【推荐1】某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu（OH）₂的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”提出了质疑，并进行如下探究：

（一）查阅资料
（1）质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm^-3，该溶液的c(NaOH)=______mol/L；质量分数为2%的CuSO₄溶液密度为1.0g·cm^—3，其c(CuSO₄)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）₂可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu（OH）₄]^2-溶液，CuSO₄溶液与NaOH
溶液反应过程中Cu²⁺与[Cu（OH）₄]^2—浓度变化如右图所示：
（3）Cu₂O、CuO均可溶于CH₃COOH；在溶液中可发生2Cu⁺==Cu+Cu²⁺反应。
（二）实验操作及实验现象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（约0.2mL）2%CuSO₄溶液，经测定混合溶液中c(OH^-)约为2.5mol/L。
（2）若对上述混合物进行过滤，可得到浅蓝色的___________（填化学式）固体，滤液呈深蓝色，则显深蓝色的离子是____________（填离子符号）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加热至沸腾，产生砖红色沉淀。
（三）对“CH₃CHO+2Cu（OH）₂CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O”质疑的理由：
（1）__________________________________；（2）_________________________。
（四）结论：根据上述探究，乙醛与新制Cu（OH）₂反应的离子方程式为
____________________________________________________________。

【推荐2】铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。
(1)Fe(OH)₃胶体与Fe(OH)₃沉淀的本质区别是____；分离提纯混有NaCl的Fe(OH)₃胶体的方法是____。
(2)电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：____。
(3)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如图方案：

①滤渣C的化学式为____。
②试剂F宜选用____(填选项序号)，加入F的目的是____。
A．酸性KMnO₄溶液        B．氯水          C．溴水
(4)某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是____。
②实验证明溶液中含Fe³⁺，请进一步设计方案证明溶液中还含Fe²⁺____(选用药品：酸性KMnO₄溶液、氯水、KSCN溶液)。
③溶液组成的测定：取30.0 mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得25.83 g白色沉淀。则溶液中c(Cl^-)=____。

【推荐3】某同学发现家中有一瓶“威露士”牌“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84”消毒液：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm^-3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液使用时的物质的量浓度应为____mol•L^-1。(保留一位有效数字)
(2)该同学参阅“威露士”牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制100mL含25%NaClO的消毒液。
①需要称取NaClO固体____g。
②容量瓶使用前需要_____。
③该同学选取的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、____和____。
④以下操作可能导致配制的溶液浓度(填“偏高”“偏低”“无影响”)
a.配制溶液的烧杯和玻璃棒未洗涤____。
b.向容量瓶内转移液体时发现里面有少许蒸馏水____。
c.定容时仰视刻度线_____。

【推荐1】实验室需要0.1mol/L的NaOH溶液450ml。根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要到的玻璃仪器是___。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___。
A．用少量水洗涤烧杯2次~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水稀释
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于___、后用于___。
（4）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是___
A．①②③④     B．②③     C．①②④     D．②③④
（5）根据计算用托盘天平称取的质量为___g。
Ⅱ．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。
（6）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为：___mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__mL的量筒最好。
（7）下列操作所造成硫酸浓度偏高的是___。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶中
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐2】实验室需要950mL0.5mol·L^-1的稀硫酸和480mL1mol·L^-1NaOH溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·mL^-1)和NaOH固体进行配制。回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、____(写仪器名称)。
(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸____mL，应选用下列量器中的____(填标号)。
A.5mL量筒        B.10mL量筒       C.25mL量筒       D.50mL量筒
(3)稀释浓硫酸的操作是____。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48mol·L^-1，下列各项操作可能引起该误差的是____(填标号)
A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线
B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥就用来配制溶液
E.定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平
(5)某同学称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为____g。

(6)配制溶液时，其正确的操作顺序是____(用字母表示，每个操作只能用一次)。
A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀
B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

【推荐1】某课外兴趣小组用0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
(1)首先配制480mL0.1000mol/L的氢氧化钠溶液，需要称量NaOH固体的质量为_______g。
(2)用上述0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，若取待测液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，待测液的浓度___________(偏大，偏小)
(3)滴定实验所需的玻璃仪器有___________。(填字母)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯   H.白纸
(4)该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为___________。
(5)该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为___________mL。

(6)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如表：

滴定次数	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000mol/LNaOH的体积(mL)
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	27.91
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为___________。

【推荐2】（1）配制 1 mol/L的CuSO₄溶液500ml，需胆矾①____g；用托盘天平称出，把称好的胆矾放入②____里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到③________中，用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒２～３次，把每次的洗涤液都注入④_____中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下⑤___，改用⑥_____滴加蒸馏水到刻度，使溶液的⑦______；把瓶塞盖好，用⑧____顶住瓶塞，另一只手⑨______，将瓶底倒转、摇匀。
(2)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①定容时俯视容量瓶的刻度线。____________
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。___________

【推荐3】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

回答下列问题：
(1)该“84”消毒液NaClO物质的量浓度约为__________（保留1位小数）。
(2)某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液480ml。请你帮他将下列过程补充完整：
①计算并用托盘大平称量NaClO固体__________g；
②将称量好的NaClO固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaClO全部溶解：
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑤将热馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用__________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有__________（填序号）。
①用托盘天平称量时物品和砝码放反（托盘天平的最小砝码为1g）
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：______________________________。某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为__________mL。

【推荐1】Ⅰ.实验室现需配制物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液480mL。
(1)配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为___________g。
(2)下列操作会使所配制溶液浓度偏小的有___________。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯

C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

D．定容时，俯视观察液面

Ⅱ.研究小组为了制备“84消毒液”(主要成分为NaClO)设计了如图装置。查阅资料得知，卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X₂＋6OH^-5X^-＋XO＋3H₂O。

回答下列问题：

(3)装置中的圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置中___________(填“能”或“不能”)省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶，理由是___________。
(5)装置中___________(填“能”或“不能”)省去盛冰水的烧杯，理由是___________。

【推荐2】某同学用胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液1000mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①___________ ，②___________
（2）写出该实验步骤   ①计算   ②称量胆矾__________g   ③   ___________   ④转移   ⑤洗涤并转移   ⑥定容   ⑦摇匀
（3）下列情况对所配制的CuSO₄溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
C．定容时俯视刻度线________________

【推荐3】实验室需要 的溶液。
(1)下列有关配制该溶液的叙述正确的是      

A．称取无水硫酸铜，加入水，在的容量瓶中配成溶液

B．称取 ，在的容量瓶中配成溶液

C．称取无水硫酸铜，加入水，在的容量瓶中配成溶液

D．称取 ，在的容量瓶中配成溶液

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A.溶解   B.用胶头滴管滴加水至刻度线   C.洗涤所用仪器2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中   D.称量 E.反复颠倒摇匀   F.将溶液转移到容量瓶中，其操作正确的顺序依次为_______。
(3)选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④胶头滴管，⑤玻璃棒，⑥_______。
(4)回答下列问题：
①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度_______(填“偏高”“偏低”“无影响”，下同)；
②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不洗涤转入容量瓶会使浓度_______；
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度_______；