【推荐1】I、甲同学用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制220mL的稀盐酸。
(1)经计算需要用量筒量取___________mL浓盐酸。
(2)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有___________(填序号)。
①用量筒量取36.5%的盐酸时仰视
②未等冷却至室温就转移到容量瓶中定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
II、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学利用如下装置，制备三氯化铁。

回答下列问题：
(3)装置接口的连接顺序为___________；实验开始时先点燃___________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(4)装置A为氯气发生装置，反应的离子方程式为___________。
(5)B中收集器里盛放冷水的作用是___________。D中碱石灰的作用是___________。

【推荐2】为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
(1)把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为___________。
(2)向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为30℃)结果如下：

NaOH溶液浓度(mol/L)	10.0	2.0	1.0	0.10	0.01
滴入酚酞时现象	深紫红色	深红色	深红色	深红色	深红色
溶液变为浅红色时间	2~3s	26~30s	54~60s	6~7min	45min内稳定不变
溶液完全褪色时间	7~8s	50~54s 几乎无色	100~110s 几乎无色	20min后仍为浅红色	2h后略变浅
最终溶液是否褪色	褪色	褪色	褪色	不褪色	不褪色

结合表中数据，判断下列说法正确的是___________。(填字母)
a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的
c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响
(3)为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验：
Ⅰ.取1.56gNa₂O₂粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为___________。实验过程中，需待Na₂O₂固体完全溶解后再加入酚酞，原因是___________。
Ⅱ.实验2操作和现象如下：

编号	①	②	③	④
操作
现象	溶液变红色，20s后褪色。	i．产生大量能使带火星木条复燃的气体； ii．溶液变红色，10min后褪色。	i．溶液变红色，10min后溶液褪色； ii．变红色。	溶液变红色，2h后无明显变化。

下列说法不正确的是___________。
A．由②中现象i可知，Na₂O₂与水反应有H₂O₂生成
B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH^-)大
C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH^-)大
D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成红色
综上所述，Na₂O₂与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。

【推荐2】工业上有多种脱硫、脱硝的方法，具体如下：
Ⅰ、二氧化氯(ClO₂)是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可用于烟气中SO₂和NO的脱除。研究表明：ClO₂氧化SO₂和NO的反应历程与下列反应有关。

	序号	反应机理(基元反应)	反应热	速率常数
脱硝	①	NO(g)+ClO2(g)=NO2(g)+ClO(g)	ΔH1	k1=1.7×1011mL·mol-1·s-1
	②	NO(g)+ClO(g)=NO2(g)+Cl(g)	ΔH2	k2=8.8×1012mL·mol-1·s-1
脱硫	③	SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g)	ΔH3	k3=2.1×10-4mL·mol-1·s-1
	④	SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+Cl(g)	ΔH4	k4=6.9×1011mL·mol-1·s-1

已知基元反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，其速率方程表达式为v=k·c^a(A)·c^b(B)
实验测得：ClO₂分别对纯SO₂、纯NO以及同时氧化的氧化率随时间(t)的变化情况如图所示。据此分析：

(1)其它因素都相同，判断ClO₂氧化SO₂的活化能___________(填“>”或“<”)ClO₂氧化NO的活化能；
(2)NO的存在___________(填“会”或“不会”)影响ClO₂氧化SO₂的速率。请结合①、③、④的速率常数分析原因___________。
Ⅱ、NaClO溶液在不同温度下也可对硫、硝脱除，一定时间内，其脱除率如图所示。

(3)SO₂脱除率高于NO，可能的原因是___________(写两点)。
(4)烟气中SO₂和NO体积比为4：1，烟气与50℃时的吸收液转化生成的___________。
Ⅲ、CO也可以与NO反应生成无污染物：2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。设为相对压力平衡常数，其计算表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为KPa)除以P₀(P₀=100KPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100KPa的恒容容器中进行上述反应。
(5)以下物理量不再发生变化时，能说明反应达平衡的是___________。
a.CO与NO转化率之比                 b.混合气体的密度
c.混合气体的平均相对分子质量                    d.v(CO)：v(N₂)=2：1
(6)体系达到平衡时N₂的分压为20KPa，则该反应的相对压力平衡常数___________。

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线