【推荐1】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
I.酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
(1)该学生的实验操作如下：
a.用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂。
b.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
c.用蒸馏水洗干净滴定管。
d.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e.检查滴定管是否漏水。
f.另取锥形瓶，再重复操作一次。
g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_______→c→_______→_______→d→_______→_______。
②某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

仪器A的名称是_______；盐酸的体积读数如下图，则用掉的盐酸体积为_______mL；

③在g操作中如何确定终点_______。
(2)下列操作造成测定结果偏高的是_______(填选项字母)

A．滴定终点时，俯视滴定管溶液液面

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

C．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

II.氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

(3)滴定时，KMnO₄溶液应装在_______(“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时锥形瓶内的颜色变化是_______。
(4)该草酸溶液的物质的量浓度为_______。

【推荐3】实验室有一瓶未知浓度的Na₂S₂O₃溶液，通过下列实验测定其浓度。
①取10.00 mL Na₂S₂O₃溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。
②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L^-1的I₂标准溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为 I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。
请回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是_______；装I₂标准溶液用_______滴定管。
(2)步骤③达到滴定终点的判断：_______
(3)已知消耗标准液的实验数据如下表：

实验次数	开始读数/mL	结束读数/mL
1	0.10	19.20
2	1.85	20.75
3	0.00	24.06

则废水中的Na₂S₂O₃的物质的量浓度为_______
(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字号)

A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D．达到滴定终点时，仰视读数

【推荐1】足量锌与一定量浓H₂SO₄充分在加热下反应生成会SO₂和H₂的混合气体。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中含有SO₂和H₂。取一定量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18mol·L^－1的浓硫酸，经过一段时间，恰好完全反应。
   
①填写仪器名称：c___________。
②实验开始前应先检验装置的气密性，请回答如何检验装置A的气密性___________。
③用化学方程式表示产生SO₂的原因______________。
④U形管G的作用为__________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥实验结束后测得装置F增重18.0g，计算实验开始时加入的Zn的质量为________g。你认为实际消耗Zn的质量应比计算值____________。（填“大”、“小”或“相同”）
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：
由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。

【推荐2】某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H⁺)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因I：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因II：___________________________________；
原因III：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因IV：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因V：____________________________________________________
（2）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
①在盛有稀硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
②在盛有稀盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验①中_________，实验②中__________，则说明原因III是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。
（3）为了使实验“定量化”，使结果更精确，可以对实验进行如下改进：
①配制c(H⁺)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为1mol·L^-1的盐酸和密度为1.225g·cm^-3、质量分数为20%的硫酸，若要准确量取该硫酸20.00mL，需要用________（填仪器名称）；将量取的硫酸配制成c(H⁺)=1mol·L^-1的溶液，可得溶液的体积为____________。
配制溶液时还需要用到的玻璃仪器有_____________、__________、烧杯、胶头滴管和量筒等。
②比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中的反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量来确定？要求回答一种即可。______________

【推荐3】某校化学活动社团做了如下探究实验：
实验一：测定1 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率，设计如下图1装置：

(1)装置图1中放有硫酸的仪器名称是________。
(2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10 min，还需要测定的另一个数据是 ________。
(3)实验结束后，得到的结论是_______________。
(4)若将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图2，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是________。
实验二：利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：

实验 序号	实验 温度/K	KMnO4溶液 (含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O	溶液颜色褪至无色时 所需时间/s
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t2

(1)写出相应反应的离子方程式___________。
(2)通过实验A、B可探究______(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V₁=__T₁=_____；通过实验_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。
(3)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=_____。
(4)实验中发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。

【推荐1】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应Ⅱ：3SO₂(g)+2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)+S(s)　ΔH=-254 kJ·mol^-1；对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂_______p₁(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是_______。
(2)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ.SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ⅱ.I₂+2H₂O+_______=_______+_______+2I^-
(3)探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如表：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L-1 KI	a mol·L-1 KI，0.2mol·L-1 H2SO4	0.2mol·L-1H2SO4	0.2 mol·L-1 KI，0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：_______。

【推荐2】不同催化剂作用下NH₃还原NO_x的机理与效果是研究烟气(含NO_x、O₂、N₂等)脱硝的热点。
(1)NH₃还原NO的主反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g)。
已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ；4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)   
上述主反应的____。
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu₂O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。

①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为____。
②烟气中若含有SO₂，会生成NH₄HSO₄堵塞催化剂孔道。生成NH₄HSO₄的化学方程式为____。
(3)将模拟烟气(一定比例NO_x、NH₃、O₂和N₂)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NO_x转化率随温度变化的曲线如图所示。

①温度低于350℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，其可能原因是_____。
②温度高于450℃时，NO_x转化率已降低为负值，其可能原因是____。

【推荐3】H₂O₂是一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：H₂O₂ (l)＝ H₂O(1) +O₂(g)       △H＝-98 kJ/mol，K= 2.88×10²⁰。回答问题：
(1)H₂O₂的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H₂O₂ 对传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是_______。
(2)纯H₂O₂ 可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下，H₂O₂ 剧烈分解：H₂O₂(l)＝H₂O(g)+O₂(g)，放出大量气体，驱动火箭升空。每消耗 34g H₂O₂，理论上______(填“放出”或“吸收”)热量________98 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)纯H₂O₂ 相对稳定，实验表明在 54℃下恒温贮存2周，浓度仍能保持99%，原因是 H₂O₂ 分解反应的_______(填编号)。
a.ΔH比较小            b.K不够大            c.速率比较小          d.活化能比较大
(4)铜单质不溶于稀硫酸，向铜和稀硫酸的混合物中加入3% H₂O₂ 溶液，可观察到铜溶解，溶液变蓝，实验室测得6.4g铜溶解放出24.258KJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(5)向 H₂O₂ 稀溶液中滴加数滴含 Mn²⁺的溶液，即有气泡快速逸出，反应中 Mn²⁺起______作用。某组实验数据如下：

t/min	0	10	20	30	40	50
c(H2O2)/mol /L	0.70	0.49	0.35	0.25	0.17	0.12

0-30 min H₂O₂ 反应的平均速率 v＝_____mol /(L·min) 。

【推荐1】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。

实验Ⅰ     甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO₂ 还是 SO₃，连接装置A-E-F-B 进行实验。
(1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 _______。
(2)B 的作用是_____________________________________。
实验Ⅱ     验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。
(3)所选用装置的正确连接顺序为___________________________(填装置的字母序号)。
(4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____________________________________。
(5)证明有氨气生成的实验现象为_____________________________________。
(6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体中含有三价铁_________。
(7)实验证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ 受热分解除上述产物外，还有N₂ 生成，写出A 中反应的化学方程式________________。

【推荐2】乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：_______。
(2)C装置中的现象是_______，其发生反应的类型是_______。
(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_______ (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是_______。
A.将气体通入水中
B.将气体通过装溴水的洗气瓶
C.将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D.将气体通入氢氧化钠溶液中
(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。

【推荐3】草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生反应：。用溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下表所示：

组别	硫酸体积	温度/℃	其他物质
I
II			滴饱和溶液
III
IV			蒸馏水

(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用I～IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________。
(2)对比实验I和IV，可以研究___________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入蒸馏水的目的是___________。
(3)实验I、III、IV中，反应初期，相同时间内针筒中所得的体积由大到小的关系是___________(用实验序号表示)
(4)若实验I前内收集到(标准状况下)，则末___________。