【推荐1】实验室需要用烧碱固体配制0.5mol·L^-1的NaOH溶液500mL。根据配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。

(2)计算结果：需要称取NaOH固体_______g；
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个操作只用一次)_______；
A.用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
(4)实验操作过程中(4)的B、C步骤均用到玻璃棒，其作用分别是：_______、_______；
(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干；       
②定容观察液面时俯视；
③配制过程中遗漏了(3)中步骤A；             
④加蒸馏水时不慎超过刻度线。

【推荐2】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，(已知该溶液密度约为)

5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL 【贮藏】密闭保存。

(1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为______mol/L(结果精确到0.01)．
某同学进行实验时需要480mL上述葡萄糖溶液，其配制过程涉及的问题如下：
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。

(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

(4)该同学需称取葡萄糖的质量为______g。
(5)配制时，正确的操作顺序是_______ (用字母表示)。
A．用5mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，振荡；
B．用托盘天平准确称取一定量葡萄糖并加入盛有少量水(约50nL)的烧杯中，使其完全溶解；
C．将已溶解完全的葡萄糖溶液冷却至室温后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用胶头滴管加水，至液面恰好与刻度线相切；
F．继续向容量瓶中加水，至液面距容量瓶颈刻度线1~2cm处。
(6)配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
a．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤______；
b．定容时俯视______；
C．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体______。
(7)实验操作过程中的B、C步骤均用到玻璃棒，C步其作用是____________。

【推荐3】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
I.下列关于实验的叙述中正确的有_____（填字母）。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火。
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗。
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称。
D．把试剂瓶中的NaCl溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中。
E．使用容量瓶前要检查其是否漏水。
F．在空气中点燃氢气，点燃前要先验纯。
II.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为____________mol⋅L⁻¹
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=_____________mol⋅L⁻¹
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。
a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管。
配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 _____________ (写仪器名称)。
b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为_______________。
(4)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：
A. 偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
①定容时俯视刻度线___；
②未冷至室温就转移定容___；
③转移前，容量瓶内有蒸馏水___；   
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g⋅cm⁻³)的浓硫酸配制200mL 1.6mol⋅L⁻¹的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H⁺ 的物质的量浓度为____________mol·L⁻¹。
②需用量筒量取浓硫酸的体积为_________________mL。

【推荐1】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制240mL 0.1 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）
a．加水定容时俯视刻度线             b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序______________。

（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：_________。FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+H₂O
②该反应中的氧化剂是__________，氧化产物是__________。
③若消耗3.16ｇKMnO₄，则该反应转移的电子数目为____________________________。
（3）已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②2KMnO₄+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O，③Br₂+K₂S=2KBr+S。
①下列说法正确的是_______________________________________________________。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KMnO₄＞Cl₂＞Br₂＞S
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_______。2KMnO₄+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O

【推荐2】卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．氯化钾是临床常用的电解质平衡调节药，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料．
Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐酸；②K₂CO₃；③Na₂CO₃；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)₂；⑦BaCl₂；⑧Ba(NO₃)₂ ．
（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_________．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
C．先加K₂CO₃，后加KOH，再加Ba(NO₃)₂
D．先加Ba(NO₃)₂，后加K₂CO₃，再加KOH
E．先加Ba(OH)₂，后加K₂CO₃
（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，还需要进行的实验为_____．
A．蒸发结晶   B．降温结晶
Ⅱ．现有如下图仪器：

（1）仪器F的名称是_________．
（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是____________（填字母）．
Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：
（1）用量筒取小明同学所配的NaOH溶液________ mL才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应．
（2）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好氯气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na^＋）= ___________
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫酸，拟采用98%(密度为1.84 g/cm³)的浓硫酸进行配制．
①需取用的浓硫酸的体积为________mL．
②取上述配好的硫酸溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度________
A．等于1.15 mol/L                                B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L     
C．小于1.15 mol/L                                D．大于2.30 mol/L

【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L^-1
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸，该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是_______。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①_______；②_______。

(5)该同学用新配制的盐酸滴定含0.4 gNaOH的NaOH溶液，发现所需盐酸的体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。

A．浓盐酸挥发，浓度不足	B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线	D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐3】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如图实验。请完成下列填空：
(1)由NaOH固体配制0.10mol/LNaOH标准溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、容量瓶、____(从图中选择，写出名称)。

(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸溶液的体积 (mL)
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.04	20.00
3	0.10	22.00	20.00

滴定达到终点的标志是____。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为____(保留两位有效数字)。
(3)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列各操作中无误差的是____(填序号)。

A．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入NaOH标准溶液进行滴定

B．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用待测盐酸润洗，而后装入一定体积的盐酸溶液进行滴定

C．用酸式滴定管量取10.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴酚酞后进行滴定

D．滴定完毕读数后发现滴定管尖嘴还残余1滴液体

【推荐1】某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L^-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L^-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm^-3)和蒸馏水。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______。(填序号)
(2)应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______。
A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe²⁺的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK₂Cr₂O₇溶液，则溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是_______。

【推荐2】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出仪器的名称：b________。
(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________。
(3)用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄来配制480mL、0.3mol·L^-1的稀H₂SO₄。
①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是________。除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有：_________。
②根据计算得知，需量取该浓H₂SO₄的体积为_________mL。
(4)下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是_________。
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水
②在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容
③定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
④定容时俯视刻度线
⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视

【推荐3】实验室欲用碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)配制480mL0.5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，据此回答下列问题：
(1)需称量碳酸钠晶体_____g。
(2)在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是_____(填字母)，还缺少的仪器有_____。
A.烧杯        B.药匙        C.玻璃棒        D.托盘天平        E.锥形瓶          F.胶头滴管
(3)从配制好的Na₂CO₃溶液中取出50mL，将这50mL的Na₂CO₃溶液稀释至100mL，稀释后的溶液中Na⁺的浓度为_____mol·L^-1。
(4)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是_____(填字母)。
A.容量瓶内原来存有少量的水
B.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
C.定容时俯视刻度线
D.称量所需Na₂CO₃·10H₂O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)
E.称量固体时，所用砝码已生锈