病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为
)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，(已知该溶液密度约为
)
(1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为______ mol/L(结果精确到0.01)．
某同学进行实验时需要480mL上述葡萄糖溶液，其配制过程涉及的问题如下：
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______ (填序号)。
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。
(4)该同学需称取葡萄糖的质量为______ g。
(5)配制时，正确的操作顺序是_______ (用字母表示)。
A．用5mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，振荡；
B．用托盘天平准确称取一定量葡萄糖并加入盛有少量水(约50nL)的烧杯中，使其完全溶解；
C．将已溶解完全的葡萄糖溶液冷却至室温后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用胶头滴管加水，至液面恰好与刻度线相切；
F．继续向容量瓶中加水，至液面距容量瓶颈刻度线1~2cm处。
(6)配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
a．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤______ ；
b．定容时俯视______ ；
C．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体______ 。
(7)实验操作过程中的B、C步骤均用到玻璃棒，C步其作用是____________ 。
)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，(已知该溶液密度约为)5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL 【贮藏】密闭保存。 |
某同学进行实验时需要480mL上述葡萄糖溶液，其配制过程涉及的问题如下：
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．贮存溶液 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．用来加热溶解固体溶质 |
(5)配制时，正确的操作顺序是
A．用5mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，振荡；
B．用托盘天平准确称取一定量葡萄糖并加入盛有少量水(约50nL)的烧杯中，使其完全溶解；
C．将已溶解完全的葡萄糖溶液冷却至室温后，沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用胶头滴管加水，至液面恰好与刻度线相切；
F．继续向容量瓶中加水，至液面距容量瓶颈刻度线1~2cm处。
(6)配制过程中，下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
a．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤
b．定容时俯视
C．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
(7)实验操作过程中的B、C步骤均用到玻璃棒，C步其作用是
更新时间：2021-12-04 16:35:58
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解题方法
【推荐1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
成分 | 质量（g） | 摩尔质量（g·mol-1） |
蔗糖 | 25.0 | 342 |
硫酸钾 | 0.3 | 174 |
阿司匹林 | 0.2 | 180 |
高锰酸钾 | 0.4 | 158 |
硝酸银 | 0.1 | 170 |
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是
A．乙醇 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银
在上述物质中任选一种，写出其电离方程式
(2)“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）
(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙
(4)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是
A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。
D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。
(5)若在最后的定容过程中不小心多加了几滴，该如何处理？
(6)若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
②忘记将洗涤液转入容量瓶
③定容时仰视容量瓶刻度线
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
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解答题-实验探究题
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【推荐2】
又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为
，
以上分解为
和
，高浓度时易爆炸。某学习小组利用和潮湿的碳酸钠反应生成，再用水吸收制备
溶液，装置如下，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ，A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为1∶3，装置B的作用_______ (答出2条即可)
(3)装置C中生成、
，反应的化学方程式为_______ ，为使反应充分进行，实验中采取的措施有_______ 。
(4)若装置C不冷却，则进入装置D中的会大量减少，可能的原因是_______ 。
(5)测定装置D中
溶液的物质的量浓度的实验方案：取
溶液，加入足量
溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为
，则溶液的物质的量浓度为_______ 
(可被还原成
)。
