【推荐1】I.如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)写出下列仪器的名称：A_______，B_______，C_______。
(2)仪器B上标记有_______(填序号。
①质量             ②温度             ③刻度线       ④浓度       ⑤容积
II.现用98％的浓(密度为)来配制的稀。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_______。
(4)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_______填序号。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】某校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^-1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①称量   ②计算   ③溶解   ④定容   ⑤转移   ⑥洗涤   ⑦冷却
其正确的操作顺序为___________(填序号)。本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有___________。
(2)某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为___________g，要完成本实验，该同学应称取___________g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(4)在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线继续加水至刻度线
D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

【推荐3】现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒、②烧瓶、③烧杯、④胶头滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盘天平、⑧药匙。请回答下列问题:
（1）上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有____(填序号)。 
（2）经计算,需浓硫酸的体积为____。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒,你选用的量筒是____(填序号)。 配制时应选用的容量瓶规格为____。 
（3）下列操作使所配溶液浓度偏高的有____(填序号)。 
①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中　②稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中　③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水　④定容时,俯视刻度线

【推荐1】实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液 480 mL。根据该溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______ (填仪器名称)。

(2)实验步骤如下：
①计算：需要NaOH固体质量为_______g。
②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时注意要装在_______(填仪器名称)里称量
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，玻璃棒作用：_______
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线凹液面2~3cm处，然后改用_______(填仪器名称)滴加蒸馏水正好至刻度线。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
(3)在配制NaOH溶液时：
①若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)；
②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】实验室用固体NaOH配制0.5 mol· L^-1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器和用品:①烧杯　②100 mL量筒　③500 mL容量瓶　④药匙　⑤玻璃棒　⑥托盘天平(带砝码)
(1)配制时,没有使用的仪器和用品有___(填序号),还缺少的仪器是______。
(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作,请指出其中的错误:______________。

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是____(填序号)。 
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用碱液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

【推荐3】回答下列问题。
(1)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___。
A.用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm处
③根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为___g。
④下面操作造成所配溶液浓度偏高的是___(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
(2)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO、NH、CO、K⁺、Na⁺。为确认溶液组成进行如下实验：
①200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
a.溶液一定存在的离子有___，可能存在的离子有___。
b.原溶液中c(CO)为___，c(NH)__c(SO)(填“＞、＜或=”)。
c.如果上述6种离子都存在，则c(Cl^-)___c(SO)(填“＞、＜或=”)。

【推荐1】用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
①计算，②________，③________，④_________，⑤洗涤，⑥________，⑦ 摇匀。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格：__________）、托盘天平、还需要那些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_______________。
使用容量瓶前必须进行的操作是______________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填“偏高”“偏低”“无影响”)
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：___________
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶浓度的影响：_________ 。
③某同学从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为_________。

【推荐2】氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂
Ⅰ.使用漂白粉配制480mL含有的溶液
(1)某品牌的漂白粉中，其有效成分的含量约为43%，写出工业上制漂白粉的化学反应方程式_______。
(2)某同学欲将该漂白粉配成480mL含有的溶液，需要该品牌漂白粉的质量为_______g(结果保留至小数点后一位)。
(3)为了配制溶液，该同学准备了托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒，玻璃棒，其还缺少的主要仪器有_______、_______。
(4)该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏高的操作为_______(填序号)。
①配制前洗涤容量瓶，但是未干燥就进行配制
②溶解药品的烧杯未进行洗涤
③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时，俯视刻度线
(5)该同学配制溶液后，发现溶液底部中有少量不溶物，请用化学方程式写出形成其不溶物的原因_______。
Ⅱ.将溶于水得到溶液：为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使转化为，发生的反应为：
步骤3：逐滴加入的溶液，发生的反应为：
；
将“步骤2”反应生成的恰好完全反应时，消耗溶液体积为30.00mL。
(6)计算此溶液的物质的量浓度为_______(写出计算过程)。

【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm-3 HCl的质量分数：36.5%)

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L^-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填表示“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol·L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和1L0.0100mol·L^-1的NaOH溶液，则该同学需取_______mL盐酸。如果他要配制500ml0.100mol·L^-1NaOH溶液，他要用托盘天平称量_______gNaOH固体。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______。(填字母)
A.浓盐酸挥发，浓度不足
B.配制溶液时，未洗涤烧杯
C.配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出