高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_________
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作对实验结果的影响偏小的是______ （填序号）
a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序______________ 。
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：_________ 。FeSO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O
②该反应中的氧化剂是__________ ，氧化产物是__________ 。
③若消耗3.16ｇKMnO4，则该反应转移的电子数目为____________________________ 。
（3）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列说法正确的是_______________________________________________________ 。
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目_______ 。2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
②配制过程中玻璃棒所起的作用是
③下列操作对实验结果的影响偏小的是
a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
d. 颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
④下列为打乱了的操作示意图，请按先后顺序正确排序
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：
②该反应中的氧化剂是
③若消耗3.16ｇKMnO4，则该反应转移的电子数目为
（3）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol
②用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目
更新时间：2017-12-02 23:24:59
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【推荐1】硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。
(1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分，写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式：_______ ，黑火药中起氧化剂作用的物质为_______ (填写化学式)
(2)硫易溶于
、
等有机溶剂。的电子式为_______ ，其中含有的化学键类型为_______ 。
(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为
)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整并配平_______ 。
是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物，某化学兴趣小组制备并对的化学性质进行探究
(4)同学们先利用如图装置制备气体，大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明
价硫具有氧化性；可将A中生成的气体通入_______ 溶液中，观察到_______ 现象，则证明价硫具有氧化性。
(5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学查阅资料得知
为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应
，则证明亚硫酸性强于次氯酸
乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______ 。
(6)于是大家调整思路，选用下面的装置和药品重新设计了实验方案
装置连接顺序为_______ :A→C→_______→_______→_______→F，其中装置C的作用是_______ ，通过_______ 现象，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
(1)硫磺是我国四大发明之一黑火药的主要成分，写出黑火药燃烧爆炸的化学反应方程式：
(2)硫易溶于
、等有机溶剂。的电子式为(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为
)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整并配平是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物，某化学兴趣小组制备并对的化学性质进行探究(4)同学们先利用如图装置制备
气体，大家设计实验、利用装置A中产生的气体证明价硫具有氧化性；可将A中生成的气体通入价硫具有氧化性。(5)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学查阅资料得知
为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是
(6)于是大家调整思路，选用下面的装置和药品重新设计了实验方案
装置连接顺序为
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解答题-工业流程题
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【推荐2】一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：
(1)“煅烧氧化”时，1molMnO完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为____ mol；MnO2煅烧反应的化学方程式为______________ 。
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________ 。
(3)“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应生成MnO2和____________ 。
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成,反应的化学方程式为___________ 。
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1：准确称取mg产品，加入c1mol/LNa2C2O4溶液V1mL(过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2：用c2mol/LKMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+l0CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时的判断依据是___________ ，产品中MnO2的质量分数为w(MnO2)=______ (列出计算表达式即可)。
(1)“煅烧氧化”时，1molMnO完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为
(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有
(3)“调pH”是将溶液pH调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应生成MnO2和
(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成,反应的化学方程式为
(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：
步骤1：准确称取mg产品，加入c1mol/LNa2C2O4溶液V1mL(过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步骤2：用c2mol/LKMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+l0CO2↑+K2SO4+8H2O)
步骤2达滴定终点时的判断依据是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】在实验室中用下图装置制取Li3N，E中反应原理为
。
已知：①Li3N遇水强烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。
②Li与NH3能反应生成
和
。
回答下列问题：
(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是_______ 。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______ 。
(3)装置B的作用是_______ 。
(4)装置C是利用NH3还原CuO，生成N2，该反应的化学方程式为_______ 。
(5)装置D(未画出)所装试剂是_______ ，作用是干燥N2和_______ 。
(6)实验完成后，A、C、E装置中酒精灯应按一定的顺序撤去，其中应先撤去_______ (选填A、C或E)装置中的酒精灯。
(7)装置F的作用是_______ 。
(8)已知铁舟中Li质量为7.000g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为_______ %。(产率=
×100%)
。已知：①Li3N遇水强烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。
②Li与NH3能反应生成
和。回答下列问题：
(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是
(2)装置A中反应的化学方程式为
(3)装置B的作用是
(4)装置C是利用NH3还原CuO，生成N2，该反应的化学方程式为
(5)装置D(未画出)所装试剂是
(6)实验完成后，A、C、E装置中酒精灯应按一定的顺序撤去，其中应先撤去
(7)装置F的作用是
(8)已知铁舟中Li质量为7.000g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li3N的产率约为
×100%)| 采集时间 | 实验前 | 实验后 |
| 实验数据 | 40.200 g | 44.400g |
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________ (填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________ 。
(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是___________ 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________ 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________ ；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________ 。
