【推荐1】I.下面是几种实验中常用的仪器：

A	B	C	D

写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________。
II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。
A．溶液中HCl的物质的量               B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目                         D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。________________
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。________________
③该同学取他所配制的0.400 mol·L^-1的盐酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，结果发现所取盐酸的体积比所计算的25mL要小，则可能的原因是________
A．浓盐酸挥发，浓度不足                      
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线        
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

（5）实验过程中用到蒸馏水。如右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请改正图中的两处明显的错误：________________；________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是__________。

【推荐2】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．__   b．__   c．__。
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有__。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在__处。冷凝水由__(填f或g）口通入，__口流出。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是__。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：___。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为__g。
③配制时，正确操作顺序是（字母表示，每个字母只用一次）__。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
④用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
A．配制NaOH溶液，需称量一定质量的溶质，称量时使用了游码，但物码放置颠倒__。
B．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容__。
C．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线__。
D．定容时仰视刻度线__。
E．容量瓶中原有少量蒸馏水__。

【推荐3】KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。制备原理如下：
反应①3I₂+6KOH=KIO₃+5KI+3H₂O；反应②3H₂S+KIO₃=3S↓+KI+3H₂O。该实验的主要步骤如下：
步骤a：关闭活塞K₁，打开K₃，碘单质充分反应后，关闭K₃。
步骤b：打开K₁，通入足量硫化氢气体，然后再关闭K₁。
步骤c：打开K₂，加入硫酸同时加热，关闭K₂。
步骤d：将反应液转移到烧杯中，加入碳酸钡，充分反应后过滤、洗涤。
步骤e：合并滤液和洗涤液，处理后得到产品。

按照下列实验过程，请回答有关问题。
(1)步骤a中，当观察到______(填现象)时才能关闭K₃。
(2)实验过程中，下列说法错误的是______________。
A．虚线框中的仪器为启普发生器，还可以用来制备SO₂
B．步骤b中，当观察到三颈烧瓶中硫化氢气泡的逸出速度与烧杯中的接近时可关闭K₁
C．步骤c中，溶液酸化后加热，有利于H₂S溢出，除去H₂S
D．步骤d中，加入碳酸钡的作用是除去多余的硫酸，过滤得到的沉淀中只含有硫酸钡和过量碳酸钡
(3)根据碘化钾的溶解度随温度变化情况，选择恰当的选项对步骤e中实验操作进行排序：a→____ →b。

碘化钾的溶解度/g
6°C	20℃	60°C	100°C
128	140	176	206

a．将滤液和洗涤液混合后加入蒸发皿中
b．取出晶体，用干净滤纸吸干，称重
c．减压过滤
d．酒精灯加热浓缩至溶液中出现大量晶体，停止加热
e．用少量蒸馏水洗涤晶体2-3次
f．沸水浴加热蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热
g．室温条件下放置自然冷却
h．用少量酒精溶液洗涤晶体2-3次
(4)在实验所需溶液配制过程中，下列说法正确的是__________ 。
A．检漏时发现容量瓶漏水，可以在瓶塞和瓶口内侧涂抹少量凡士林以防漏水
B．容量瓶在检漏和洗净后，可以放置在烘箱内低温烘干备用
C．转移和洗涤操作后，应将容量瓶按下图方式摇晃初步混匀，再进行定容
D．配制完成的溶液应转移至试剂瓶中贮存，洗净的试剂瓶应先用该溶液润洗2-3次

(5)纯净的碘化钾为白色颗粒状固体，所得产品略带黄色，请分析原因：____________。

【推荐1】Ⅰ.某科学探究小组设计以下装置依次完成氯气的制备、氯酸钠的制备、次氯酸钠的制备并探究氯水的性质。
其中：①为氯气发生装置，烧瓶中盛放 MnO₂ 固体；
②的试管里盛有 15 mL 30% NaOH 溶液，并置于热水浴中；
③的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：

(1)如何检验装置①的气密性______   。
(2)如果实验室没有 MnO₂，下列物质可以用来代替 MnO₂制 Cl₂的是__
A．KMnO₄ B．Fe₂O₃ C．浓硫酸 D.KClO₃
(3)制备氯酸钠的化学方程式为 ____。
(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_____。
(5)④的试管里紫色石蕊试液现象及原因 ___________。
Ⅱ.(6)次氯酸钠溶液可以杀灭新冠病毒，若将其与稀硫酸混合使用可增强消毒能力。现用18mol·L^-1 浓硫酸来配制 450 mL 0.2 mol·L^-1 的稀硫酸。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为___________mL。
②定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm 时，___________ ，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是___________。
A．配制前，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用硫酸润洗
B．量取浓硫酸时，读数时俯视液体的凹液面
C．浓硫酸稀释后立即转移至容量瓶定容
D．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水

