1 . 氯气是一种重要的工业原料。某校化学实验兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质。实验开始一段时间后，观察到D中溶液变为蓝色。

(1)A中产生现象是①___________，甲同学认为是与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式②___________、③___________，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是④___________。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。
(3)E是尾气吸收装置，写出其中发生的反应方程式：___________；若吸收了标准状况下的22.4mL氯气，则该过程中转移的电子个数为___________。

2 . 某化学兴趣小组为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

(1)中反应的化学方程式为___________。
(2)中浓硫酸的作用是___________，中收集的气体主要是___________。
(3)中发生反应的化学方程式为___________，反应每生成1个分子转移___________个电子。
(4)中现象是___________，反应的离子方程式是___________。
(5)某次实验结束后，试管中余下固体，充分加热使其完全分解，固体的质量减少了，则固体中未分解的的质量分数是___________。

3 . 探究H₂O₂与水的反应，实验如下。下列分析错误的是
(已知：、)

A．①、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃

B．②中和⑤中的所起的作用不同

C．通过③能比较酸性：

D．④中发生了氧化还原反应和复分解反应

5 . 2021年9月17日，搭载聂海胜、刘伯明、汤洪波三位航天英雄的神舟十二号飞船顺利返回东风着陆场。其中黄色的超氧化钾()常作为航天飞船舱的氧气来源，某学习小组设计以下实验探究的性质，请回答相关问题：
(1)Ⅰ.探究与水的反应

实验操作	现象	结论与解释
(1)取少量固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份	快速产生气泡，木条复燃	产生的气体是______
(2)一份滴加酚酞试液	先变红后褪色	可能的产物是_____
(3)另一份滴加溶液	观察到______

Ⅱ.探究与的反应

学习小组的实验操作如下：
①检查装置气密性，然后装入药品
②打开通入，排尽装置内原气体后关闭
③打开分液漏斗活塞反应
④反应结束后再次打开通入，排尽装置内原气体后关闭
⑤拆卸装置至实验完成
(2)写出装置发生的化学方程式为___________。
(3)甲同学认为利用上述装置验证“与反应生成”存在不足之处，请分析甲同学认为存在不足的原因___________(用离子反应方程式说明)。
(4)学习小组听取甲同学的建议改进装置后再实验，待完全反应后，将装置中固体加水溶解，配成溶液，等分为、两份。
①向溶液中加入足量的盐酸酸化的溶液，充分反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称重为。
②将溶液移入___________(填仪器名称)中，用酸性溶液滴定，终点时消耗酸性溶液。
③依据上述现象和数据，请写出该实验总反应的化学方程式___________。

6 . 下列实验操作与预期实验现象、所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向酸性溶液中通入	紫红色褪去	具有漂白性
B	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
C	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变红	样品中一定含有
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	金属铝熔化而不滴落下来	金属铝熔点比氧化铝低

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某同学在实验室中进行如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验
现象	没有明显变化， 溶液仍为无色	有白色沉淀生 成，溶液为蓝色	有无色 气泡产生

(1)写出实验Ⅲ中反应的离子方程式：______
(2)写出实验Ⅱ反应后所得蓝色溶液中溶质的电离方程式：______

8 . 如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄ 粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是

A．上述反应是置换反应

B．上述反应放出大量的热

C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

D．将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同

9 . 某学生为了探究钠与CO₂的反应，利用如图所示装置进行实验。(已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的金属Pd)

(1)请将图中各装置连接完整(填装置中的字母)：c→f→g→______→______→a→b→h
(2)若用稀HCl与CaCO₃反应制备CO₂，向装置②中加入稀HCl后，发现CaCO₃接触不到稀HCl，且实验室里的稀HCl已经用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中再加入的试剂是___________

A．H2SO4溶液

B．CCl4

C．苯

D．稀HNO3

(3)检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簀夹，让CO₂充满整个装置，当观察到___________时再点燃酒精灯。
(4)若反应过程中CO₂足量，探究钠与CO₂充分反应后生成物可能的情况，某同学认为生成的物质仅为Na₂CO₃固体，老师认为仅生成Na₂CO₃是不可能的，请你说出不可能的理由___________。
(5)假设反应过程中有下列两种情况：
I.装置⑤中的PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________，装置①中的固体成分只有一种，且向该固体中加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出钠与CO₂反应的化学方程式___________
II.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量稀HCl中产生224mL(标准状况)CO₂气体，且溶液中还有固体残留，写出钠与CO₂反应的化学方程式___________。