【推荐1】根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：

（1）若A为Na，写出反应③的化学方程式___________________________
（2）若A为N₂，写出反应③的离子方程式___________________________
（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_________________
（4）若A为NH₃，写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_____________________________，将14 g铜、银合金与一定量某浓度的D溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是________g。

【推荐2】根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是            。
（2）写出框图中D、E的化学式：D                 ；E                
（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少        L，同时反应中转移电子总数是           。（N_A表示阿伏加德罗常数）
（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是                 
（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol^－1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重         g，并得到O₂       mol。

【推荐3】已知常温下X为无色液体、C为黄绿色气体、E为无色气体，A、B为金属单质，M为红褐色沉淀，K常用作调味品，H能使某些有机色素褪色，L在空气中最终能转化为M。如图所示为各物质间的转化关系。

请回答下列问题：
(1)请写出H的名称______________，F的化学式______________。
(2)请写出C与D反应的离子方程式___________________________________________。
(3)请描述L转化为M过程中的现象并写出反应的化学方程式______________________________________；__________________________________。
(4)请写出A与X反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______________________________________________________________________。

【推荐1】室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色的。

请回答：
(1)画出B原子结构示意图：___________。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)写出反应②的离子方程式：___________。
(4)写出反应③的离子方程式：___________。

【推荐2】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：
已知：

(1)以上装置中，制备氯气的离子方程式为________，a中的试剂为________．
(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为________。c中采用冰水浴冷却的目是________，c中发生反应的化学方程式是________．
(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂________（填字母）。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．澄清石灰水

(4)少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力________（填“大于”或“小于”）。
(5)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是________．

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似

【推荐3】如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

(1)装置A的名称是___________，装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中的现象是___________。反应的离子方程式为___________。
(3)装置D中所装试剂是___________，作用是___________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为___________。

【推荐1】工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：
   
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式____，该工业称___工业。
（2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液，操作正确的顺序是____（选填字母）
a．①④②⑤③   b．⑤②④①③   c．②⑤④①③   d．⑤②④③①
（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式_____。
（4）工业上用____（写物质名称）和电解产物____反应可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空气中易失效，原因是（用化学方程式表示）___、____。
（5）工业上用两种电解产物在如图合成塔中合成氯化氢，A处通入___，B处通入___，后将氯化氢溶于水中即可得到盐酸，其电离方程式为___。

【推荐2】中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式：______________________。写出F的电子式：__________________________。
(2)若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液0.2mol/L和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能为____________。
(3)若A是CO₂气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。

(4)若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。
(5)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后显红色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________。
(6)若A是一种溶液，只可能有H⁺、NH₄⁺、Mg^2＋、Fe^3＋、Al³⁺、SO₄^2—、CO₃^2—中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为____________。

【推荐3】回答下列问题
Ⅰ.氢气是洁净的燃料。已知氢气燃烧生成液态水时放出的热量，反应方程式是。请回答下列问题：
(1)该反应的生成物能量总和_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______(填“”“”或“”)。
Ⅱ.二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一、
(3)用和可以合成二甲醚()
已知：   
   
   
则反应   _______。
(4)二甲醚()燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池，电解饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气(设电解后溶液体积不变)。
①二甲醚燃料电池的正极反应式为_______，负极反应式为_______。
②请写出电解食盐水的离子方程式_______。