粗盐中常含有少量、、、等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:①(aq);②NaOH(aq);③(aq);④(aq);⑤75%乙醇;⑥四氯化碳
(1)欲除去溶液I中的、、,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是___________ (选填编号)。
(2)流程中“……”处所需的实验操作有___________ 。
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为___________ (选填编号)。
(4)用提纯后的NaCl配制500mL 4.000 NaCl(aq),所用仪器除药匙、玻璃棒外还有___________ 、___________ 、___________ 、___________ 。
(5)电解饱和食盐水的装置如图所示,反应的离子方程式为___________ 。通电一段时间后,左右两极收集到的气体分别是:左侧___________ ,右侧___________ ,比较两侧收集到的气体的体积:左侧___________ 右侧,原因是___________ 。
A.> B.< C.=
提供的试剂:①(aq);②NaOH(aq);③(aq);④(aq);⑤75%乙醇;⑥四氯化碳
(1)欲除去溶液I中的、、,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是
(2)流程中“……”处所需的实验操作有
(3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为
(4)用提纯后的NaCl配制500mL 4.000 NaCl(aq),所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
(5)电解饱和食盐水的装置如图所示,反应的离子方程式为
A.> B.< C.=
更新时间:2024-01-21 16:23:21
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】氢氧化钴[Co(OH)2]是锂电池正极材料钴酸锂(LiCoO2)的前驱体。以CoSO4溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料可制得微米级Co(OH)2。
已知:①Co2+、Co3+易与NH3形成络合物,的还原性强于Co(OH)2和Co2+;
②水合肼(N2H4·H2O)为无色油状液体,具有强还原性,氧化产物为N2;
③沉淀的生成速率越快,颗粒越小,呈凝乳状或胶体,不易过滤。
(1)60℃时在搅拌下向CoSO4溶液中加入氨水,调节pH至6后,再加入NaOH溶液,调节pH至9.5左右,一段时间后,过滤、洗涤,真空烘干得微米级Co(OH)2。
①制备时,在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是_______ 。
②洗涤时,使用热水除去产品表面杂质,检验产品是否洗净的实验操作是_______ 。
(2)经仪器分析,测得按题(1)步骤制得的Co(OH)2晶体结构中含有Co(Ⅲ),进一步用碘量法测得Co(Ⅱ)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。
①将500 mL1 mol/L的CoSO4溶液与氨水配成pH为6的溶液,加入三颈烧瓶中(装置见如图),滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合肼。60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶,充分反应后,过滤。实验时应先打开滴液漏斗_______ (填“a”或“b”)。
②为确保制得的Co(OH)2产品中不含Co(Ⅲ),制备时至少需加入水合肼的质量为_______ g。
(3)以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2,以及少量Al、Fe等)为原料制备微米级氢氧化钴。已知:酸性条件下的氧化性强弱顺序为:Co3+>H2O2>Cl2>Fe3+;LiOH可溶于水;下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
请补充完整实验方案:取一定量废旧锂电池正极材料,粉碎后与Na2SO3溶液配成悬浊液,在搅拌下_______ ,调节pH至9.5,过滤、洗涤,真空烘干得到微米级Co(OH)2。实验中可选用的试剂:1 mol/LH2SO4溶液、2 mol/L HCl溶液、5 mol/LNaOH溶液、5 mol/L氨水、30%H2O2溶液。
已知:①Co2+、Co3+易与NH3形成络合物,的还原性强于Co(OH)2和Co2+;
②水合肼(N2H4·H2O)为无色油状液体,具有强还原性,氧化产物为N2;
③沉淀的生成速率越快,颗粒越小,呈凝乳状或胶体,不易过滤。
(1)60℃时在搅拌下向CoSO4溶液中加入氨水,调节pH至6后,再加入NaOH溶液,调节pH至9.5左右,一段时间后,过滤、洗涤,真空烘干得微米级Co(OH)2。
①制备时,在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是
②洗涤时,使用热水除去产品表面杂质,检验产品是否洗净的实验操作是
(2)经仪器分析,测得按题(1)步骤制得的Co(OH)2晶体结构中含有Co(Ⅲ),进一步用碘量法测得Co(Ⅱ)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。
①将500 mL1 mol/L的CoSO4溶液与氨水配成pH为6的溶液,加入三颈烧瓶中(装置见如图),滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合肼。60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶,充分反应后,过滤。实验时应先打开滴液漏斗
②为确保制得的Co(OH)2产品中不含Co(Ⅲ),制备时至少需加入水合肼的质量为
(3)以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2,以及少量Al、Fe等)为原料制备微米级氢氧化钴。已知:酸性条件下的氧化性强弱顺序为:Co3+>H2O2>Cl2>Fe3+;LiOH可溶于水;下表是部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。
金属离子 | Co2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 7.6 | 7.6 | 2.7 | 4.0 |
沉淀完全的pH | 9.2 | 9.6 | 3.7 | 5.2 |
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【推荐2】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
I.海水中含有大量的NaCl,以及少量的、、等离子。
(1)①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作,请补全操作步骤:
