【推荐1】如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白：

(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式_______。
(2)①装置可用来验证产物中的______(填化学式)，现象是______。
(3)②装置中第一个品红溶液的现象是_____，A中酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式是_____，B中溶液的作用是_____。

【推荐2】工业上常用合成硫代硫酸钠()和焦亚硫酸钠()。
I．硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中会发生反应生成S和。实验室模拟工业制备的反应原理：，装置如图：

(1)仪器a的名称是___________。仪器c中的试剂为___________。
(2)装置d的作用是___________，其中加入的试剂是___________(填化学式)。
(3)利用质量分数为70%的硫酸与固体反应制备的化学方程式为___________。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产率，实验中通入的不能过量，原因是___________。
II．焦亚硫酸钠()通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得。
(5)写出由制的化学方程式___________。
(6)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定至终点(碘不与样品中其它物质反应)，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为___________g/L(以计)。

【推荐3】甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO₃沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	尚未发现白色沉淀溶解

(1)A中反应的化学方程式是_______。
(2)C中白色沉淀是_______(填化学式，下同)，C中液面上方生成的浅棕色气体是_______。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_______。
②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：_______。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是_______。

【推荐1】利用如图可以从不同角度研究含硫物质的性质及转化关系，图中物质甲→己中均含有硫元素。回答下列问题：

(1)乙是一种黄色晶体，能与许多金属单质发生反应，其与铜在加热条件下得到的产物是______(填化学式)。戊的浓溶液长期暴露在空气中浓度会______(填“增大”或“减小”)。
(2)不同价态的含硫物质在一定条件下可以相互转化。甲中S元素可表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)甲用烧碱吸收后的溶液加入到如图所示的电解池进行电解，写出阴极的电极反应式_______。

(3)同位素示踪实验可证实中两个S原子的化学环境不同，实验过程为：Ag₂S+。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键。若过程ⅰ所用试剂为和³⁵S，过程ⅱ含硫产物是______(标记出同位素原子)。
(4)黄铁矿(FeS₂)在沸腾炉中与氧气反应，主要生成含硫元素的物质是______(填化学式)。
(5)丁处理葡萄酒时会生成己，写出己的电离方程式______。国家规定葡萄酒中丁残留量不得超过0.05g•kg^-1，某葡萄酒的密度0.9g•mL^-1，则丁的物质的量浓度不得高于______mol•L^-1(保留三位有效数字)。

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出实验室制备C的化学反应方程式：___________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：___________。
(3)若C是一种强碱溶液，焰色试验火焰为黄色。写出反应②的离子方程式：___________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料，B是A的氧化物，写出用B制备A的化学方程式___________。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：
(1)反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂ + H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O(未配平)；滤渣Ⅰ成分是：__________。
   
(2)除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。
Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	110	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	90	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为
   
阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些不能支持该同学的说法________。(填序号)
a．容易脱水变成红色的Cu₂O
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的K_sp=2×10^-15
d．易被氧化成Cu(OH)₂

【推荐3】某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂、HCl)制取Cu和Cu₂Cl₂，实验流程如下：
   
已知：Cu₂Cl₂是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。
(1)“预处理”时，需用Na₂CO₃调节溶液至微酸性而不是碱性，其原因是__________________。
(2)“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为____________。
(3)“还原Ⅱ”中，Cu^2＋参与反应的离子方程式为__________________。
(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是____________________________。
(5)“过滤Ⅱ”得到的Cu₂Cl₂需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________。
(6)①设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案：稀硫酸加到滤渣中，搅拌，充分反应至无气体产生为止，过滤并用蒸馏水洗涤2～3次，低温烘干。
②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：____________________，分别按途径a、b制取Cu和Cu₂Cl₂，测得Cu的质量为m₁ g，Cu₂Cl₂的质量为m₂ g，则途径a、b铜元素的回收率比为________(铜元素回收率＝产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)。

【推荐1】环状碳酸酯(   )是一种重要的工业原料，可用作锂离子电池电解质的溶剂。一种由苯乙烯经电解制备环状碳酸酯的实验操作如下：
i．将一定量电解质、苯乙烯、水-二甲亚砜溶剂依次放入塑料烧杯中，搅拌均匀后放入高压反应釜内，充入一定量气体；
ii．以石墨和铜片为两个电极，电解至苯乙烯完全消耗后，停止电解；
iii．分离、提纯产品，计算产率。
在相同条件下，采用不同电解质进行实验I～Ⅳ，实验结果如表：

实验序号	电解质	产率/%	实验现象
I		微量	阴极产生气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Ⅱ		68
Ⅲ		a
Ⅳ	NaI	0	阴极产生气体；阳极附近有白色固体析出

已知：
i．电解效率
ii．环状碳酸酯的产率=n(生成的环状碳酸酯)/n(投入的苯乙烯)
iii．在碱性环境中会歧化为和。
(1)针对实验Ⅲ进行如下分析：
①取反应后石墨电极附近溶液滴加淀粉溶液变蓝，则石墨作___________极(填“阳”或“阴”)。
②苯乙烯与石墨电极上生成的发生加成反应，再发生水解反应，得到中间产物1-苯基-2-碘乙醇(   )，在一定条件下进一步转化为苯基环氧乙烷(   )后者与进行加成反应，得到的环状碳酸酯的结构简式为___________。
③实验中加入80mL密度为0.91的苯乙烯，η(环状碳酸酯)≈63%，则电路中通过2mol电子时，产生___________mol环状碳酸酯：a=___________。
(2)对比实验I～Ⅲ可知，其他条件相同时，电解质分别选用、、时，环状碳酸酯的产率依次显著升高，从原子结构角度解释，是因为___________，导致、、的放电能力依次增强。
(3)探究实验Ⅳ中未生成环状碳酸酯的原因，继续实验。
①实验Ⅳ中阴极产生气体为___________。
②经X光单晶衍射实验证实，实验Ⅳ中得到的白色固体含，用化学用语和必要的文字解释得到该物质的原理___________。

【推荐3】硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示。

已知：①H₂SeO₃易溶于水，TeO₂不溶于水。
②“中和”过程中测得不同pH下相关数据如下表：

“中和”终点pH	滤液/（g·L-1）		沉淀率/％
	Se	Te	Se	Te
4	11.2	0.029	8.9	98.1
5	13.7	0.01	5.8	98.9
6	12.4	0.013	4.1	91.6

回答下列问题：
（1）已知“碱浸”过程中生成了Na₂SeO₃和Na₂TeO₃，则“滤渣”中含有Cu和__。写出Se参加反应的离子方程式____。
（2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是___。
（3）“中和”过程中生成TeO₂的化学方程式是____。
（4）“中和”终点pH应选择在____附近，原因是___。
（5）“滤液”可返回____工序循环使用。
（6）要制取395g粗硒（质量分数为80％），理论上至少应通入标准状况下的SO₂____L。