【推荐2】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

（1）仪器a的名称为______，装置B中饱和食盐水的作用是______。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（3）装置D中的实验现象为______，装置E中的实验现象为______。
（4）整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是______。
（5）反应结束后，证明仪器a内的溶液中含有Cl^-的方法是______。

【推荐3】84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：
Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为___。
(2)C中盛装试剂为__，仪器的连接顺序为a→__。
(3)制备84消毒液时，若Cl₂与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。
(4)贮存和运输CH₃COOOH时要注意的事项是__。
(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm^-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为__。
(6)CH₃COOOH可用H₂O₂和CH₃COOH制备，其化学方程式为___。
(7)制备CH₃COOOH过程中总会残留少量H₂O₂，因此CH₃COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH₃COOOH样品，标定步骤如下：
a.用KMnO₄标准溶液滴定H₂O₂；
b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H₂SO₄+CH₃COOOH=2KHSO₄+CH₃COOH+H₂O+I₂；
c.用1.500mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
测得样品中CH₃COOOH的质量分数为___。

【推荐1】某学生欲配制6.0 mol/L的H₂SO₄480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸（ρ＝1.18 g/mL）； ③足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．____________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；     
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤 D，对所配溶液浓度有何影响？_________。

【推荐2】表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，请完成填空。
(1)用10%(密度为1.01 g·cm^－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。
①计算：需________g   10%(密度为1.01   g·cm³)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水(ρ_水＝1 g·cm^－3)进行稀释。
②量取：用________mL量筒取10% 氢氧化钠，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。
③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。
(2)用98%(密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸稀释成3 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：
①需要取浓硫酸________mL；
②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________________(填字母，下同)。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液和1 mol·L^－1的硫酸溶液各100mL。
①要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为________。
A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g
②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。
A．称量或量取　　　B．溶解或稀释 　C．移液、洗涤　　D．定容

【推荐3】下列是用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3；物质的量浓度为18.4mol/L)配制0.5 mol·L^－1的稀硫酸500 mL的实验操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为________。
（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________的最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________。
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目
的是________________________。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡。
（5）加水至距刻度线1 cm～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________正好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。