【推荐1】某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：
   
已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂
(1)“分解塔”中SO₂从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是___________。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是___________。
(3)按一定计量比在“分解塔”中通SO₂和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO₂物质的量之比恰好1：1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为___________。
(4)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的___________气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。
(5)“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO₂、NaNO₃和少量Na₂CO₃外，还含有的溶质为___________(填化学式)。
(6)工业废气中NO₂可用NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，反应的离子方程式为______。

【推荐2】水钴矿的主要成分为CoO、Co₂O₃、 Co(OH)₃， 还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、 CuO、MnO₂ 等。 一种利用水钻矿制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知部分沉淀的有关数据如下表(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0 ×10^-5mol·L^-1)。

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
沉淀完全时pH	5.2	2.8	8.3	9.4	6.7	10.1
沉淀溶解时pH	7.8	—	—	14	—	—

请回答下列问题：
(1)写出“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式_______，分析加入Na₂SO₃的必要性_______。
(2)写出NaClO₃发生主要反应的离子方程式_______。若向“浸出液”中加NaClO₃时不慎过量，可能会引起什么不良后果_______。
(3)假设“氧化”后溶液中Co²⁺的浓度为0.2 mol·L^-1， 通过简要计算说明“沉淀”时应控制溶液pH的范围_______。
(4)“系列操作”中包含3个基本实验操作，依次写出它们的名称_______、_______、_______。
(5)某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示。请写出2条萃取规律_______、_______，并说明本流程是否可用该萃取剂进行萃取_______。
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【推荐3】离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是_______(填字母)。

A．单质

B．氧化物

C．盐

D．化合物

(2)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、、、取该溶液进行以下实验：
①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除_______的存在。
②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，则产生白色沉淀的离子方程式为_______。
③取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃ 溶液，有白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式为_______。
④根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是_______。

【推荐1】以硅藻土为载体的五氧化二钒()是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为

物质
质量分数/%	2.2~2.9	2.8~3.1	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为______，同时转化成。
(2)“废渣1”的主要成分是______。
(3)“氧化”中欲使3mol的变为，则需要氧化剂至少为______mol。
(4)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，将Al和Fe元素转化为难溶物。“废渣2”中含有______。
(5)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(6)“流出液”中阳离子最多的是______。
(7)“沉钒”得到偏钒酸铵()沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。

【推荐2】自门捷列夫绘制第一张元素周期来以来，经过多次的演变，出现了多种形式的元素周期表，其揭示的规律在多领域发挥了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有关信息：

元素编号	元素性质或原子结构
T	核外有 5 种不同能量的电子，且最外层有 2 对成对电子
X	最高化合价为+7 价
Y	短周期主族元素原子中半径最大
Z	最高价氧化物对应水化物具有两性

（1）上述四种元素中，其简单离子的半径最小的是________（填离子符号）。
（2）T 和 X 对应的元素，其气态氢化物稳定性较强的是_______（填化学式）。
（3）用原子结构的知识，说明 T 和 X 对应元素的非金属性的相对强弱。在 T 对应元素的气态氢化物，其水溶液中滴加 X 单质的水溶液，现象是_______，写出反应的离子方程式 _______。
（4）Y 和 Z 对应元素，其最高价氧化物对应水化物可发生反应。写出该反应的离子方程式________。
（5）可用 Z 对应元素的单质，与氧化铁反应来冶炼铁。若反应中生成了11.2g单质，则转移电子的数目为___。

【推荐3】是实验室常用的强氧化剂，可以制得多种气体。现称取一定质量的完成以下实验和计算：
(1)使用0.04mol固体，准确计算其质量后选用______________来称量。（填仪器名称）
(2)将固体加热一段时间后，收集到a mol气体。从下面选项中选择合适的装置制取该气体：________。

(3)将(2)中加热反应后的残留固体全部转移至上述装置D中，加入足量的浓盐酸，又收集到b mol的实验室制法的化学反应方程式是________________________________；为收集一瓶干燥的氯气，应将气体先后通过盛有__________________________（填试剂名称）的洗气瓶。
(4)实验(3)完成后，此时Mn元素全部以存在于溶液中，则：a+b的取值范围为_______________。

【推荐1】氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火。工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：
   
已知：氯化过程主要发生反应：
完成下列填空：
(1)工业生产氯气的方法是________（请用文字表述）。
(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：①_______；②减少Cl₂与Ca(OH)₂之间的副反应。
(3)向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：______。得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_______。
(4)为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将a g样品与b g二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：

