1 . 人类的农业生产离不开氮肥,几乎所有的氮肥都以氨为原料,某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气,图2装置探究其相关性质。
Ⅰ.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成的化学方程式为_____ 。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_____ 。
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_____ ;有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管,这样做的目的是_____ 。
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_____ (填字母)。
A. B. C.
(4)实验中观察到a中CuO粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_____ ,证明氨气具有_____ (填“氧化”或“还原”)性;氨与氧气在高温、催化剂作用下的反应也体现了这一性质,该反应的化学方程式为_____ 。
Ⅰ.实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成的化学方程式为
Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是
(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是
A. B. C.
(4)实验中观察到a中CuO粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为
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2 . 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验,开验证所得全部产物。请完成下列空白。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:_____ 。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:
A中加入的试剂_____ ,作用是_____ 。
B中加入的试剂_____ ,作用是_____ 。
D中加入的试剂_____ ,作用是_____ 。
(3)实验时,C中应观察到的现象是紫色_____ (“消失”或“变浅不消失”),原因是_____ 。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:
A中加入的试剂
B中加入的试剂
D中加入的试剂
(3)实验时,C中应观察到的现象是紫色
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解题方法
3 . 用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去),下列说法错误的是
A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 |
B.反应中生成(标准状况下)氢气时,转移电子数为 |
C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 |
D.实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯,再点燃酒精喷灯 |
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4 . 某化学探究活动小组为制备 并探究 的某些性质,进行了以下实验:
(1)该小组用 和HCl合成(实验装置如图)。
①在A装置中利用浓硫酸和 NaCl制备 HCl,写出用 A 装置制备 HCl时发生反应的化学方程式:___________ 。若B装置的分液漏斗中装浓氨水,烧瓶中盛放的试剂为___________ 。
②为使 和HCl充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→c→d→___________ ,___________ ←g←h←b。
③D装置的不足之处为___________ 。
(2)取0.5g 镁粉加入 溶液中进行 性质探究实验,观察到反应剧烈,产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体。该小组进行以下探究:
①气体成分探究:
用排水(滴加几滴石蕊)法收集一小试管产生的气体,滴有石蕊的水溶液颜色变为___________ ,经检验小试管中气体为 H2。
②沉淀成分探究:
过滤,将得到的灰白色固体洗涤数次,至洗涤液中滴加 溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀 HNO3,再滴加 AgNO3溶液,出现白色沉淀。灰白色固体可能是___________ (填化学式)。
③反应机理探究:
猜想一:NH4Cl溶液中c(H⁺)大,与Mg反应快。
猜想二:NH与Mg反应剧烈,产生氢气。
资料显示:a.溶液呈中性;b.Cl⁻对该反应几乎无影响。
为验证猜想一,小组设计如图一实验,分别向两试管中加入0.5g Mg粉,结果两试管反应剧烈程度相当,说明猜想 不合理,试剂X应为___________ 。
为验证猜想二,小组设计如图二实验,分别向两试管中加入0.5g Mg粉,结果甲试管无现象,乙试管反应剧烈,说明猜想二合理,试剂Y应为___________ 。
(1)该小组用 和HCl合成(实验装置如图)。
①在A装置中利用浓硫酸和 NaCl制备 HCl,写出用 A 装置制备 HCl时发生反应的化学方程式:
②为使 和HCl充分混合并反应,上述装置的连接顺序为a→c→d→
③D装置的不足之处为
(2)取0.5g 镁粉加入 溶液中进行 性质探究实验,观察到反应剧烈,产生有刺激性气味的气体和灰白色难溶固体。该小组进行以下探究:
①气体成分探究:
用排水(滴加几滴石蕊)法收集一小试管产生的气体,滴有石蕊的水溶液颜色变为
②沉淀成分探究:
过滤,将得到的灰白色固体洗涤数次,至洗涤液中滴加 溶液后无明显浑浊。将洗涤后的固体溶于稀 HNO3,再滴加 AgNO3溶液,出现白色沉淀。灰白色固体可能是
③反应机理探究:
猜想一:NH4Cl溶液中c(H⁺)大,与Mg反应快。
猜想二:NH与Mg反应剧烈,产生氢气。
资料显示:a.溶液呈中性;b.Cl⁻对该反应几乎无影响。
为验证猜想一,小组设计如图一实验,分别向两试管中加入0.5g Mg粉,结果两试管反应剧烈程度相当,说明猜想 不合理,试剂X应为
为验证猜想二,小组设计如图二实验,分别向两试管中加入0.5g Mg粉,结果甲试管无现象,乙试管反应剧烈,说明猜想二合理,试剂Y应为
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5 . 下列实验中,利用图中装置不能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
装置 | ||||
目的 | 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 | 证明Na2O2与水反应放热 | 验证铁粉与水蒸气的反应 | 验证Cl2和NaOH溶液的反应密性 |
预期现象 | 滴入Na2CO3时,无明显现象,滴入NaHCO3时,立刻有气体生成 | 脱脂棉剧烈燃烧 | 肥皂液有肥皂泡冒出,点燃有爆鸣声 | 滴入氢氧化钠溶液后,气球逐渐变大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并用Cl2与铜反应。
试回答下列问题:
(1)写出A中反应的离子方程式___________ 。
(2)反应中浓盐酸显示出来的性质是___________。
(3)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,C瓶中加入___________ 试剂。(填试剂名称)
(4)装置E的作用是___________ ;E处发生反应的离子方程式为___________ 。
