“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“84”消毒液,该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用,查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息:回答下列问题:
(1)该“84”消毒液NaClO物质的量浓度约为__________ (保留1位小数)。
(2)某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液480ml。请你帮他将下列过程补充完整:
①计算并用托盘大平称量NaClO固体__________ g;
②将称量好的NaClO固体放在烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaClO全部溶解:
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑤将蒸馏水注入容量瓶中,当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时,改用__________ 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。
(3)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有__________ (填序号)。
①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤定容时,俯视刻度线
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,请用化学方程式解释其原因:______________________________ 。某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力,需取用浓硫酸的体积为__________ mL。
(1)该“84”消毒液NaClO物质的量浓度约为
(2)某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液480ml。请你帮他将下列过程补充完整:
①计算并用托盘大平称量NaClO固体
②将称量好的NaClO固体放在烧杯中,加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使NaClO全部溶解:
③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将洗涤液也都注入容量瓶中,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;
⑤将蒸馏水注入容量瓶中,当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时,改用
⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签。
(3)在配制过程中,下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有
①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤定容时,俯视刻度线
(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,请用化学方程式解释其原因:
更新时间:2023-12-20 18:36:16
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【推荐1】病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示,(已知该溶液密度约为)
(1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为______ mol/L(结果精确到0.01).
某同学进行实验时需要480mL上述葡萄糖溶液,其配制过程涉及的问题如下:
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______ (填序号)。
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。
(4)该同学需称取葡萄糖的质量为______ g。
(5)配制时,正确的操作顺序是_______ (用字母表示)。
A.用5mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中,振荡;
B.用托盘天平准确称取一定量葡萄糖并加入盛有少量水(约50nL)的烧杯中,使其完全溶解;
C.将已溶解完全的葡萄糖溶液冷却至室温后,沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中;
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀;
E.改用胶头滴管加水,至液面恰好与刻度线相切;
F.继续向容量瓶中加水,至液面距容量瓶颈刻度线1~2cm处。
(6)配制过程中,下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
a.溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤______ ;
b.定容时俯视______ ;
C.加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体______ 。
(7)实验操作过程中的B、C步骤均用到玻璃棒,C步其作用是____________ 。
5%葡萄糖注射液 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体,味甜。 【规格】500mL 【贮藏】密闭保存。 |
某同学进行实验时需要480mL上述葡萄糖溶液,其配制过程涉及的问题如下:
(2)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
B.贮存溶液 |
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D.用来加热溶解固体溶质 |
(5)配制时,正确的操作顺序是
A.用5mL蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中,振荡;
B.用托盘天平准确称取一定量葡萄糖并加入盛有少量水(约50nL)的烧杯中,使其完全溶解;
C.将已溶解完全的葡萄糖溶液冷却至室温后,沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中;
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀;
E.改用胶头滴管加水,至液面恰好与刻度线相切;
F.继续向容量瓶中加水,至液面距容量瓶颈刻度线1~2cm处。
(6)配制过程中,下列实验操作会对所配溶液物质的量浓度造成什么影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
a.溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤
b.定容时俯视
C.加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体
(7)实验操作过程中的B、C步骤均用到玻璃棒,C步其作用是
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解答题-原理综合题