加热次数	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量（g）	c	d	e	e

(i)进行加热操作时，应将固体置于________（填仪器名称）中。
(ii)该实验不必进行第五次加热的原因是_______。
(iii)若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。______。

【推荐2】Ⅰ.（1）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。
已知：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂ (g) ΔH= -566kJ/mol
S(s) + O₂(g) = SO₂ (g) ΔH= -296kJ/mol
一定条件下，可以通过CO与SO₂反应生成S(s)和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式__________________
（2）向恒容密闭容器中充入 2molCO₂ (g)，发生反应：2CO₂ (g)=2CO(g) + O₂(g) ΔH= +566kJ/mol，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如图曲线Ⅱ所示，图中曲线Ⅰ是相对于曲线Ⅱ仅改变一种反应条件后c(O₂)随时间的变化曲线，则改变的条件是______________________ ；a、b两点用CO浓度表示的反应速率关系为V_a (CO)____V_b(CO)

Ⅱ.某学习小祖为研究电化学相关原理，设计了如图所示装置图，A为直流电源，c、d为惰性电极，B为浸透饱和氯化钠溶液pH试纸，接通电路后，电极d附近先变红后褪色，请回答下列问题：

（1）电源A的a为___极；
（2）pH试纸上c处发生的电极反应为：________________.
（3）欲在C中模拟氯碱工业，得到较纯的工业产品，可在C中增加_______交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）

【推荐3】电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和、、、杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
操作a所用玻璃仪器有______；
在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为______溶液；
在III步中，怎样判断试剂乙已加入过量：______．
写出固体H所含物质的化学式______；
在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的化学方程式______；______．

【推荐1】甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同、质量、大小相等的锌粒放入两支试管中，同时加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按下图装好，观察现象。

乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为0.05mL)分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH___________1(填“＞”“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________。
A． 装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件，弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度___________(填“增大、减小、不变”)。
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A)增大，可在0.1mol·L ^-1的HA溶液中，选择加入___________试剂。

A．NaA固体(可完全溶于水)	B．1mol·L-1 NaOH溶液
C．1mol·L-1 H2SO4	D．2mol·L-1 HA

(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________。

A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸

B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱

【推荐2】（三氯化六氨合钴）是合成其他含钴配合物的重要原料，实验中可由金属钴及其他原料制备。
已知：①在时恰好完全沉淀为；
②不同温度下在水中的溶解度如图所示。

（一）的制备
易潮解，的氧化性强于，可用金属钴与氯气反应制备。实验中利用如图装置（连接用橡胶管省略）进行制备。

(1)用图中的装置组合制备，仪器a的名称为______，仪器连接顺序为______（填标号）。装置B的作用是______。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______。
（二）的制备步骤如下：
Ⅰ．在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的，3g和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂。
Ⅱ．冷却后，加入浓氨水混合均匀。控制温度在10℃以下，并缓慢加入10mL溶液。
Ⅲ．在60℃下反应一段时间后，经过______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，得到晶体。
根据以上步骤，回答下列问题：
(3)在步骤Ⅱ加入浓氨水前，需在步骤Ⅰ中加入，请从平衡移动的角度解释加入的目的______。
(4)步骤Ⅱ中在加入溶液时，控制温度在10℃以下并缓慢加入的目的是______。
(5)步骤Ⅲ中的操作名称为______。
(6)的配位数为______。1L溶液和足量硝酸银反应，生成AgCl的物质的量为______mol。

【推荐3】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)工业上可由以下反应制取草酸：
I．4CO(g)＋4C₄H₉OH(l)＋O₂(g)2(COOC₄H₉)₂(l)＋2H₂O(l)
II．(COOC₄H₉)₂(l)＋2H₂O(l)H₂C₂O₄(l)＋2C₄H₉OH(l)
①反应I选择13～15 MPa的高压条件下进行，最主要的原因是为了___________，若5min内c(O₂)减少了0.15 mol·L^-1，则用CO表示的反应速率为___________mol·L^-1·min^-1
②对于反应II，下列能够说明其已经达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．溶液的pH保持不变
b．平衡常数K保持不变
c．丁醇的浓度保持不变
d．反应液的总质量保持不变
(2)草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①某温度下，测得0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，此时草酸的电离方程式为___________。
②向10 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，当溶液中c(Na^＋)=2c()＋c()时，加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)，若加入NaOH溶液体积为20 mL，此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________；当pH=2.7时，溶液中 =___________。