1 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持设备已略)。
   
(1)实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为_______。该实验中，A部分的发生装置可选图2中的_______(填序号)。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_______。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则C中I、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。

选项	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	碱石灰	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D的目的是比较氯、碘单质的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，观察到D中_______，即可证明氧化性大于。
(5)该实验装置存在明显的缺陷，应进行的改进措施是_______(用离子方程式表示)。

2 . 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：
   
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是___________。
(3)使用装置II的目的是___________。
(4)使用装置III的目的是___________。
(5)确定含有乙烯的现象是___________。

3 . 某研究小组为探究和溶液反应的实验。设计了如图所示装置进行实验。请回答：

(1)装置中仪器的名称为___________。
(2)装置B中产生了白色沉淀，其成分是___________。
(3)下列能作为尾气处理试剂的是___________(填字母)。
A．酸性高锰酸钾溶液B．浓氢氧化钠溶液C．品红溶液D．氯化钙水溶液E．浓硝酸
(4)欲推测中产生白色沉淀的原因，有以下三种观点：
观点与反应；
观点2：在酸性条件下与反应；
观点3：装置内的氧气将氧化。
①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是___________
②按观点2，装置中反应的离子方程式是___________
③若要排除观点3的干扰，需要进行的实验操作是___________
(5)若装置中溶液为，充分反应后，溶液中和消耗完全，则装置中产生的沉淀质量为___________g。

4 . 和是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)氨气的制备
①实验室制氨气的化学方程式为___________。
②制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置___________(填字母)，C中试剂为___________。

(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：)。

①在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将气体注入Y管中，Z中应盛装___________。
②打开，将注射器X中的缓慢注入Y中，发生反应的化学方程式为___________。
③将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K₂，Y中出现倒吸现象，原因
是___________。
(3)该小组进一步研究的性质，探究能否与发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成的化学方程式为___________。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量，将注射器X中缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末颜色变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有，其方案为___________。

5 . 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是

①	②	③

A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应

C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

6 . 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

7 . 为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是

实验	I	II	III
滴管中的液体	1mL的蒸馏水	1mL0.0002mol•L-1的H2SO4	1mL2mol•L-1的H2SO4
实验现象	混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去	混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生	混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO

B．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性

C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O

D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用

8 . 按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是

A．①③②⑤④⑥

B．①③⑥⑤④

C．①②③⑥④⑤

D．①②⑥⑤④

9 . 为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某收化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置：

(1)该化学兴趣小组的同学制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(HCl )为原料制取Cl₂，在此试验中F仪器的作用是___________，发生装置 B应选择以下三种装置中的___________(选填序号)。

(2)D装置中主要反应的离子方程式为___________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a．氯化铁溶液        b．氯化亚铁溶液        c．硫氰化钾溶液
d．氯化钡溶液        e．品红溶液               f．酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂。发生的现象是___________。若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是___________。

10 . 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物。下列有关说法不正确的是

A．浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性

B．品红溶液的作用是吸收SO2，防止空气污染

C．该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念

D．装置②中盛放的试剂可能是NaOH溶液