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【推荐2】硫代硫酸钠晶体(,)可用作定影剂、还原剂。利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
(1)溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____ 中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的_____ 中,加蒸馏水至刻度线1-2cm时改用_____ 。
(2)滴定:用______ 滴定管(选填:“酸式”或“碱式”)取的标准溶液20.00mL于锥形瓶中,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_______ ,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_______ %(保留1位小数)。
(1)溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在
(2)滴定:用
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解答题-无机推断题
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【推荐3】I.几种主族元素在周期表中的位置如下:
根据上表回答下列问题:
(1)①③⑦ 三种元素原子半径由大到小的顺序是_________ (用元素符号表示)。
(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为______ ,该元素在周期表中的位置是___________ 。
(3)上表中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________ (填化学式)。
(4)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是________ (填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
II. 乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息,回答下列问题:
(5)乙酸的摩尔质量为___________ 。
(6)若该乙酸溶液的密度为1.02 mol/L,此乙酸溶液的物质的量浓度为______ (保留2位小数)。
(7)某实验中要配制2mol/L的乙酸溶液500mL,则需量取上述乙酸溶液_____ mL进行稀释,此过程中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_____ 。
(8)在配制乙酸浓度时,浓度偏大的是____ (填字母序号)。
a.定容时俯视刻度线 b.用量筒量取乙酸时,俯视读数 c.转移液体时,有少量液体流出
根据上表回答下列问题:
(1)①③⑦ 三种元素原子半径由大到小的顺序是
(2)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为
(3)上表中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
(4)⑦的非金属性强于⑧,下列表述中能证明这一事实的是
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
II. 乙酸是实验室常用的一种化学试剂,某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息,回答下列问题:
(5)乙酸的摩尔质量为
(6)若该乙酸溶液的密度为1.02 mol/L,此乙酸溶液的物质的量浓度为
(7)某实验中要配制2mol/L的乙酸溶液500mL,则需量取上述乙酸溶液
(8)在配制乙酸浓度时,浓度偏大的是
a.定容时俯视刻度线 b.用量筒量取乙酸时,俯视读数 c.转移液体时,有少量液体流出
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某同学欲配制两种一定物质的量浓度的 NaOH溶液。请回答:
(1)①容量瓶上不出现的标识是___ (填写字母,下同)
A.容积 B.压强 C.温度 D.密度 E.刻度线
②容量瓶所具备的功能有___ 。
A.可以长期贮存配制好的溶液 B.可以用来加热溶解固体溶质
C.可以用来作气体发生装置 D.配制一定体积准确浓度的标准溶液
(2)用 NaOH固体配制480mL1mol·L-1NaOH溶液,用托盘天平称取___ gNaOH固体。如图为配制过程的某一步操作,该操作名称是___ 。
(3)该同学用上述 1mol·L-1NaOH溶液配制 250mL0.1mol·L-1的 NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有___ 。
①天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管
(4)该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是___ 。
A.准取称取 NaOH固体,待溶解后立即转移到 100mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续加蒸馏水定容
C.用少量的 1mol·L-1NaOH溶液洗涤 250mL容量瓶 2~3次
D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至 100mL。
(5)若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出,处理方法是___ 。
(1)①容量瓶上不出现的标识是
A.容积 B.压强 C.温度 D.密度 E.刻度线
②容量瓶所具备的功能有
A.可以长期贮存配制好的溶液 B.可以用来加热溶解固体溶质
C.可以用来作气体发生装置 D.配制一定体积准确浓度的标准溶液
(2)用 NaOH固体配制480mL1mol·L-1NaOH溶液,用托盘天平称取
(3)该同学用上述 1mol·L-1NaOH溶液配制 250mL0.1mol·L-1的 NaOH溶液。下列仪器中不必要用到的有
①天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管
(4)该同学在两次配制中,以下操作使所配溶液的物质的量浓度偏大的是
A.准取称取 NaOH固体,待溶解后立即转移到 100mL容量瓶中并定容
B.定容并摇匀,容量瓶正立后发现液面低于刻度线,继续加蒸馏水定容
C.用少量的 1mol·L-1NaOH溶液洗涤 250mL容量瓶 2~3次
D.向容量瓶中加水至超过刻度线,用胶头滴管吸出后再定容至 100mL。
(5)若向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出,处理方法是
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐2】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料;
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子实验室提纯氯化钠的流程如下:
提供的试剂:饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、离子,选出a代表的试剂,按滴加顺序依次为_________ (只填化学式)。
②若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因_______________ 。
(2)用提纯的氯化钠配制250 mL 0.2 mol/L氯化钠溶液:
①配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有______ (填仪器名称)。
