【推荐1】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片（0.10g）中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
（1）正确的操作顺序是___（填序号）。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为___；。
（3）该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___，理由是___。
（4）某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.90	13.10	13.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数___。

【推荐2】标签能够提供很多信息。
（一）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍（体积比）使用．查阅相关资料和消毒液标签说明得到如图信息：
(1)该84消毒液物质的量浓度约为_____________。（保留3位有效数字）

84消毒液 （有效成分） （规格） （质量分数） （密度）

(2)已知84消毒液吸收空气中的转化为后就能发挥消毒作用，反应原理为：，瓶上述84消毒液理论上能吸收空气中的的体积为_____________。（折算到标准状况下，保留3位有效数字）
(3)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因_____________。
(4)）该同学参阅该84消毒液的配方，欲用固体配制该种84消毒液，需称量固体的质量为_____________。（保留2位小数）
(5)某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_____________。（保留3位有效数字）
(6)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____________（填编号）。
A．用量筒量取的硫酸时俯视
B．未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
E．定容时，俯视刻度线
F．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
(7)将质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时刻的物质的量浓度为，则和的数值关系是      

A．

B．

C．

D．无法确定

（二）下图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容．请认真阅读标签内容（一瓶矿泉水容积为350mL），计算：
(8)镁离子的物质的量浓度的最大值是_____________。

配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子 镁离子 氯离子 硫酸根离子

(9)一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过_____________。
(10)溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为_____________。

【推荐3】A、B、C、D为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB₂和DB₃两种化合物，两者相对分子质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的，请回答下列问题：
(1)写出由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式：___________，其中所含化学键的类型有___________。属于___________(离子或共价)化合物
(2)A₂B的沸点比A₂D的沸点(填“高”或“低”)___________；其原因是___________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________。
(4)将10g氢氧化钠溶于水配成250mL溶液，其物质的量浓度是___________。
(5)配制500mL0.2mol·L^-1碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量是___________。
(6)将75g胆矾溶于水配成0.6mol·L^-1硫酸铜溶液，其溶液的体积是___________。

【推荐1】回答下列问题。
Ⅰ．为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：

已知：合金中铝与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。回答下列问题：
(1)若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③的实验操作有___________过滤、洗涤、干燥。
(2)若试剂Z是溶液，④中发生反应的离子方程式为___________。
(3)配制240mL0.2mol/L的溶液，需称量绿矾晶体质量为___________g，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．所称取的晶体失去了部分结晶水       B．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒       D．定容时俯视刻度线
Ⅱ．用晶体配制的溶液，放置一天后发现产生黄色固体。兴趣小组同学研究固体成分及产生的原因。
(4)小组同学推测放置一天后的酸性溶液中存在。写出产生的离子方程式___________。
(5)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如图实验：

已知：铁氰化钾溶液与反应生成蓝色沉淀。
证实黄色固体中含和，试剂1是___________
(6)查阅资料：不同pH下的氧化率随时间变化的关系如图。为避免被氧化，配制溶液时，需要添加___________

【推荐2】(1)实验室用氢氧化钠晶体，配制100mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，正确的操作顺序是：_______(填序号①②…)。                                                                   
①计算所用氢氧化钠晶体的质量。
②将称好的氢氧化钠晶体放在小烧杯中，加30mL水搅拌溶解，并冷却至室温
③用天平称取所需氢氧化钠晶体
④将溶液转入容量瓶中
⑤改用胶头滴管小心加水至刻度
⑥继续向容量瓶中加水至页面接近刻度线2-3厘米处
⑦用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液全部转入容量瓶中
⑧盖上瓶塞，振荡摇匀。
(2)在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，若称取的固体氢氧化钠潮解，则溶液的浓度___ ；若烧杯没有洗涤，则溶液的浓度___ ；若转移溶液时，有部分溶液溅出，则溶液的浓度____ ；定容时若俯视刻度线，则溶液的浓度____ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

【推荐3】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为 250mL，则需要量取________mL 的该硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：
①50mL 量筒   ②100mL 量筒   ③托盘天平   ④玻璃棒   ⑤250mL 容量瓶 ⑥胶头滴管   ⑦烧杯 ⑧锥形瓶
实验时选用仪器的先后顺序为        →        →④→        →        ．_____________
（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________．
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．

【推荐1】小组同学探究的性质及工业制法。
(1)用固体配制100mL溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
②计算需要固体的质量是_______g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填选项字母)。
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，加水超过了刻度线
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、_______。
(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。

已知：i.溶于水生成
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①分离母液和滤渣的操作名称是_______。
②沉淀池中发生反应，滤渣的成分为_______(填化学式)；母液中所含的离子有_______；该反应能发生的原因是_______。
③煅烧炉中发生的反应的化学方程式为_______。

【推荐2】某同学设计如下实验方案，以分离KNO₃和Ba（NO₃）₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸、硫酸、硝酸。
（1）试剂a是____________，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为______________________。
（2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。
（3）若要测定原混合物中 Ba（NO₃）₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。
（4）用所制备的KNO₃固体配制0.1mol/KNO₃溶液450mL，回答下列问题：
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；
②需要用托盘天平称量___________gKNO₃固体。

【推荐3】用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol·L⁻¹稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒   B．托盘天平   C．玻璃棒   D．50mL容量瓶   E．10mL量筒   F．50mL烧杯   G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是______。
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为___mL。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是_____（填序号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．将确量取的18.4mol·L⁻¹的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是_____ （填序号）。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．定容时俯视溶液的凹液面

【推荐1】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：

（1）某同学取100mL该“84消毒液”，按要求稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=__________。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制470mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是__________
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶
C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
（3）一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中__________L的CO₂(标准状况)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为__________mL。
（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有__________（填代号）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视刻度线
（6）现有密度为dg/mL浓度为18mol/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9mol/L，则加入水的体积是__________
A．大于200mL                    B．小于200mL              C．等于200mL

【推荐2】实验室需要0.10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行稀释配制。试回答：
（1）需选用_______容量瓶（填序号）
A. 50mL              B. 100 mL              C. 250 mL              D. 1000 mL
（2）98%浓硫酸的浓度为_______mol/L (提示:用浓度和密度的换算公式计算) ，需量取浓硫酸______ml。
（3）若提供如下仪器：A. 量筒     B. 托盘天平        C. 玻璃棒        D. 容量瓶       E. 胶头滴管              F. 烧杯
完成该实验需选用仪器_______________（将仪器标号填在横线上）。
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是___________。
A. 容量瓶底部有蒸馏水     B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出     C. 加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________________（填序号）。
A. 使用前要检验是否漏水                         B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中               D. 向容量瓶中转移溶液可以不用玻璃棒引流