a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;
b.向滤液中加入过量氢氧化钡溶液,过滤;
c.向滤液中加入过量_______ 溶液,过滤;
d.向滤液中加入足量的稀盐酸;
e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液。
②步骤b中反应的离子方程式是_______ 。
(2)加入足量的稀盐酸的目的是:_______ 。
II.某透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种离子。
(3)取少量原溶液,向其中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色,说明原溶液中肯定存在的离子是_______ ,有关反应的离子方程式为_______ 、_______ 。
(4)检验原溶液中是否存在的实验方法是_______ 。
I.海水中含有大量的NaCl,以及少量的、、等离子。
(1)①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作,请补全操作步骤:
a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;
b.向滤液中加入过量氢氧化钡溶液,过滤;
c.向滤液中加入过量
d.向滤液中加入足量的稀盐酸;
e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液。
②步骤b中反应的离子方程式是
(2)加入足量的稀盐酸的目的是:
II.某透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种离子。
(3)取少量原溶液,向其中加入过量NaOH溶液,有白色沉淀生成,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色,说明原溶液中肯定存在的离子是
(4)检验原溶液中是否存在的实验方法是
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【推荐3】某试剂瓶中FeSO4溶液中含有少量 NaCl、Na2SO4、CuSO4和NaNO3,请选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体和FeSO4·7H2O晶体,相应的实验流程如图所示。
实验室只提供如下试剂:Ca(OH)2溶液,NaOH溶液,AgNO3溶液,BaCl2溶液,稀HNO3,稀H2SO4,铁粉,铜粉,锌粒。
请回答下列问题:
(1)若该混合溶液中,测得Fe2+浓度为2 mol/L,Cu2+、Na+、、Cl浓度均为1 mol/L,则c()=_________ mol/L。
(2)若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物,写出实验流程中下列加入试剂的化学式:X_____________ 。
(3)向溶液4加入试剂a,发生反应的化学方程式为_____________ ,通过过滤、洗涤的到溶液5,如何证明固体混合物已洗净__________________ 。
(4)步骤④中涉及的操作是:_____________ 、____________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)上述实验步骤③中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____________ 。
(6)向溶液3中加入适量的____________ (填化学式),再结晶,从而获得NaNO3晶体。
实验室只提供如下试剂:Ca(OH)2溶液,NaOH溶液,AgNO3溶液,BaCl2溶液,稀HNO3,稀H2SO4,铁粉,铜粉,锌粒。
请回答下列问题:
(1)若该混合溶液中,测得Fe2+浓度为2 mol/L,Cu2+、Na+、、Cl浓度均为1 mol/L,则c()=
(2)若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物,写出实验流程中下列加入试剂的化学式:X
(3)向溶液4加入试剂a,发生反应的化学方程式为
(4)步骤④中涉及的操作是:
(5)上述实验步骤③中加入过量Na2CO3溶液的目的是
(6)向溶液3中加入适量的
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许___ 离子通过(填离子符号),氯气的逸出口是___ (填标号)。
(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=,X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为___ 。
(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___ 。
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___ mol;产生“气泡”的化学方程式为___ 。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是___ (用离子方程式表示)。
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许
(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=,X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为
(3)Cl2O为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应,每生成1molClO2消耗NaClO2的量为
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】A为日常生活中常见的化合物,反应①常用于工业生产,E为黄绿色气体单质,F 可作为食品制作过程中的膨松剂,1 mol G和2 mol E恰好完全反应,可获得1 mol高效消毒剂H(由两种元素组成),I为一种温室气体。
(1)G的俗名为____________ 。
(2)写出反应①的离子方程式:_______ 。
(3)写出反应②的离子方程式:_______ 。
(4)写出反应③的化学方程式:_______ 。
(1)G的俗名为
(2)写出反应①的离子方程式:
(3)写出反应②的离子方程式:
(4)写出反应③的化学方程式:
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解答题-原理综合题
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【推荐3】Ⅰ.甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池,如图是以甲醇燃料电池(甲池)为电源的电解装置。已知:A、B、C、D、E、F都是惰性电极,丙中为溶液(假设反应前后溶液体积不变),当向甲池通入物质a和b时,D极附近呈红色。(1)A电极的电极反应式为___________ 。
(2)乙装置中D电极方程式为___________ 。