又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为，以上分解为和，高浓度时易爆炸。某学习小组利用和潮湿的碳酸钠反应生成，再用水吸收制备溶液，装置如下，回答下列问题：(1)仪器a的名称是
(2)实验中须控制
与空气(不参与反应)的体积比为1∶3，装置B的作用(3)装置C中生成
、，反应的化学方程式为(4)若装置C不冷却，则进入装置D中的
会大量减少，可能的原因是(5)测定装置D中
溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为(可被还原成)。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】实验室配制
溶液回答下列问题，现有下列仪器：
A．烧杯 B．100mL量筒 C．药匙 D．玻璃棒 E．天平
(1)配制时还缺少的仪器是_______ 。
(2)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为_______ 。
(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是_______。
(4)为探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：
信息提示：溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。
①实验A中，溶解时吸收热量的物质是_______ (填化学式)。
②实验B中，OH-未参与该反应的实验证据是_______ 。
③实验B中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，写出反应初期的离子方程式：_______ 。
溶液回答下列问题，现有下列仪器：A．烧杯 B．100mL量筒 C．药匙 D．玻璃棒 E．天平
(1)配制时还缺少的仪器是
(2)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为
(3)若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是_______。
| A．溶解后没有冷却即进行定容 |
| B．定容时仰视容量瓶的标线 |
| C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 |
| D．向容量瓶中转移溶液时溶液流到容量瓶外面 |
| 编号 | 实验操作 | 实验数据 |
| A | 测量下面实验过程中温度的变化 |  |
| B | 测量下面实验过程中溶液pH的变化 注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等 |  |
①实验A中，溶解时吸收热量的物质是
②实验B中，OH-未参与该反应的实验证据是
③实验B中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，写出反应初期的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐1】氯乙酸(
)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法是用纯的
与冰醋酸在催化剂的作用下发生反应：
，已知：
易与水反应。某课外兴趣小组的同学用下图所示装置进行合成氯乙酸的实验探究：
已知：ⅰ.冰醋酸为不含水的纯醋酸；
ⅱ.除上图中给出的试剂外，实验室还提供了
、
、
、浓硫酸、饱和的
溶液、饱和的
溶液，供实验小组的同学选用。
(1)按上图组装好仪器后，在添加药品之前应进行的实验操作是_______ ，装置①中发生反应的化学方程式为_______ ，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______ 。
(2)请写出醋酸在水溶液中的电离方程式_______ 。
(3)装置②的作用是_______ ，③中所装试剂Y的名称为_______ 。
(4)本实验_______ (填“能”或“不能”)通过装置⑤中产生白色沉淀这一现象判断该反应中有
生成，原因_______ 。
(5)请写出⑥中发生反应的离子方程式_______ 。
)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法是用纯的与冰醋酸在催化剂的作用下发生反应：，已知：易与水反应。某课外兴趣小组的同学用下图所示装置进行合成氯乙酸的实验探究：已知：ⅰ.冰醋酸为不含水的纯醋酸；
ⅱ.除上图中给出的试剂外，实验室还提供了
、、、浓硫酸、饱和的溶液、饱和的溶液，供实验小组的同学选用。(1)按上图组装好仪器后，在添加药品之前应进行的实验操作是
(2)请写出醋酸在水溶液中的电离方程式
(3)装置②的作用是
(4)本实验
生成，原因(5)请写出⑥中发生反应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某化学课外活动小组在实验室用试管做硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验，步骤如下：
①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后用该试管称取已研碎的硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)并均摊在试管底部。
②把装有硫酸铜晶体的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热，至硫酸铜晶体完全变白，把酒精灯往管口方向缓缓移动，继续加热。
③待试管在空气中冷却后，在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。
④加热、冷却再称量，至连续两次称量误差不超过0.1 g为止。
根据上文回答下列问题：
(1)研碎CuSO4·xH2O通常用_____ (填仪器名称)，做此实验时至少要加热_____ 次。
(2)步骤②中当硫酸铜晶体完全变白时，把酒精灯往管口方向缓缓移动，继续加热的目的是___________ 。
(3)步骤③中的一个致命错误是___________ 。
(4)下面是某学生的实验数据，请完成下列问题：
第3次加热后是否有必要再加热？_____ ，(填“有”或“无”)，根据上表计算CuSO4·xH2O中x_____ (填“＜”、“＞”或“=”)5。
①用天平准确称量出干燥试管的质量，然后用该试管称取已研碎的硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)并均摊在试管底部。
②把装有硫酸铜晶体的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热，至硫酸铜晶体完全变白，把酒精灯往管口方向缓缓移动，继续加热。
③待试管在空气中冷却后，在天平上迅速称出试管和CuSO4的质量。
