1 . 硫酰氯(SO₂Cl₂)和亚硫酰氯(SOCl₂)都是重要的化工试剂，均易水解。
(1)甲同学在实验室利用SO₂和Cl₂在活性炭催化作用下制取SO₂Cl₂，装置如图所示。

①B装置中冷凝管进水口是___________(填“m”或“n”)。B中干燥管盛有的物质是___________。
②欲制取少量SO₂Cl₂，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h(用小写字母表示)。
③去除C装置会降低SO₂和Cl₂的利用率，可能的原因是___________。(用化学方程式表示)
(2)SOCl₂水解后无残留物，较SO₂Cl₂是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用SOCl₂和ZnCl₂·xH₂O制取无水ZnCl₂。
①解释SOCl₂在该实验中的作用是___________。
②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl₂，该反应的离子方程式是___________。
(3)乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。
两同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量SOCl₂和FeCl₃·6H₂O反应后的混合物于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是___________。
A．加入过量稀HNO₃，再滴加几滴AgNO₃溶液
B．加入少量稀HNO₃，再滴加几滴BaCl₂溶液
C．滴加几滴BaCl₂溶液
D．滴加几滴酸性KMnO₄溶液
E．滴加几滴KSCN溶液后，再滴加几滴氯水

2 . 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的离子方程式：___________。
(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________。
(3)试管C和D中试剂各为___________、___________。
(4)装置G处发生反应的离子方程式为___________。
(5)试剂X的作用是： ______。
(6)据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(有效成分NaClO)而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因：_____ (用离子方程式表示)

3 . 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是

A．实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯

B．反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe+3H2O=Fe2O3+3H2

C．干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙

D．收集反应产生的气体选用装置②

4 . 硫酸铜临床上用于治疗各种铜缺乏症、沙眼以及长期依靠静脉营养的患者。
(1)若以Cu为原料制取CuSO₄，考虑节约原料、经济、技术和环保等因素，下列路线最合理的是_______。(填字母选项)

A．	B．
C．	D．

(2)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。回答下列问题：
实验Ⅰ：反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

①F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_______。
②实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_______。
③若将E中溶液换成少量稀的，则发生反应的离子方程式是_______。
④实验结束后，A装置试管中溶液没有明显蓝色，证明反应所得产物是否含有铜离子的实验操作方法是：冷却后，将_______沿杯壁缓缓倒入盛有_______中，边倒边搅拌，观察是否有蓝色出现。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
⑤在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为，则有_______。
⑥为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液25.00mL。若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_______(已知：，)。

5 . 请用下列装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强。

请回答下列问题：
(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，F接_______，________接_______。若要制得纯净的氯气，则还要先后通过的试剂是_________，__________。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)证明Cl₂比I₂的氧化性强的实验现象是___________。
(4)氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：________，检验Na⁺的实验名称是_______，叙述检验Cl^-的操作方法及结论_______。

6 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：___________。
(2)装置C中盛装的溶液名称是___________，D中试剂的作用是___________。
(3)E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)___________，
(4)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)___________。

7 . 钠的化合物在生活中司空平常，某化学兴趣小组对几组钠的化合物的样品进行了一系列探究实验。此化学小组同学在课外书中看到：“Na着火时不能用CO₂熄灭。”
他们决定探究CO₂与Na反应的产物，
Ⅰ．提出猜想：CO₂与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na₂O和Na₂CO₃
Ⅱ．查阅资料：
①向PdCl₂溶液中通入CO，能产生黑色沉淀。
②CaCl₂、NaCl、Na₂CO₃、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：

溶质	CaCl2	NaCl	Na2CO3	NaOH
主要实验现象	无色	无色	由无色变为红色	由无色变为红色

Ⅲ．装置设计：(部分夹持仪器已略去)

(1)图中洗气瓶B中盛装一种盐溶液用来除去CO₂中的杂质气体，该除杂操作的离子方程式是___________。
(2)装置C中盛放的液体试剂的名称是___________。
Ⅳ．实验记录
(3)

	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
①	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸	A中产生大量气泡：E中出现浑浊	制备CO2成功，可以开始实验
②	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟，银白色固体消失，D内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀	反应产物一定有___________和___________
③	分离去D中的黑色固体，取D中白色固体的水溶液，再加入足量CaCl2溶液	产生白色沉淀	反应产物还有___________
④	取前一步的上层清液，滴加酚酞溶液	溶液显红色	反应产物还有___________

Ⅴ．实验反思
(4)若步骤③加入的CaCl₂溶液量不足，步骤④再取上层清液观察到溶液显红色___________(选填“可以”或“不可以”)推断出反应产物有Na₂O。
(5)若不设置C装置，钠会发生一种副反应干扰实验，该反应的化学方程式是___________。

8 . 和是两种重要的钠盐。
(1)探究、的稳定性

如图所示，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________，通过该实验可比较出___________(填“”或“”)更稳定。
(2)探究、溶液分别与盐酸反应过程的热量变化
步骤1：分别取等浓度的、溶液，测量温度为；
步骤2：分别加入密度约为的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度为；
步骤3：数据记录：

温度 试剂
	20.0	23.7
	20.0	20.8

步骤4：实验分析。甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学的分析不严谨，应该补做如下实验：向盛有水(20℃)的烧杯中加入___________，搅拌，测量温度为，再比较和的大小。若___________，说明溶液与盐酸的反应吸收热量，而与盐酸的反应放出热量。
(3)除去粉末中混有的少量的方法是___________，所涉及反应的化学方程式为___________。

9 . 常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，在碱性环境下较稳定的一种还原性漂白剂。制取Na₂S₂O₄的方法很多。
(1)在碱性溶液中用NaBH₄还原NaHSO₃法制备Na₂S₂O₄的反应原理为：(未配平)
①实验开始及整个过程中均需通入N₂，其目的是___________。
②为使尽可能完全被还原，反应中应控制___________。
(2)与锌反应
在35～45℃下，将气体通入锌粉−水悬浮液中，生成；待反应完全后，冷却至室温，向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，生成和；经一系列操作获得无水产品。(装置图如下)

①向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液的原因为___________。
②三颈烧瓶中的混合物经过滤后，向滤液中加入固体后，析出大量的固体，经过滤、洗涤、干燥可得无水产品。加入的作用为___________。
③整套装置中存在的缺陷为___________。
(3)用还原制备
实验室用A装置制备气体，选用的最佳试剂是___________。

A．和盐酸

B．和硫酸

C．和硝酸

D．和浓硫酸

10 . 据新浪网报道：年月日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：

(1)仪器的名称为_______。
(2)装置中发生反应的化学方程式为：_______。
(3)装置中的实验现象为_______，装置中的实验现象为_______
(4)整套实验装置存在着明显缺陷，没有尾气处理装置，写出尾气处理的化学方程式_______。
(5)中饱和食盐水的作用是_______，C中应盛浓硫酸作用是_______。
(6)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_______。
(7)的密度比空气_______，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_______法或排饱和食盐水法收集。