1 . 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：
   
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是___________。
(3)使用装置II的目的是___________。
(4)使用装置III的目的是___________。
(5)确定含有乙烯的现象是___________。

2 . 某兴趣小组为了探究SO₂气体还原Fe^3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

3 . 向溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是

实验	序号		滴加溶液时的实验现象	加热浑浊液时的实验现象
溶液	①	0.05	至时产生明显浑浊，但无气泡产生	有较多气泡生成
	②	0.005	至时产生明显浑浊，但无气泡产生	有少量气泡生成
	③	0.0005	至未见浑浊	—

A．①中产生浑浊的原因是

B．未加热前①和②中发生了反应：

C．加热浊液产生气泡主要是因为受热分解产生了更多的

D．向上述溶液中加入足量溶液，可能同时产生浑浊和气泡

4 . 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

5 . 如表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表	精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量	20～40mg·kg-1
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO₃)属于同类物质的是__(填序号)。
①HIO₃②NaIO₃③KOH④I₂O₅⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO₃)的物理性质：碘酸钾(KIO₃)___(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO₃)在受热时___(填“易分解”或“不易分解”)。

6 . 用如图所示装置进行下列实验：将①中浓硫酸溶液滴入②中。预测的现象与结论相符的是

选项	②	预测②中现象	实验结论
A	浓盐酸	产生大量气体	硫酸的酸性比盐酸强
B	铜片	铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末	浓硫酸的酸性和强氧化性
C	CuSO4•5H2O	固体由蓝色变为白色	浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
D	蔗糖	固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气体放出	浓硫酸具有脱水性、强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体-氯气。某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。

请回答：
(1)装置①中制取氯气，盛有浓盐酸的玻璃仪器名称为_______装置①反应的化学方程式是_______。
(2)装置③中的现象是_______。
(3)装置④中氢氧化钠的作用是_______。
(4)检验某溶液中是否含有Cl^-方法是_______，有关的离子方程式为_______。

9 . I.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，过一会儿点燃酒精灯加热铜丝。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象___________。请写出该反应的化学方程式：___________。
(2)铜丝的变化现象为___________，反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如下图。

回答下列问题。
(1)上述装置④中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置④接在___________(填字母)。
A．①之前B．①和②之间C．②和③之间D．③之后
(2)装置②中Na生成Na₂O₂的化学方程式___________。
(3)若ag钠与bg水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是___________。

10 . 为探究硫酸亚铁晶体()在加热条件下的分解产物，设计如图实验。

(1)实验过程中需缓慢持续通入氮气，其目的是排除装置中的空气和___________。
(2)装置B中可观察到的现象是___________。装置C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，检测表明溶液中含有Mn²⁺，则C中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验结束后发现装置A中有红棕色固体，经分析硫酸亚铁分解产物之一为SO₃，则FeSO₄分解的化学方程式为___________。
(4)装置D球形干燥管的作用___________