④加热、冷却再称量，至连续两次称量误差不超过0.1 g为止。
根据上文回答下列问题：
(1)研碎CuSO4·xH2O通常用
(2)步骤②中当硫酸铜晶体完全变白时，把酒精灯往管口方向缓缓移动，继续加热的目的是
(3)步骤③中的一个致命错误是
(4)下面是某学生的实验数据，请完成下列问题：
| 编号 | 试管质量 | 试管与晶体的总质量 | 加热后试管与固体的总质量 |
| 1 | 11.7 g | 22.7 g | 19.0 g |
| 2 | 11.7 g | 22.7 g | 18.8 g |
| 3 | 11.7 g | 22.7 g | 18.6 g |
| 4 | 11.7 g | 22.7 g | 18.6 g |
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解答题-工业流程题
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名校
【推荐3】实验室里需要纯净的溶液，但只有混有少量
、
的固体。某学习小组设计了如图所示方案提取纯净的溶液。（已知：
）
已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如下表所示：
回答下列问题：
(1)步骤①中所用的仪器有：酒精灯、玻璃棒、_________ 。
(2)步骤③、④所加试剂X、Y分别为_________ 、_________ （写化学式）。
(3)设计实验证明溶液1中所除杂质离子已经除尽_________ 。
(4)步骤⑤所得滤渣的主要成分是_________ （写化学式）。
(5)流程中由溶液2经操作1先得到晶体再经操作2获得的目的是_________ ，操作1为_________ 。
溶液，但只有混有少量、的固体。某学习小组设计了如图所示方案提取纯净的溶液。（已知：）已知：氯化钠、氯化钾在不同温度下的溶解度如下表所示：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
 | 27.6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 | 51.1 |
(1)步骤①中所用的仪器有：酒精灯、玻璃棒、
(2)步骤③、④所加试剂X、Y分别为
(3)设计实验证明溶液1中所除杂质离子已经除尽
(4)步骤⑤所得滤渣的主要成分是
(5)流程中由溶液2经操作1先得到
晶体再经操作2获得的目的是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___________ 。
(2)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：___________ 。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________ (填序号)。
①称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有___________ (填序号，下同)，无影响的有___________ 。
(5)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
E．量取一定体积的液体
(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和
(2)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是
①称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有
(5)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
E．量取一定体积的液体
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】电解质在生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：
(1)下列物质属于电解质的是___________ (填编号，下同)，能导电的是___________ 。
①
；②
；③NaOH固体；④Cu；⑤氯化氢；⑥氯水
(2)
是常见的电解质，请写出其电离方程式___________ 。
(3)某学生用NaOH固体配制450mL物质的量浓度为
的溶液。
①该学生应选用容量瓶的规格为___________ mL容量瓶在使用前首先要进行___________ 。
②经计算，需准确称取NaOH固体的质量为___________ g(小数点后保留两位)。
③在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作：
A．盖好瓶塞，反复上下倒、摇匀
B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处
正确的操作顺序是___________ (用字号符号表示)。
④下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是___________ (填字母)。
a．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用
b．氢氧化钠溶解后未进行冷却，立即将溶液转移至容量瓶
c．未洗涤烧杯内壁和玻璃
d．加蒸馏水时不慎超过容量瓶在颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多余部分
e．定容时俯视容量瓶颈上的刻度线
(1)下列物质属于电解质的是
①
；②；③NaOH固体；④Cu；⑤氯化氢；⑥氯水(2)
是常见的电解质，请写出其电离方程式(3)某学生用NaOH固体配制450mL物质的量浓度为
的溶液。①该学生应选用容量瓶的规格为
②经计算，需准确称取NaOH固体的质量为
③在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作：
A．盖好瓶塞，反复上下倒、摇匀
B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm处
正确的操作顺序是
④下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是
a．容量瓶用蒸馏水洗净后，没晾干直接使用
b．氢氧化钠溶解后未进行冷却，立即将溶液转移至容量瓶
c．未洗涤烧杯内壁和玻璃
d．加蒸馏水时不慎超过容量瓶在颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多余部分
e．定容时俯视容量瓶颈上的刻度线
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】甲、乙两位同学欲在实验室探究氢氧化钡和稀硫酸的反应。
I．甲同学负责配制250 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液以备使用。
