I.某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移、洗涤③定容④取一定体积的浓硫酸⑤稀释并冷却至室温⑥摇匀。完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号)______ 。
(2)应取浓碗酸的体积为______ mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是______ 。(从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)。
(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是______ 。
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是______ 。
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
II.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL.
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______ 、______ 。
(2)某同学欲称量NaOH的质量，要完成本实验该同学应称出______ gNaOH。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是____ (填序号)。
A.所用NaOH已经潮解
B向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
(1)正确的操作步骤为(填入序号)
(2)应取浓碗酸的体积为
(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
II.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL.
(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
(2)某同学欲称量NaOH的质量，要完成本实验该同学应称出
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是
A.所用NaOH已经潮解
B向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
更新时间：2020-11-02 16:19:38
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【推荐1】最近，单县二中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘峰同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如下：
(1)NaClO属于_______类物质(填字母)
(2)次氯酸是一种弱酸，根据物质的类别与性质的关系，请你写出NaClO与稀硫酸反应的化学方程式_______ 。
(3)该84消毒液NaClO的物质的量浓度约为_______ (保留1位小数)。
(4)刘峰同学欲用NaClO固体配制480mL该浓度的84消毒液。在下图所示提供的仪器中，不需要使用的是_______ (填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______ 。
(5)某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______ mL。在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______ (填代号)。
a.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
b.定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
c.定容时，俯视刻度线
d.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水
| 主要成分：25%NaClO 500 mL 密度：1.19 g/cm3 注意事项：密封保存 使用方法：该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。 |
| A．氧化物 | B．碱 | C．盐 | D．纯净物 |
(3)该84消毒液NaClO的物质的量浓度约为
(4)刘峰同学欲用NaClO固体配制480mL该浓度的84消毒液。在下图所示提供的仪器中，不需要使用的是
(5)某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为
a.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
b.定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
c.定容时，俯视刻度线
d.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水
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【推荐2】配制250mL0.125mol/L的NaOH溶液
(1)通过计算需要称量NaOH_______ g。进溶解、冷却后，需转移到_______ mL的容量瓶中，再洗掉烧杯、玻璃棒再将洗涤液转移到容量瓶中，最后，缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度_______ 处，改用_______ (仪器)加水到刻度线，使溶液的_______ 正好跟刻度线相切。塞好瓶塞，反复摇匀。
(2)配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如，取10mL 6mol/L的NaOH溶液加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为_______ mol/L。
(1)通过计算需要称量NaOH
(2)配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如，取10mL 6mol/L的NaOH溶液加水稀释至100mL，溶液的物质的量浓度变为
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解题方法
【推荐3】实验室要使用200mL0.1mol/L的
溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①
晶体，②2mol/L溶液
。
(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______ 、_______ 。
(2)若用晶体进行配制，需用托盘天平称取的质量为_______ g；若用2mol/L溶液稀释配制，需用量筒量取_______ mL2mol/L溶液。
(3)用晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、_______ 、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用托盘天平称取所需质量的于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
(4)用2mol/L溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有_______ (填序号)。
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.用量筒量取2mol/L时仰视读数
C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D.容量瓶定容加水时俯视
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①晶体，②2mol/L溶液。(1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
(2)若用
晶体进行配制，需用托盘天平称取的质量为溶液稀释配制，需用量筒量取溶液。(3)用
晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用托盘天平称取所需质量的
于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.将稀释后的
溶液沿玻璃棒注入容量瓶。g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
(4)用2mol/L
溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.用量筒量取2mol/L
时仰视读数C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D.容量瓶定容加水时俯视
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
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【推荐1】某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。
I.（1）该同学用托盘天平应称量________ g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______ 。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________ 。
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
（1）则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_____________ mL规格的量筒最好。
（2）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是( )
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
I.（1）该同学用托盘天平应称量