(3)丙装置中总反应的离子方程式为___________ 。
(4)当乙装置中C电极收集到224mL(标况)气体时,丙中溶液的___________ mol。
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全、会与碱反应的杀菌、消毒剂。利用食盐水制取ClO2的工业流程如下图所示:(5)下图为用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取的装置。写出阳极产生的电极反应式:___________ 。电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为___________ mol。
(2)乙装置中D电极方程式为
(3)丙装置中总反应的离子方程式为
(4)当乙装置中C电极收集到224mL(标况)气体时,丙中溶液的
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全、会与碱反应的杀菌、消毒剂。利用食盐水制取ClO2的工业流程如下图所示:(5)下图为用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取的装置。写出阳极产生的电极反应式:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】已知某浓硫酸的标签如图:
现欲用该硫酸配制100ml1.0mo·L-1的硫酸溶液,具体操作如下:
①用量筒量取浓硫酸
②洗涤仪器2-3次,将洗涤液转入容量瓶中,摇匀
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处:定容,摇匀
完成下列填空:
(1)正确的操作顺序是___ (用序号填写)。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是___ 。
(3)第①步操作中应用量筒量取___ mL浓硫酸;应选择___ mL量筒(填5、10或50)。
(4)下列操作,会导致溶液浓度偏大的是___ 。
A.容量瓶洗涤过之后未干燥
B.洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次
C.定容时俯视容量瓶的刻度线
D.定容摇匀后发现凹液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度线
浓硫酸(分析纯) 化学式:H2SO4相对分子适量:98 密度:1.84 g·cm-3质量分数:98% |
①用量筒量取浓硫酸
②洗涤仪器2-3次,将洗涤液转入容量瓶中,摇匀
③将稀释、冷却后的硫酸转入100mL容量瓶中
④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处:定容,摇匀
完成下列填空:
(1)正确的操作顺序是
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是
(3)第①步操作中应用量筒量取
(4)下列操作,会导致溶液浓度偏大的是
A.容量瓶洗涤过之后未干燥
B.洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次
C.定容时俯视容量瓶的刻度线
D.定容摇匀后发现凹液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度线
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】实验室用碳酸钠粉末配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液100 mL,回答问题:
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、________ 、________ 、________ 。
(2)本实验须称量碳酸钠粉末(Na2CO3摩尔质量为:106 g/mol)________ g。
(3)配制时,其正确的操作顺序是________ (每个字母只能用一次)
a.用少量水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
b.用天平准确称取Na2CO3,将其转移至烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
c.将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中
d.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2 cm处
(4)若出现以下情况,对所配置的溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“无影啊”)
①容量瓶使用前未干燥________ 。
②洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中________ 。
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、
(2)本实验须称量碳酸钠粉末(Na2CO3摩尔质量为:106 g/mol)
(3)配制时,其正确的操作顺序是
a.用少量水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
b.用天平准确称取Na2CO3,将其转移至烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
c.将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100 mL的容量瓶中
d.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
e.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
f.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2 cm处
(4)若出现以下情况,对所配置的溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“无影啊”)
①容量瓶使用前未干燥
②洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】I.(1)图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,则量筒中液体的体积是①,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为②则①②的正确数值为___________
A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2mL D.①4.8mL、②小于4.8mL
(2)实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液200mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为________ 填代号,下同)。
A.大于8.0g B.小于8.0g C.8.0g