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______ (填字母)。
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：
石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是
(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。
①装置B中的试剂是
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是
③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有
a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO
发生氧化还原反应，转化关系如图：
请回答下列问题：
(1)气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为___ 。
(2)将A转化为B，可选择的试剂是___ (填序号)。
a.CO2 b.NaOH c.CH3COOH d.NH3 e.HCl
(3)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入___ 中。
(4)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是___ 。
(5)Al与NO在碱性条件下反应的离子方程式为___ 。
(6)含Al的化合物明矾[KAl(SO4)2•12H2O]常常用来净水，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO
恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为___ 。
(7)1L1mol/L的F稀溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中至少再加入___ molH2SO4才能使反应后的溶液加入铁氰化钾不出现蓝色。
发生氧化还原反应，转化关系如图：请回答下列问题：
(1)气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为
(2)将A转化为B，可选择的试剂是
a.CO2 b.NaOH c.CH3COOH d.NH3 e.HCl
(3)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：将混合气体通入
(4)Al与NO
在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是(5)Al与NO
在碱性条件下反应的离子方程式为(6)含Al的化合物明矾[KAl(SO4)2•12H2O]常常用来净水，往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，若使SO
恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为(7)1L1mol/L的F稀溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，向滤液中至少再加入
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】实验室可以用氯气制备多种物质，某化学小组在实验室制备
、NaClO和
三种物质。实验装置如下图所示，其中C的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；D的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；F中硬质玻璃管中为还原铁粉，FeCl3能吸收空气里的水分而潮解。回答下列问题：
(1)装置A中用
和浓盐酸反应制备
的离子方程式为_______ 。
(2)装置A中g管的作用是_______ ；装置B中的试剂是_______ ；装置E中的试剂是_______ 。
(3)比较制取和NaClO的反应条件，二者的差异是：_______ 。
(4)写出制备NaClO反应的离子方程式_______ 。
(5)写出制备的化学反应方程式_______ 。
(6)若没有控制好反应温度，C中产物中可能有、KClO和KCl三种盐生成，反应后
，则溶液
_______ (填分数比)。
(7)碱石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，盛放碱石灰的仪器m的名称是_______ ，其作用是(答出两条)_______ 。
、NaClO和三种物质。实验装置如下图所示，其中C的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；D的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；F中硬质玻璃管中为还原铁粉，FeCl3能吸收空气里的水分而潮解。回答下列问题：(1)装置A中用
和浓盐酸反应制备的离子方程式为(2)装置A中g管的作用是
(3)比较制取
和NaClO的反应条件，二者的差异是：(4)写出制备NaClO反应的离子方程式
(5)写出制备
的化学反应方程式(6)若没有控制好反应温度，C中产物中可能有
、KClO和KCl三种盐生成，反应后，则溶液(7)碱石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，盛放碱石灰的仪器m的名称是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某化学小组用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g。
(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______ 、______ 。
(3)他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白：
②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________ (用该实验的数据,取小数点后一位）。
(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体
(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是
(3)他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白：
| 实验次数 | 起始温度t1 | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2﹣t1）/℃ | |
| H2SO4 | NaOH | |||
| 1 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.1 | Δt= |
| 2 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.8 | |
| 3 | 25.0℃ | 25.0℃ | 28.9 | |
| 4 | 25.0℃ | 25.0℃ | 29.0 | |
(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】某实验小组用
溶液和
溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制溶液
(1)若实验中大约要使用
溶液，则至少需要称量
固体_______ g。
(2)从下图中选择称量固体所需要的仪器(填序号)_______ .
Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。
(3)写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热数值为
)：_______ 。
(4)取
溶液和
硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
②近似认为溶液和
溶液的密度都是
，中和后生成溶液的比热容
.则中和热
_______ (保留小数点后一位)。
③上述实验结果的数值比偏小，产生偏小的原因可能是(填序号)_______ 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取溶液的体积时仰视读数
c.分多次把溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定溶液起始温度后直接测定
溶液的温度
溶液和溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制
溶液(1)若实验中大约要使用
溶液，则至少需要称量固体(2)从下图中选择称量
固体所需要的仪器(填序号)Ⅱ.测定中和热的实验装置如下图所示。
(3)写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热数值为
)：(4)取
溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度 | 终止温度 | 平均温度差 | ||
| 溶液 | 溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容.则中和热③上述实验结果的数值比
偏小，产生偏小的原因可能是(填序号)a.实验装置保温、隔热效果差
b.在量取
溶液的体积时仰视读数c.分多次把
溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d.用温度计测定
溶液起始温度后直接测定溶液的温度
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有__________ (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为____________ 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是__________ (填代号)。
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到__________ mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒__________ 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤__________ 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度__________ 处。改用__________ 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的__________ 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是_______ ，能引起误差偏高的有______ (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线
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