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)
Ⅱ.若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL
（1）则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
（2）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．
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【推荐2】实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。
（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有________________________ ；
（2）实验中称取NaCl晶体的质量是_________ g(小数点后保留一位小数)；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视__________ ；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出____________ ；
C、容量瓶未经干燥就使用_____________________ ；
D、用“左码右物”的称量方法称量晶体______________ ；
（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有
（2）实验中称取NaCl晶体的质量是
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出
C、容量瓶未经干燥就使用
D、用“左码右物”的称量方法称量晶体
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某实验室需要0.1mol·L-1的稀硫酸900mL。现用98%的浓硫酸配制，该浓硫酸试剂瓶的标签如图。回答下列问题：
(1)该浓硫酸的物质的量浓度为___________ mol·L-1，需要用量筒量取___________ mL该浓硫酸，需选用的量筒为___________ (填标号)。
A．50mL B．10mL C．100mL
(2)现有的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，实验过程中还需用到的玻璃仪器有___________ ，实验过程中玻璃棒的作用为___________
(3)配制0.1mol·L-1的稀硫酸时，定容的具体操作为___________ 。
(4)下列操作会导致所配稀硫酸的浓度偏高的是___________ (填标号)。
A．浓硫酸稀释后未经冷却就转移，定容
B．洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释时，有少量液体飞溅出烧杯
硫酸 化学纯 (500 mL) 品名:硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98% |
A．50mL B．10mL C．100mL
(2)现有的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶，实验过程中还需用到的玻璃仪器有
(3)配制0.1mol·L-1的稀硫酸时，定容的具体操作为
(4)下列操作会导致所配稀硫酸的浓度偏高的是
A．浓硫酸稀释后未经冷却就转移，定容
B．洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释时，有少量液体飞溅出烧杯
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解题方法
【推荐1】实验室常用浓盐酸的质量分数为
，密度为
。
(1)此盐酸的物质的量浓度为____________ 。
(2)需要
的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为_____ 
。
(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及____________ (两种仪器)。
(4)用浓盐酸配制
稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________ (填字母代号)。
a.计算需要浓盐酸的体积
b.用量筒量取浓盐酸
c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平
(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：____________ 。
A．量取浓盐酸时仰视刻度线
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．未冷却至室温就转移定容
D．没有将洗涤液转移到容量瓶中
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线
，密度为。(1)此盐酸的物质的量浓度为
(2)需要
的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为。(3)上述实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒以及
(4)用浓盐酸配制
稀盐酸，操作步骤的正确顺序是a.计算需要浓盐酸的体积
b.用量筒量取浓盐酸
c.将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平
(5)下列操作使溶液物质的量浓度偏高的是：
A．量取浓盐酸时仰视刻度线
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．未冷却至室温就转移定容
D．没有将洗涤液转移到容量瓶中
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线
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(0.65)
【推荐2】某同学需230mL2mol/L的NaOH溶液，现进行配制。
(1)经计算需称量NaOH固体的质量为______ 。
(2)配制步骤如下：
a.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶到上的刻度线；
b.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次；
c.将已冷却的溶液注入经检查不漏水的容量瓶中；
d.根据计算，称取一定质量的NaOH固体；
e.将NaOH固体放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌；
f.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀；
g.用胶头滴管滴加蒸馏水……。
①步骤g中……的内容为______ 。正确的操作顺序是______ 。
②配制上述溶液不需要的仪器是______ 。(填名称)。
(3)下列操作导致所配浓度偏低的有______ 。
(1)经计算需称量NaOH固体的质量为
(2)配制步骤如下：
a.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，使液面接近瓶到上的刻度线；
b.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次；
c.将已冷却的溶液注入经检查不漏水的容量瓶中；
d.根据计算，称取一定质量的NaOH固体；
e.将NaOH固体放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌；
f.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀；
g.用胶头滴管滴加蒸馏水……。
①步骤g中……的内容为
②配制上述溶液不需要的仪器是
(3)下列操作导致所配浓度偏低的有
| A．未冷却直接转移到容量瓶中 | B．定容时俯视容量瓶的刻度线 |
| C．定容时，加水超过刻度线 | D．转移溶液时，少量溶液洒在容量瓶外面 |
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解题方法
【推荐3】陆生植物光合作用所需要的碳源，主要是空气中的CO2，为了研究NaHCO3溶液可作为植物光合作用的碳源，进行以下实验，实验装置如图所示(各装置中溶液均足量)：
实验步骤：
①配制0.5000 mol·L-1 NaHCO3溶液250 mL。
②取100 mL 0.5000 mol·L-1 NaHCO3溶液，置于B瓶中，按上图连接装置，持续通入空气一段时间。
③通气结束后，取C瓶中混合液进行过滤、洗涤、烘干、冷却、称量等操作，得到BaCO3 0.197 g。
完成下列填空：
(1)配制该NaHCO3溶液需用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、_______ 。装置A的作用是_______ 。
(2)通气结束后，B瓶溶液的pH比通气前_______ (选填“大”、“小”或“不变”)，原因是_______ 。
(3)装置C中反应的离子方程式为_______ 。装置D的作用是_______ 。
(4)根据上述实验结果计算，溶液中NaHCO3的分解率为_______ 。会导致测定结果偏低的是_______ 。(选填编号)
a．B瓶中残留CO2 b．过滤时间偏长
c．没有洗涤沉淀 d．沉淀未完全烘干
(5)影响溶液中NaHCO3分解的因素有_______ 。
实验步骤：
①配制0.5000 mol·L-1 NaHCO3溶液250 mL。
②取100 mL 0.5000 mol·L-1 NaHCO3溶液，置于B瓶中，按上图连接装置，持续通入空气一段时间。
③通气结束后，取C瓶中混合液进行过滤、洗涤、烘干、冷却、称量等操作，得到BaCO3 0.197 g。
完成下列填空：
(1)配制该NaHCO3溶液需用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、
(2)通气结束后，B瓶溶液的pH比通气前
(3)装置C中反应的离子方程式为
(4)根据上述实验结果计算，溶液中NaHCO3的分解率为
a．B瓶中残留CO2 b．过滤时间偏长
c．没有洗涤沉淀 d．沉淀未完全烘干
(5)影响溶液中NaHCO3分解的因素有
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