【推荐1】由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。有关工艺流程如下：

【注：NaCl熔点为801℃；在181℃升华】
请回答下列问题：
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂（），防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为和______________________________。
(2)将连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有__________，__________（填化学式）；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在__________（填化学式）。
(3)在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：和______________________________。

【推荐2】下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)H的化学式为____________________________。
(2)A的电子式___________________________________________。
(3)G→J的离子方程式为________________________________________________________________。
(4)M是含氧酸盐，化学式为Na₂FeO₄,则反应①的化学方程式为____________________________________________。

【推荐3】利用以下工艺流程可实现从砷盐净化渣(成分为、、、、、和)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题。

回答下列问题：
(1)在“选择浸”之前，为了使反应充分进行，可采取的措施有___________。
(2)“选择浸”过程中，将溶液的控制在3左右，不能过高也不能过低的原因是___________。(和的浸出率随变化如图所示)

(3)“氧化浸出”时，、均被氧化浸出，其中发生反应的化学方程式为___________。
(4)“滤渣”的主要成分为___________(填化学式，下同)。为证明调节、过滤已达到除杂目的，可用___________溶液进行检验，来确定是否需要补加试剂继续调。
(5)“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________。该流程中，可循环利用的物质有___________。
(6)为测定草酸钴产品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时共用去高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为___________。(保留四位有效数字)

【推荐1】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____________。
(2)装置B中通入SO₂反应生成Na₂S₂O₃和CO₂，其离子方程式为_____________________，生成的硫代硫酸钠粗品可用_______________洗涤。
(3)装置C的作用是检验装置B中SO₂的吸收效率，C中试剂是___________，表明SO₂吸收效率低的实验现象是C中溶液颜色很快褪色。为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________(写出－条)。
(4)酸性条件下，S₂O₃^2－自身发生氧化还原反应生成SO₂。试写出Na₂S₂O₃与盐酸反应的离子方程式：_______________________。
(5)粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测定
称取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25mL 0.01 mol/L K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，耗Na₂S₂O₃溶液25mL。粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为________________。(已知Cr₂O₇^2－＋6I^－＋14H^＋＝2Cr^3＋＋3I₂＋7H₂O、I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)

【推荐2】实验室用草酸与浓硫酸反应制备，其原理如下：。某课题组同学设计实验探究还原磷石膏（）并检验气体产物[能被悬浊液吸收生成]，装置如图所示。

(1)在实验室中利用装置①还可制取的气体有__________（填一种即可）。
(2)装置②中盛放的试剂为_________，装置④⑥中盛放的试剂均为品红溶液，其作用分别为________________、________________。
(3)若装置④中溶液褪色，装置⑥中溶液不褪色，装置⑦中溶液变浑浊，则装置③中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)装置⑤中发生反应的离子方程式为_________________________。
(5)实验结束时，先熄灭____________（填“①”或“③”）处的酒精灯，其目的为_________________。

【推荐3】某学习小组在实验室研究SO₂与Ba(NO₃)₂溶液的反应：
实验：向盛有2 mL 0.1 mol/L Ba(NO₃)₂溶液的试管中，缓慢通入SO₂气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1:白色沉淀产生的原因。
(1) 白色沉淀是 ___。
(2)分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是N O₃^-氧化了SO₂，乙同学认为是溶液中溶解的O₂氧化了SO₂。
①支持甲同学观点的实验证据是_____________________________________。
②依据甲的推断，请写出Ba(NO₃)₂溶液与SO₂反应的离子方程式___________________________________。
③乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：

实验操作	实验现象
向2 mL____mol/L____溶液(填化学式)中通入SO2	____________

探究2：在氧化SO₂的过程中，N O₃^-和O₂哪种微粒起了主要作用。

实验操作	实验数据
向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol/L的BaCl2溶液25 mL，再加入25 mL植物油，冷却至室温，通入SO2，用pH传感器测定溶液pH随时间(t)的变化曲线	图1:向BaCl2(无氧)溶液中通入SO2
向烧杯中分别加入25 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间(t)变化的曲线。	图2:分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2

(3) 图1，在无氧条件下，BaCl ₂溶液pH下降的原因是 ______________________________。
(4) 图2，BaCl ₂溶液中发生反应的离子方程式为 _________。
(5) 依据上述图象你得出的结论是 ________，说明理由 _________________________

【推荐1】实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_______。
（2）B中酸性KMnO₄逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_______________________；C中反应的化学方程式是_________________。
（3）D装置的作用是________；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是___________。
（4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe³⁺，否则不含Fe³⁺；取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe²⁺，否则不含Fe²⁺。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe³⁺，则A中反应的化学方程式是___________________________________________。

【推荐2】某同学对FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的热稳定性进行如下探究：
（1）查阅资料FeSO₄高温分解，反应方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
①用双线桥标出高温分解FeSO₄制备Fe₂O₃反应中电子转移的方向和数目____________________。
②为收集SO₃并验证SO₂，应将气体依次通过浸没在____________________中的U形管、洗气瓶中的____________________和NaOH溶液。
（2）实验探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和____________________，可能存在的微粒有____________________(填写序号)。
A．Fe³⁺B．Fe²⁺C．SO₄^2-D．H₂SO₃
②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是____________________(填写序号)。
A．稀硫酸B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品红溶液

【推荐3】某化学兴趣小组查阅资料后制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
(1)某小组查阅资料发现，用途广泛，写出的一种用途；___________；能与盐酸发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)某小组同学取一定量淡黄色固体粉末溶于冷水中，待固体粉末全部反应后，仍可缓慢释放出气体。为探究该固体粉末溶解后的溶液成分，设计如下实验：

①如何证明乙中产生的气体是什么物质？___________。
②乙→丙过程说明固体粉末溶解后溶液中含有___________(填化学式)，在丙中的作用是___________。
(3)为验证与能否反应，该小组同学设计如下实验：

①仪器a的名称是___________；装置B的作用是___________。
②若与能反应产生，该实验装置C、D之间还缺少检验反应产物的装置，缺少的仪器和药品是___________。

【推荐1】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由________。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L^-1H₂SO₄/3％ H₂O₂、6 mol·L^-1HNO₃/0.01 mol·L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1KI、20％ KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设：
假设1：_______；
假设2：_______；
假设3：_______。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）。
③实验过程：
根据②的实验方案，进行实验。请写出实验操作步骤、预期现象与结论_______。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…

【推荐2】如图是实验室制取并验证的某些性质的装置，试回答下列问题：

(1)装置图中装浓硫酸的仪器名称是_____
(2)在⑥中发生反应的化学方程式_______。
(3)①中的实验现象为_______，此实验证明是_______(填“酸性”或“碱性”)气体。
(4)②中的实验现象_______，证明有_______(填“漂白”“氧化”或“还原”)性。
(5)④中的实验现象是_______，证明有_______(填“漂白”“氧化”或“还原”)性。
(6)⑤的作用是_______(用离子方程式表示)

【推荐3】设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。

①利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：___接_____，_____接______，_____接_____(填字母)。
②写出装置I和II中的实验现象：
I中_______________；II中_____________________。
③写出装置II中发生反应的方程式_____________________。
④由强到弱排序三者的酸性顺序__________________________。