水至刻度线；
④选择需要的仪器并洗涤干净；⑤在烧杯中稀释浓硫酸：⑥待溶液冷却后转入容量瓶中；
⑦洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转入容量瓶中。
(3)①配制所需浓硫酸的体积为__________。②如果实验室有的量筒，应选用_________的量筒。③配制过程中，浓硫酸溶解后未经冷却至室温就转入至容量瓶中，将使配制的溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【推荐1】实验室需要的溶液，回答下列问题。
(1)请补充完整实验的简要步骤：①计算；②称量固体______g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥______；⑦摇匀。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是______、______。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填序号)。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.配制前容量瓶内有少量蒸馏水
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，磕码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_________(同一步骤可用多次)
A、调整零点                                     B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量   D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内                    F、记录称量结果.
(4)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有____________________
(5)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A、加水时越过刻度线_________     B、忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______     D、溶解后没有冷却便进行定容_____

【推荐3】Ⅰ、秋冬季节是流感发作的高峰期，“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。巴蜀中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：

84消毒液 有效成分 NaClO 规格 1000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 g/cm3

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。
（2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL上述浓度的消毒液：
①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g。
②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_____________。
（3）实验过程中下列操作或说法不正确的是_____。
A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低
C、定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低
D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
（4）经过查阅资料，测定所配消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：准确取出10.00mL消毒液稀释至1000.00mL，量取稀释液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na₂S₂O₃溶液，完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液30.40mL。反应过程中的相关化学方程式为： ，通过计算求出所配消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________mol/L   。（保留两位有效数字）
Ⅱ、某工厂的工业废水中含有大量FeSO₄，较多的CuSO₄和少量的Na₂SO₄，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程，完成实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液）

（1）操作a的名称为____，所需的玻璃仪器有_____。
（2）固体E的成分为____（填化学式），加入的试剂④为_________。     
（3）加入试剂①的目的是__________。   
（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶体的操作为_______，过滤，洗涤，干燥。

【推荐1】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：

现用该浓硫酸配制的稀硫酸．可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平；玻璃棒
回答下列问题：
配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________填序号，还缺少的仪器有________写仪器名称；
该浓硫酸中的物质的量浓度为____________，配制的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为_________mL．
实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、________．
配制时，一般可分为以下几个步骤：
计算、量取
将量取好的浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
用适量__________洗涤烧杯______次，洗涤后将溶液一并移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
向容量瓶中加入蒸馏水，距液面___________________时，改用________加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞摇匀即可。
在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有________填序号．
洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
定容时，俯视刻度线．

【推荐2】Ⅰ．硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应，反应如下：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，某化学兴趣小组为了测定草酸浓度，主要做了如下实验。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄溶液。实验中测得的数据记录如下：

滴定次数	H2C2O4体积	滴定前KMnO4体积	终点时KMnO4体积
1	25.00mL	0.00mL	21.41mL
2	25.00mL	0.02mL	21.44mL
3	25.00mL	1.04mL	22.47mL
4	25.00mL	0.04mL	24.46 mL

回答问题：
(1)配制KMnO₄标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的______(填字母代号)。

(2)用配制好的高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾溶液应盛装于______滴定管。滴定时，眼睛应注视______。
(3)该实验中未使用指示剂就可判断终点，到达终点的判断标志是________。
(4)根据表中数据，计算H₂C₂O₄溶液的浓度_________。
(5)下列造成H₂C₂O₄溶液的浓度偏高的是________。

A．滴定终点读数时俯视	B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．润洗锥形瓶	D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

Ⅱ．氧化还原滴定，可用于粗产品的纯度测定。
称取m g产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H₂SO₄，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为VmL。
(6)加入KI和稀后发生反应的离子方程式为_________。
(7)滴定终点的现象为________，则产品中的质量分数为_______%。

【推荐3】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比) 后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L^-1。
（2）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是______(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量       B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的摩尔质量       D．溶液的密度
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要_____________玻璃仪器

②需要称量NaClO固体的质量为_______ g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm^-3)的浓硫酸配制230mL 2.3mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为________ mol·L^-1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水       B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容       D．定容时，仰视溶液的凹液面

【推荐1】实验室需要0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL和0.5mol·L^-1盐酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图是某同学用Na₂CO₃·10H₂O配制0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL的过程，其中错误的步骤有___。（填实验操作序号）

（2）根据计算，用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O的质量为__g。若定容时液面高于刻度线，应采取的措施是___。
（3）配制0.5mol·L^-1盐酸溶液450mL 溶液需要玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒外还需要___。
（4）由计算知，该实验中配制0.5mol·L^-1盐酸时需用量筒量取质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm³的浓盐酸___mL。在实验中其它操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得盐酸溶液浓度___0.5mol·L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）。

【推荐2】某实验需要480mL1mol·L^-1NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。
(2)需称量_______g烧碱，并放在_______(填仪器名称)中称量。
(3)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)_______。
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2cm处
(4)下列操作会使所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”“无影响”)：
实验过程中称量时间过长_______。
容量瓶未干燥_______。
定容时俯视刻度线_______。
未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_______。

【推荐3】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次
（2）该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L^－1。
（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。
（4）配制480mL 1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为________。（可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）
（5）过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。

（6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有___________。
A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。