(1)甲同学需经过计算、称量、_______ 、冷却、移液、_______ 并转移、定容、摇匀等操作。(填写以上空白步骤)
(2)已知Mr[Ba(OH)2]=171，Mr[Ba(OH)2·8H2O]=315.该同学应用托盘天平称取Ba(OH)2·8H2O固体的质量为_______ g；D中仪器使用前需要先_______ (填操作名称)；下列图示操作正确的是_______ (填序号)。
II．乙同学负责配制1 L 0.1 mol/L 的H2SO4溶液。
(3)乙同学需要 ρ=1.84 g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的体积为_______ ；
(4)现有烧杯、玻璃棒，乙同学还缺少的玻璃仪器是_______ 。
III．两位同学通过数字化传感器探究稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液(含酚酞)过程中的电导率变化，装置和结果如下图所示：
(5)实验中烧杯里的现象为_______ ；
(6)请写出该滴定过程中的离子方程式：_______ 。
I．甲同学负责配制250 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液以备使用。
(1)甲同学需经过计算、称量、
(2)已知Mr[Ba(OH)2]=171，Mr[Ba(OH)2·8H2O]=315.该同学应用托盘天平称取Ba(OH)2·8H2O固体的质量为
II．乙同学负责配制1 L 0.1 mol/L 的H2SO4溶液。
(3)乙同学需要 ρ=1.84 g·mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的体积为
(4)现有烧杯、玻璃棒，乙同学还缺少的玻璃仪器是
III．两位同学通过数字化传感器探究稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液(含酚酞)过程中的电导率变化，装置和结果如下图所示：
(5)实验中烧杯里的现象为
(6)请写出该滴定过程中的离子方程式：
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(0.65)
名校
【推荐1】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________ (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为___________ mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体 D．量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________ g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度___________ 0.1mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度___________ 0.1mol/L。
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用___________ mL规格的量筒最好。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体 D．量取一定体积的液体
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 0.50mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。
(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.01mol溶质的NaOH溶液，则需要_________ mL盐酸。
(4)在实际中和过程中发现消耗的盐酸体积比(3)中所求体积偏大，则可能的原因是_______(填字母)。
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm-3 物质的量浓度：11.9mol·L-1 |
| A．溶液中HCl的物质的量 | B．相对分子质量 |
| C．溶液的密度 | D．溶液的物质的量浓度 |
(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.01mol溶质的NaOH溶液，则需要
(4)在实际中和过程中发现消耗的盐酸体积比(3)中所求体积偏大，则可能的原因是_______(填字母)。
| A．浓盐酸挥发，浓度不足 |
| B．配制溶液时，未洗涤烧杯 |
| C．定容时，俯视容量瓶刻度线 |
| D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 |
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(0.65)
【推荐3】某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
请回答下列问题：
(1)用18.4mol·L⁻¹的浓硫酸、500ml容量瓶配制 480mL1.0 mol·L⁻¹的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_______ mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)____________ 。
(3)下列说法不正确的_______。
(4)若最后称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为_______ mol。
请回答下列问题：
(1)用18.4mol·L⁻¹的浓硫酸、500ml容量瓶配制 480mL1.0 mol·L⁻¹的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为
(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)
(3)下列说法不正确的_______。
| A．洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 |
| B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 |
| C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 |
| D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 |
(4)若最后称得红棕色固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的物质的量为
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