1 . 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可。与水以任意比例混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%~60%的水溶液形式存放，水溶液俗称双氧水，适用于医用伤口消毒，环境消毒和食品消毒等。回答下列问题：
(1)实验室中利用反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑制取O₂，可选用的发生装置是___________(填字母，下同)，收集O₂可选用的装置是___________(填字母)。

(2)实验室中欲用34%H₂O₂溶液(密度为1.127g/cm³)配制250mL1.50mol/L H₂O₂溶液，所需34% H₂O₂溶液的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(3)过氧化氢是一种二元弱酸，写出H₂O₂的第一步电离方程式：___________
(4)某课外兴趣小组欲探究温度对H₂O₂电离平衡的影响，进行如下实验：
①实验任务：利用灵敏pH计测量溶液的pH，并探究电离过程是否吸热。
②查阅资料：20℃时，K_a1(H₂O₂)=2.4×10^-12，lg6≈0.778。
③提出猜想：反应物浓度相同时；温度越高，酸性越强，pH越小。
④设计实验、验证猜想。取试样进行表正实验1～3，记录数据。

	试祥	温度/℃	pH
1	10mL1.5mol/L的双氧水	20	X1
2	10mL1.5mol/L的双氧水	30	X2
3	10mL1.5mol/L的双氧水	50	X3

⑤数据分析、交流讨论。
实验结果：X₂<X₁<X₃且X₁=___________，测得pH数据中能证明上述猜想的是___________(用X₁、X₂、X₃的大小关系表示)；pH出现X₁<X₃的原因是___________。
⑥优化实验。在20℃下进行下列实验：

	试样	反应前后温度变化/℃
4	10mL1.5mol/L的双氧水、10mL1.5mol/L的NaOH溶液	△T1
5	10mL1.5mol/L的H2SO4溶液10mL1.5mol/L的NaOH溶液	△T2

若实验中测得△T₁___________△T₂(填“>”或“<”)，则说明H₂O₂电离过程吸热。

5 . 某化学探究活动小组为制备 并探究 的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用 和HCl合成(实验装置如图)。

①在A装置中利用浓硫酸和 NaCl制备 HCl，写出用 A 装置制备 HCl时发生反应的化学方程式：___________。若B装置的分液漏斗中装浓氨水，烧瓶中盛放的试剂为___________。
②为使 和HCl充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→c→d→___________，___________←g←h←b。
③D装置的不足之处为___________。
(2)取0.5g 镁粉加入 溶液中进行 性质探究实验，观察到反应剧烈，产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体。该小组进行以下探究：
①气体成分探究：
用排水(滴加几滴石蕊)法收集一小试管产生的气体，滴有石蕊的水溶液颜色变为___________，经检验小试管中气体为 H₂。
②沉淀成分探究：
过滤，将得到的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加 溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀 HNO₃，再滴加 AgNO₃溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是___________(填化学式)。
③反应机理探究：
猜想一：NH₄Cl溶液中c(H⁺)大，与Mg反应快。
猜想二：NH与Mg反应剧烈，产生氢气。
资料显示：a．溶液呈中性；b．Cl⁻对该反应几乎无影响。
为验证猜想一，小组设计如图一实验，分别向两试管中加入0.5g Mg粉，结果两试管反应剧烈程度相当，说明猜想 不合理，试剂X应为___________。

为验证猜想二，小组设计如图二实验，分别向两试管中加入0.5g Mg粉，结果甲试管无现象，乙试管反应剧烈，说明猜想二合理，试剂Y应为___________。

8 . 连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是

A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色

B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性

C．Ⅳ中溶液无明显变化

D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置