【推荐1】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。图表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	质量(g)	摩尔质量(g·mol)	成分	质量(g)	摩尔质量(g·mol)
蔗糖	25.00	342	阿司匹林	0.17	180
硫酸钾	0.87	174	高锰酸钾	0.316	158

(1)配制500 mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、______（填写所缺仪器名称）。
(2)配制时，有如下操作步骤，正确的顺序是______（填序号）。
a．把称量好的鲜花保鲜剂放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；
b．把a所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
e．塞好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(3)某同学的配制过程如图，该同学的错误操作步骤有______处。

(4)“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为______mol/L。

【推荐2】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸；
④用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
请回答下列问题：
(1)配制0.10mol/LNaOH溶液的操作如下，正确排序________(填序号)。

①	②	③	④	⑤	⑥

(2)下列实验操作会引起所配NaOH溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡
②容量瓶水洗后未烘干直接使用
③定容时俯视
④摇'匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐
(3)该实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________，理由是___________。
(4)某同学四次测定所消耗的NaOH溶液的体积数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V/mL	12.60	12.90	13.10	13.00

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数___________。

【推荐3】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，若保存不当容易吸收空气中的而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀生成，证明已经变质。
(2)为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们设计并用如图装置来测定ag样品中过氧化钠的质分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
②从B装置中逸出的气体是否需要干燥？___________(填“是”或“否”)。
③D中NaOH溶液的作用为___________，发生反应的离子方程式为___________。
④实验结束，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________(填字母)。
a、直接读取气体体积，不需冷却到室温
b、上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c、视线与凹液面最低点相平，读取量筒中水的体积
⑤实验完成后，E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。

【推荐1】四碘化锡(Snl₄，M=627g/mol)是一种橙色针状晶体，遇水易发生水解，可在非水溶剂中由Sn和l₂直接化合得到，实验装置如图(1)(加热装置略去)所示。

实验步骤如下：
组装仪器并加入药品后，通入冷凝水，加热圆底烧瓶，控制反应温度在80℃左右，保持回流状态，直到反应完全。取下仪器A、B，趁热将溶液倒入干燥的烧杯中，用热的CCl₄洗涤圆底烧瓶内壁和锡片，并将洗涤液合并入烧杯内。再将烧杯置于冷水浴中冷却即析出Snl₄晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器B的名称为___________，冷凝水的进口为____________（填“甲”或“乙”）。为了控制反应温度，对圆底烧瓶适宜的加热方式是____________________。
(2)仪器A中盛放的试剂为无水CaCl₂，其作用为____________。
(3)反应完全的现象为__________，用热的CCl₄洗涤圆底烧瓶内壁和锡片的目的是_______，从烧杯中获取产品的操作名称为______________。
(4)产品的纯度可用滴定法测定：称取m g产品，加入足量的水，使产品充分水解[SnI₄+(2+x)H₂O=SnO_2·xH₂O↓+4HI]。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量CCl₄和几滴KSCN溶液，用c mol/L的标准FeCl₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准FeCl₃溶液的体积为1mL。(已知：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂)
①下列关于滴定分析，不正确的是________。
a.图(2)中为避免滴定管漏液，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
b.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶的内壁
c.当下层溶液变为紫红色且半分钟不褪色即为滴定终点
d.若不加CCl₄，则测得样品的纯度可能偏高
②产品纯度的表达式为_________________。

【推荐2】某学习小组用下图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：
(1)仪器的名称是___________；连接好实验装置后首先进行的操作是___________。
(2)实验时，先打开弹簧夹通一段时间，再滴加浓硫酸，目的是___________。
(3)装置中的分液漏斗可改成下图所示的恒压滴液漏斗，其作用是___________。

(4)开始实验后，装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。
(5)开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是___________。
(6)测定装置B溶液中的浓度时，只考虑与的反应。用的酸性溶液滴定中溶液，共消耗溶液，则中___________。

【推荐3】某研究性学习小组在用CO还原Fe₂O₃的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引。为探究X的成分，他们进行了如下实验。
I.定性检验

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液出现血红色
③	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

(1)实验②的目的是_______。
(2)由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是_______(填化学式)。
II.定量测定

(3)操作Z是_______。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)_______。

(4)写出溶液Y中滴加H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式_______。
(5)通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______。

【推荐1】实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H₂SO₄溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
ABCDE
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____(填序号)。仪器C的名称是____。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是____。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质                    D．量取220 mL溶液
(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_____0.1 mol/L。
(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_____mL的最好。

【推荐2】实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0mol·L^-1的氢氧化钠溶液240mL：
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_______。
(2)计算实验需要用托盘天平称量氢氧化钠的质量为：_______ g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：_______、_______。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。
A.所用氢氧化钠已经潮解
B.未冷却至室温就注入容量瓶定容
C.定容时，水多用滴管吸出
D.定容时俯视刻度线
E. 未洗涤烧杯和玻璃棒
F.摇匀静置，液面下降

【推荐3】如图表示实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
   
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L^－1。
（2）取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__(填字母代号)。
A.溶液中HCl的物质的量   B.溶液的浓度   C.溶液中Cl^－的数目   D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol·L^－1的稀盐酸。
①该学生需要量取__mL（保留一位小数）上述浓盐酸进行配制。如果实验室有5mL、10mL、20mL量筒，应选用__mL量筒最好。若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将___(偏高、偏低、无影响)。
②配制时所需仪器除了量筒外，还需要的仪器有：___。
③下列情况会导致所配溶液的浓度偏低的是__(填字母代号)。
A.浓盐酸挥发，浓度不足                       B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线          D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐1】配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：

(1)现需要94 mL 0.10 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为_______________________(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_________________。
(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_________。
(3)用Na₂CO₃·10H₂O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示________(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。

【推荐2】某次实验需用 450mL0.35mol/L 的 H₂SO₄溶液，某同学用密度为1.4gcm^-3质量分数 49%的 H₂SO₄溶液进行配制，请回答下列问题：
(1)计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述 49%的H₂SO₄___________mL。
(2)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有___________、___________。
(3)配制过程：
①用量筒量取所需质量分数为49%的H₂SO₄溶液
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度 1~2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用
上述步骤存在缺失，缺少的步骤是___________，应放在步骤___________之前进行(填“序号”)。
(4)在横线填写下列情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________。
②容量瓶中有蒸馏水未干燥___________。
③定容时，俯视液面___________。
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。

【推荐3】实验室需要配制1.0mol/L NaOH溶液480mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。
(2)计算。配制该溶液需用天平 称取NaOH固体______g。
(3)称量。NaOH固体应放在______中进行称量。
(4)溶解、冷却。转移、洗涤。如果不洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。定容、摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(5)在配制过程中，某学生定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)