②计算后,需称出氯化钠质量为_________ g。
③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”:
A.移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上_________ 。
B.称量时砝码生锈___________ 。
(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子实验室提纯氯化钠的流程如下:
提供的试剂:饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、离子,选出a代表的试剂,按滴加顺序依次为
②若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因
(2)用提纯的氯化钠配制250 mL 0.2 mol/L氯化钠溶液:
①配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还必须用到的玻璃仪器有
②计算后,需称出氯化钠质量为
③下列操作对所得溶液浓度有何影响,在横线上填写“偏高”或“偏低”或“无影响”:
A.移液时玻璃棒末端在容量瓶刻度线之上
B.称量时砝码生锈
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解答题-工业流程题
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名校
解题方法
【推荐3】用工业废料生石灰[主要成分CaO,含有部分CaCO3和Ca(OH)2]为原料按下图流程制取氯酸钾。
(1)“打浆”的目的是_______ 。
(2)“氯化”过程控制氯气不过量,在75℃左右进行。
①“氯化”过程可采用的加热方式为_______ ,写出该过程发生的主要反应的化学方程式_______ 。
②“氯化”过程温度较低时,Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉,写出该反应的化学方程式_______ 。露置在空气中一段时间的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体除了可能有O2和HCl外,还可能含有_______ (填化学式)。
③由于在“氯化”过程中易发生副反应,则“氯化”过程后溶液中_______ 5(填“>”、“<”或“=”)
(3)化学探究小组同学欲配制480 mL 5 mol/L KCl溶液。
①除玻璃棒、烧杯外,配制过程中还需要使用到的玻璃仪器有_______ 。
②实际配制得到的溶液浓度偏高,可能的原因为_______ (填字母)。
A.计算并称量178. 8g的KCl固体进行实验
B.容量瓶洗涤后,未经干燥直接使用
C.将称量的KCl固体溶解后,立即转移至容量瓶中
D.定容后,经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水至刻度线
E.定容时,仰视容量瓶的刻度线
(1)“打浆”的目的是
(2)“氯化”过程控制氯气不过量,在75℃左右进行。
①“氯化”过程可采用的加热方式为
②“氯化”过程温度较低时,Cl2易与Ca(OH)2反应而生成漂白粉,写出该反应的化学方程式
③由于在“氯化”过程中易发生副反应,则“氯化”过程后溶液中
(3)化学探究小组同学欲配制480 mL 5 mol/L KCl溶液。
①除玻璃棒、烧杯外,配制过程中还需要使用到的玻璃仪器有
②实际配制得到的溶液浓度偏高,可能的原因为
A.计算并称量178. 8g的KCl固体进行实验
B.容量瓶洗涤后,未经干燥直接使用
C.将称量的KCl固体溶解后,立即转移至容量瓶中
D.定容后,经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水至刻度线
E.定容时,仰视容量瓶的刻度线
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】欲用98%的浓硫酸()配制浓度为的稀硫酸250mL。
(1)选用的主要仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、①______ 、②______ 。
(2)请将下列各操作,按正确的顺序填在横线上。.
A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液均注入仪器①中,振荡
B.用量筒准确量取所需体积的浓硫酸,沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中,再用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中
D.将仪器①盖紧瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
E.改用仪器②加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往仪器①内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
其操作正确顺序依次为______ 。
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为______ mL。
②如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,应选用______ mL的量筒。
(4)容量瓶在使用之前要______ 。
(5)下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小______ 。
A.稀释浓硫酸后未冷却直接配制溶液
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时仰视刻度
E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液
(6)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线,该如何处理?______ 。
(1)选用的主要仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、①
(2)请将下列各操作,按正确的顺序填在横线上。.
A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液均注入仪器①中,振荡
B.用量筒准确量取所需体积的浓硫酸,沿玻璃棒倒入盛有少量水的烧杯中,再用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入仪器①中
D.将仪器①盖紧瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
E.改用仪器②加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往仪器①内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处
其操作正确顺序依次为
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为
②如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,应选用
(4)容量瓶在使用之前要
(5)下列哪种情况使所配制的稀硫酸的浓度偏小
A.稀释浓硫酸后未冷却直接配制溶液
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时仰视刻度
E.用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配置溶液
(6)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线,该如何处理?