试回答下列问题:
(1)写出A中反应的离子方程式
(2)反应中浓盐酸显示出来的性质是___________。
A.只有还原性 | B.还原性和酸性 | C.只有氧化性 | D.氧化性和酸性 |
(3)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,C瓶中加入
(4)装置E的作用是
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7 . 某化学小组制取无水三氯化铁并研究其与铜的反应,设计如下实验。
I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解,100℃左右升华)(1)A中制取氯气的化学反应方程式___________ 。
(2)整个装置充满黄绿色气体后,才开始加热D装置的目的是___________ 。
(3)若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间,导致导管内径变小,除去沉积的三氯化铁的简易操作是___________ ;此装置存在明显的缺陷,你的改进方案是___________ 。
II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图:(已知:KSCN中的C为+4价)(4)请从平衡的角度说明红色褪去的原因___________ 。
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。①由上述实验可推测白色沉淀的组成为___________ (填化学式)。
②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子,同时生成、NO、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________ 。
I.制备无水三氯化铁实验装置如图。(已知无水三氯化铁易潮解,100℃左右升华)(1)A中制取氯气的化学反应方程式
(2)整个装置充满黄绿色气体后,才开始加热D装置的目的是
(3)若实验过程中三氯化铁沉积在D与E的导管之间,导致导管内径变小,除去沉积的三氯化铁的简易操作是
II.探究三氯化铁与铜反应的实验如图:(已知:KSCN中的C为+4价)(4)请从平衡的角度说明红色褪去的原因
(5)为了进一步研究白色沉淀进行如图实验。①由上述实验可推测白色沉淀的组成为
②白色沉淀之一(用D表示)与过量稀硝酸反应生成白色沉淀B含有阴离子,同时生成、NO、气体。D与硝酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为
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名校
解题方法
8 . 化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体,受热易分解,已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其和为22,X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。下列说法不正确的是
A.(YW4)2X2Z4的物质类别为正盐 |
B.装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 |
C.反应开始前通入Y2,可以避免装置中的空气干扰产物的检验 |
D.装置中两处澄清石灰水都变浑浊,证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 |
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2024-02-19更新
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246次组卷
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2卷引用:陕西省西安交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
名校
9 . 高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。已知:为紫色固体,微溶于溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备。
①在装置A中发生的化学反应中显示出来的性质为__________ 。
②C为制备装置,写出离子反应方程式__________ 。
(2)探究的性质。
取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有,为证明是否氧化了而产生,设计如下方案:
①方案ⅰ证明溶液a中含有,写出相应的操作及现象__________ ;但该离子的产生不能判断一定是将氧化,还可能是因为发生__________ (填化学方程式)。
②方案ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________ 。
(3)根据的制备实验得出:氧化性______ (填“>”或“<”),而方案ⅱ表明,和的氧化性强弱关系相反,原因是__________ 。
(4)与水反应能产生具有强吸附性的胶体,除去水中细微的悬浮物,写出与水反应的化学方程式__________ 。
(1)制备。
①在装置A中发生的化学反应中显示出来的性质为
②C为制备装置,写出离子反应方程式
(2)探究的性质。
取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有,为证明是否氧化了而产生,设计如下方案:
实验方案与现象 | |
方案ⅰ | |
方案ⅱ | 用溶液充分洗涤C中所得固体,再用溶液将溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有产生 |
②方案ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是
(3)根据的制备实验得出:氧化性
(4)与水反应能产生具有强吸附性的胶体,除去水中细微的悬浮物,写出与水反应的化学方程式
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2024-02-02更新
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101次组卷
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2卷引用:陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
解题方法
10 . 以下探究目的对应的实验方案最合适的是
实验方案 | 探究目的 | |
A | 向溶液中加入金属 | 比较和的还原能力 |
B | 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 | 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱 |
C | 将浓硫酸滴入乙醇中,加热至,生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 | 验证乙烯具有还原性 |
D | 向溶液中同时通入和 | 比较和的氧化能力 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-01-23更新
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956次组卷
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5卷引用:2024届陕西省咸阳市乾县第一中学高三下学期第一次模拟考试理综试题-高中化学
2024届陕西省咸阳市乾县第一中学高三下学期第一次模拟考试理综试题-高中化学2024年1月江西普通高等学校招生考试适应性测试化学试题(已下线)2024年1月“九省联考”江西卷真题完全解读与考后提升(已下线)选择题1-5(已下线)热点08 表格型实验方案的设计与评价