【推荐2】实验室用碳酸钠粉末配制1.00 mol/L的Na₂CO₃溶液100 mL，回答问题：
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、________、________、________。
(2)本实验须称量碳酸钠粉末（Na₂CO₃摩尔质量为：106 g/mol）________g。
(3)配制时，其正确的操作顺序是________（每个字母只能用一次）
a．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用天平准确称取Na₂CO₃，将其转移至烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
c．将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2 cm处
(4)若出现以下情况，对所配置的溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“无影啊”）
①容量瓶使用前未干燥________。
②洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中________。

【推荐3】回答下列问题：
(1)用50mL0.55mol•L^-1盐酸与50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，玻璃仪器的名称是__。
②若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热△H__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③实验中若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(忽略测量误差，下同)__(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__(填“相等”或“不相等”)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热△H会__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.用0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
(一)首先配制480mL0.1000mol•L^-1的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__。需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为__g。
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高的操作为__。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视观察液面

(二)用上述0.1000mol•L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。
(4)步骤如下：
A.__。(补充所需操作)
B.分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C.用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E.碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G.另取锥形瓶，再重复操作一次。
(5)滴定实验所需的玻璃仪器有__。(填字母)
A.酸式滴定管       B.碱式滴定管       C.量筒        D.锥形瓶        E.铁架台        F.滴定管夹        G.烧杯        H.白纸
(6)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为__。
(7)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为__mL。

(8)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000mol•L-1NaOH的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为__。

【推荐1】I.亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。
(1)已知NaNO₂能与HI发生反应生成I₂和NO，反应方程式为_______。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr₂O，利用滴定原理测定Cr₂O含量的方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr₂O＋6I^-＋14H^＋=2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，数据记录如表：(I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆)

滴定次数	Na2S2O3溶液起始读数/mL	Na2S2O3溶液终点读数/mL
第一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0.20	a

(2)步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是_______。
(3)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为_______；滴定达到终点时的实验现象是_______。
(4)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：

①a=_______。
②Cr₂O的含量为_______g·L^-1.(列式即可)
(5)以下操作会造成废水中Cr₂O含量测定值偏高的是_______(填字母)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

(6)用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制450mL0.1mol•L^-1的稀硫酸，
i.在配制过程中，除了烧杯和玻璃棒，还需要用到的仪器有_______
ii.下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的是_______(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

【推荐2】硫酸试剂瓶标签上的内容：

计算：
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol·L^－1。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要90 mL 4.6 mol·L^－1的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取________mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______（在横线上填写所缺仪器的名称）。其中配制稀硫酸溶液时定容的操作为   ___________   。                 
（3）该硫酸与等质量的水混合后所得溶液中溶质的物质的量浓度________9.2 mol·L^－1。(填大于或等于或小于)
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是 ______（填序号）。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液并定容
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

【推荐3】Ⅰ．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置．
       
（1）写出下列仪器的名称：a．__ b．__；
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）；
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__．
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸．
II．（5）现需配制0.1mol•L^﹣1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__．
②实验时需要称量氢氧化钠__g；
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④配制0.1mol•L^﹣1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有__（填写字母）．
A．称量时用了生锈的砝码                    B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液          E．定容时仰视刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

【推荐1】实验室需要 0.2 mol·L^-1NaOH溶液 480 mL 和 0.5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________ (填序号)。

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是_______。
A．使用容量瓶之前应检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
(3)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol·L^－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________ (填“＞”“＜”或“＝”)0.2 mol·L^－1。
(4)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为________ (计算结果保留一位小数)mL。

【推荐2】如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_______。
(2)取任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少变化的是_______(填字母)。

A．溶液中的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生现需500mL物质的量浓度为的稀硫酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓硫酸进行配制(结果保留1位小数)。
②配制时正确的操作顺序是_______(填字母)。
A．用30mL水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面：_______。
②溶液注入容量瓶前容量瓶不干燥，其中有水：_______。

【推荐3】I．某实验室需要配制500 mL0.10 mol/LNa₂CO₃溶液。

(1)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、___________、 ___________。
(2)实验时图中所示操作的先后顺序为___________ (填编号)。
(3)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①向容量瓶加水定容时俯视液面___________
②摇匀后液面下降，再加水至刻度线___________
(4)所需Na₂CO₃固体的质量为___________g；若改用浓溶液稀释。需要量取2mol/LNa₂CO₃溶液___________mL。
II．某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了图示装置

在阅资料得知；在加热情况下卤素单质和碱液发生反应：3X₂+6OH^-5X + XO₃+3H₂O
回答下列问题：
(5)烧瓶中发生反应的化学方程式为 ___________。
(6)装置中饱和NaCl溶液的作用是 ___________。
(7)装置中能不能省去盛冰水的烧杯？___________ (填“ 能”或“不能”)。理由是___________。
(8)装置中的试管内发生反应的离子方程式为___________。