【推荐1】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol·L^-1 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少   而变化的是(       )。
A、溶液中HCl的物质的量                              B、溶液的浓度
C、溶液中Cl^-的数目                                      D、溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400mol·L^-1的稀盐酸。
①学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、定容时俯视观察凹液面(        )
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水(        )

【推荐2】实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为10.0mol・L^-1。
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制500mL0.20mol・L^-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸_________mL
(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)_________。
A.药匙B.胶头滴管C.500mL容量瓶D.烧杯
完成该实验还缺少的两个玻璃仪器是______________、______________(填仪器名称)
(3)下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是__________。
A.转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，再滴加水至刻度线
D.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

【推荐3】实验室用氢氧化钠固体配制1.00 mol·L^-1的NaOH溶液500 mL，回答下列问题。
(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_______(填字母)。
a.使用前要检验容量瓶是否漏液
b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
(2)请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量NaOH固体__ g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥___；⑦摇匀。
(3)如图是该同学转移溶液的示意图

图中有两处错误，请写出：①_______；②_______。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面        
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】实验室需配制250 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，计算所需溶质的质量_______。
（2）若出现如下情况，所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水_____________________________；
若定容时俯视刻度线_______________________________。
(3)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度
_______________________________ 。

【推荐2】用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g/cm³配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；
（2）经计算需要______ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。（填字母）
A. 5 mL             B. 10 mL             C. 25 mL             D. 50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是（填序号）________________________。
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是__________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到_______中存放，并贴上标签。

【推荐3】某实验小组用0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸进行中和热的测定。
(1)配制0.50 mol·L^-1 NaOH溶液：若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体___________g。
(2)从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)___________。     

名称	托盘天平(带砝码)	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。若生成1 mol H₂O时反应放出的热量为57.3 kJ，写出该反应的热化学方程式：___________。

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	___________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②用上述实验数值计算的结果___________57.3 kJ•mol^-1(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度