【推荐1】某同学欲配制两种一定物质的量浓度的NaOH溶液。
(1)用NaOH固体配制l00mL lmol·L^-1 NaOH溶液有如下基本操作，C操作的名称是_______________。

(2)该同学用上述lmol·L^-1 NaOH溶液配制50 mL 0.lmol·L^-1的NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有_______       。
①托盘天平   ②烧杯     ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管
(3)该同学在两次配制中，以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是_________：
A.准取称取4.0gNaOH，待溶解后立即转移到100mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀，容量瓶正立后发现液面低于刻度线，继续定容
C.用少量的lmol·L^-1 NaOH溶液将50mL容量瓶洗涤2～3次
D.向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至l00mL。

【推荐2】欲配制的溶液，可供选用的仪器有①托盘天平②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒⑥胶头滴管，请回答下列问题：
(1)配制上述溶液时，还缺少的仪器是___________。
(2)配置过程中需要称量固体的质量为___________。
(3)称取的固体在烧杯中溶解，沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___________次，将洗涤液也注入容量瓶。注入蒸馏水时，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切∙∙∙∙∙∙。将配制好的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
(4)下列某些操作会导致所配溶液浓度有误差
①溶于水后立即转移                ②所用的烧杯、玻璃棒未洗涤
③所用的容量瓶未干燥                      ④定容时仰视刻度线
⑤定容时超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液    ⑥定容后，摇匀时发现溶液低于刻度线，再滴加蒸馏水
其中操作导致所配溶液浓度偏高的是___________；无影响的是___________。

【推荐3】实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）________g。
（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）；
②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_______________；

【推荐2】盐酸是中学化学常用的试剂，以下两个实验均和盐酸有关。
I．用密度为1.25 g·mL^-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.20 mol·L^-1盐酸溶液，请回答下列问题：
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制500 mL 0.20 mol·L^-1盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸_______mL。
(3)对配制的盐酸测定，发现物质的量浓度小于0.2 mol·L^-1，引起该误差的操作___(填序号)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线量取浓盐酸
C．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，又滴加水至刻度处
Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用浓盐酸与高锰酸钾反应产生的氯气与熟石灰反应制取少量漂白粉，并探究氯、溴、碘的相关性质。请回答下列问题：

(4)A装置名称为________。
(5)漂白粉将在C装置的U形管中产生，写出生成漂白粉的化学方程式_______________。
(6)E装置中装有KI与CCl₄混合液，向D中缓缓通入一定量氯气后，打开D装置中活塞，将D中少量溶液滴加入E装置中，振荡，观察到下层呈紫红色，由此得出结论：Br₂置换出了I₂，有同学对该结论提出异议，可能的理由是__________________________。
(7)F装置的作用是_____________________________。

【推荐3】如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，现用该浓硫酸配制480mL1mol·L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④ 玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。
   
请回答下列问题：
（1）该硫酸的物质的量浓度为___ mol·L^－1。
（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有____(写仪器名称)。
（3）经计算，配制480mL 1mol· L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL。
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L^－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有___（填编号）。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。
B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。
C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。
D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。
E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。

【推荐1】I.某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移、洗涤③定容④取一定体积的浓硫酸⑤稀释并冷却至室温⑥摇匀。完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号)______。
(2)应取浓碗酸的体积为______mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是______。(从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)。
(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是______。
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是______。
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
II.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L^-1的NaOH溶液240mL.
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______、______。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，要完成本实验该同学应称出______gNaOH。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是____(填序号)。
A.所用NaOH已经潮解
B向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

【推荐2】工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

(1)酸浸：用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。
(2)氧化：用溶液将氧化为，反应的离子方程式为___________。
(3)沉淀：用1mol/L 溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH约为___________。
②实验室需要1mol/L 溶液450mL，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。
③检验沉淀完全的操作为：静置，___________。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。
①该反应的离子方程式为：___________。
②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当增大NaOH溶液浓度     B．适当加快搅拌速率     C．适当降低温度
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】某化学研究性学习小组需配制含有NH、Cl^－、K^＋、SO₄^2—的植物培养液450 mL，且要求该培养液中c(Cl^－)＝c(K^＋)＝c(SO₄^2—)＝0.4 mol·L^－1。实验室提供的药品有：NH₄Cl、KCl、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙　②托盘天平　③烧杯　④玻璃棒　⑤胶头滴管　⑥量筒。请回答下列问题：
(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为_____________。
(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的实验仪器是________(填字母)。

A．450 mL容量瓶            B．500 mL容量瓶             C．两个250 mL容量瓶

(3)甲同学用KCl和(NH₄)₂SO₄两种物质进行配制，则需称取m(KCl)＝____g，m[(NH₄)₂SO₄]＝___g。
(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_________(填选项)。
A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时，溶液的凹液面高于容量瓶刻度线
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

【推荐1】用18浓硫酸配制100mL3.0稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是___________(精确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列规格中选用)
A．10mL            B．25mL            C．50mL                 D．100mL)。
(2)第③步实验的操作是___________。
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________。
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________。
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________。
D．定容时俯视刻度线___________。
(4)欲配制240mL 0.100mol/L的NaOH溶液，需要称量___________g NaOH固体，称量NaOH固体时，放在上烧杯中称量。

【推荐2】如图为配制250mL0.2mol·L^－1Na₂CO₃的溶液的示意图。
          
回答下列问题：
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填字母)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（2）①中称得Na₂CO₃___g。
（3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是___、____。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第⑧步观察液面时仰视____；
B．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外____。

【推荐3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl质量分数：36.5%

(1)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(2)某学生现需450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取___________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。
②配制时正确的操作顺序是(用字母表示)___________；
a．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面___________。
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水___________。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线___________。
(4)现将200mL该0.3mol/L盐酸与300mL0.4mol/LCuCl₂溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是___________mol/L。