II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。
(1)用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需_________ g 10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液
②量取:用_________ mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液
(2)把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
①需要量取浓硫酸_______ mL
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是__________
A.容量瓶洗涤后未干燥
B.量取溶液时,仰视刻度线
C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
D.没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些
A①3.2mL、②小于3.2mL B.①4.8mL、②大于4.8mL
C.①3.2mL、②大于3.2mL D.①4.8mL、②小于4.8mL
(2)实验室需配制1mol·L-1的NaOH溶液200mL,在用托盘天平称取NaOH固体时,天平读数为
A.大于8.0g B.小于8.0g C.8.0g
II.表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。
(1)用10%(密度为1.01g/cm3)的氢氧化钠溶液配制成27.5g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需
②量取:用
(2)把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
①需要量取浓硫酸
②下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是
A.容量瓶洗涤后未干燥
B.量取溶液时,仰视刻度线
C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
D.没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂,工业上用硫铁矿(FeS2)为原料制备该物质的流程如下。
已知:I.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
Ⅱ.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题:
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是______________ 。
(2)吸收塔中的原料B可以选用_____________ (填字母序号)。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是_____________ 。装置B的作用是______________ 。
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S_____________ 和Na2SO3+SNa2S2O3 。
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为______________ 。
已知:I.气体A可以使品红溶液褪色,与硫化氢(H2S)混合能获得单质硫。
Ⅱ.pH约为11的条件下,单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题:
(1)沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态,其目的是
(2)吸收塔中的原料B可以选用
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液
(3)某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程(加热装置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,其原因是
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S
(4)工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺,将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取,得到单质硫和硫化氢气体,该反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,易溶于水,沸点为11.0℃,极易爆炸分解,若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时,爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯,装置如图:
(1)装置A中反应的化学方程式为____ 。
(2)试剂X的作用是____ 。
(3)装置D中通入干燥空气的作用是____ 。
(4)E中反应的离子方程式为____ 。
(5)该实验装置的缺陷是___ 。(指出其中一个即可)
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)试剂X的作用是
(3)装置D中通入干燥空气的作用是
(4)E中反应的离子方程式为
(5)该实验装置的缺陷是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】如图为制取无水氯化铁粉末的装置,已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序):
①接___________,___________接___________,___________接___________。___________
(2)烧瓶A发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)容器D的作用是___________ ,容器E的作用是___________ 。
(4)A、B中的酒精灯应先点燃___________ 处(填“A”或“B”)的酒精灯。
(5)这套实验装置是否完整?___________ (填“是”或“否”);若不完整,还须补充什么装置?___________ (若第一问填“是”,则此问不需要作答)。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序):
①接___________,___________接___________,___________接___________。
(2)烧瓶A发生反应的离子方程式为
(3)容器D的作用是
(4)A、B中的酒精灯应先点燃
(5)这套实验装置是否完整?
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