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容,现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④ 药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平;⑦玻璃棒; ⑧容量瓶。 请回答下列问题:
(1) 配制稀磷酸时,上述仪器中不需要用到的有__________ (选填序号)。
(2)该磷酸的物质的量浓度为________________________________ 。
(3)若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸,则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸____________________ mL。
(4)下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是__________________ 。(填序号)
A.量取磷酸时,俯视刻度线
B.定容时,俯视容量瓶刻度线
C.配制前,容量瓶中有水珠
D.定容后摇匀发现液面下降,又向其中加水至刻度线
E.溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温,即转移入容量瓶中加水定容。
①胶头滴管; ②烧瓶; ③烧杯; ④ 药匙; ⑤量筒; ⑥托盘天平;⑦玻璃棒; ⑧容量瓶。 请回答下列问题:
(1) 配制稀磷酸时,上述仪器中不需要用到的有
(2)该磷酸的物质的量浓度为
(3)若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸,则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸
(4)下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是
A.量取磷酸时,俯视刻度线
B.定容时,俯视容量瓶刻度线
C.配制前,容量瓶中有水珠
D.定容后摇匀发现液面下降,又向其中加水至刻度线
E.溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温,即转移入容量瓶中加水定容。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气,因此常用在缺乏空气的场合,如矿井、坑道、潜水、宇宙飞船等,以供呼吸应急用。利用下图所示装置进行实验,模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水解中作供氧剂。
已知:A中分液漏斗盛放试剂为2.00mol/L盐酸、B中盛放试剂为饱和溶液,C中盛放试剂为过氧化钠,D中盛放试剂为足量NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)实验室欲精确配制100mL2.00mol/L盐酸,不需要使用的仪器是________
(2)A是实验室中制取的装置,锥形瓶中盛放试剂是________
(3)B中盛放的饱和溶液的作用是________
(4)C中发生反应:,中氧元素化合价的变化是________
(5)下列关于试管F中收集气体的叙述错误的是________
(6)某同学对部分相关知识梳理的思维导图如下所示,其中叙述错误的是________
已知:A中分液漏斗盛放试剂为2.00mol/L盐酸、B中盛放试剂为饱和溶液,C中盛放试剂为过氧化钠,D中盛放试剂为足量NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)实验室欲精确配制100mL2.00mol/L盐酸,不需要使用的仪器是________
A.量筒 | B.托盘天平 | C.胶头滴管 | D.100mL容量瓶 |
A. | B. | C. | D. |
A.鉴别HCl | B.除去HCl | C.鉴别 | D.除去 |
A.只升高 | B.只降低 |
C.既有升高,又有降低 | D.既不升高,也不降低 |
A.可以用分解制取 | B.可以使澄清石灰水变浑浊 |
C.可以使带火星的木条复燃 | D.其某种同素异形体可用作自来水消毒剂 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸_______ mL?
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)_______ 。
A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯
完成实验还缺少的仪器是_______ 。
(3)取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______ (填字母)
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O,则:
①有多少摩尔HCl被氧化?____________
②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?_________
(1)实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1的稀盐酸溶液,则需要取上述浓盐酸
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)
A.药匙 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.烧杯
完成实验还缺少的仪器是
(3)取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(4)用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O,则:
①有多少摩尔HCl被氧化?
②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,有以下仪器①药匙;②100mL量筒;③500mL容量瓶;④锥形瓶;⑤玻璃棒;⑥烧杯
(1)配制上述溶液,必须选用的仪器为:__________ (填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器为__________ ;
(2)经计算,本实验需称量NaOH________ g;
(3)用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次):________ ;
A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液
(4)将所配置溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)_________ ;
①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;②定容时俯视刻度;③加水时不慎超过了刻度线,又将超出部分用吸管吸出;④称量时NaOH和砝码的位置放反,且使用了游码;⑤倒转容量瓶摇匀后,液面降至刻度线下,再加水至刻度;⑥配制溶液时称量NaOH时间过长;
(5)若定容时,所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线该如何处理:_____________________ 。
(1)配制上述溶液,必须选用的仪器为:
(2)经计算,本实验需称量NaOH
(3)用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次):
A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液
(4)将所配置溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)
①容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水;②定容时俯视刻度;③加水时不慎超过了刻度线,又将超出部分用吸管吸出;④称量时NaOH和砝码的位置放反,且使用了游码;⑤倒转容量瓶摇匀后,液面降至刻度线下,再加水至刻度;⑥配制溶液时称量NaOH时间过长;
(5)若定容时,所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线该如何处理:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】(1)用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液时,如下图所示的仪器中,肯定不需要的是________ (填字母),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________ (填仪器名称)。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________ (填字母)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不经干燥直接用于配制溶液
C.配制溶液时,将所取液体或固体直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
D.将容量瓶倾斜,将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
E.当液面达刻度线后,盖好容量瓶的瓶塞,将容量瓶反复颠倒摇匀
(3)配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质,用此溶液测定盐酸的物质的量浓度,则所测浓度比实际浓度偏高、偏低,还是无影响?
①烧碱中含有少量KOH________ 。
②烧碱中含有少量Na2CO3________ 。
③烧碱中含有少量NaCl________ 。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不经干燥直接用于配制溶液
C.配制溶液时,将所取液体或固体直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1~2 cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
D.将容量瓶倾斜,将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
E.当液面达刻度线后,盖好容量瓶的瓶塞,将容量瓶反复颠倒摇匀
(3)配制溶液用的烧碱中若含有下列杂质,用此溶液测定盐酸的物质的量浓度,则所测浓度比实际浓度偏高、偏低,还是无影响?
①烧碱中含有少量KOH
②烧碱中含有少量Na2CO3
③烧碱中含有少量NaCl
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