1 . 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：，乙酸的沸点：。

回答下列问题：
(1)的作用是_____。
(2)硬质玻璃管中可观察到_____现象，实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式为_____。
(3)和两个水浴的作用不相同。的作用是_____，的作用是_____。
(4)仪器的作用是_____。
(5)若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____。要除去该物质，可在混合液中加入_____(填字母)，然后再通过(填实验操作)即可得到乙醛_____。
A．氯化钠溶液       B．苯       C．碳酸氢钠溶液       D．四氯化碳
(6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是_____(填字母)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂
c．利用金属钠能检验试管中有没有未反应的乙醇

2 . 某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：

(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。
(2)NaOH溶液稍过量的原因是___________。
(3)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8

依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。
(4)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液
d．做本实验的当天室温较高
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热()___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热()___________

3 . 草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图：       
   
回答下列问题：
(1)“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是_____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是_______。
(2)“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略)：
   
①仪器Q的名称是__________。
②三口(颈)烧瓶中生成H₂C₂O₄·2H₂O的化学方程式为__________。
③装置B的作用是________，装置C的作用是_________。
(3)已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9.5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为____。
(4)探究H₂C₂O₄的性质：
①向NaHCO₃溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。
②向草酸中加入足量C₂H₅OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为_____(写结构简式)。

4 . 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：
   
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是___________。
(3)使用装置II的目的是___________。
(4)使用装置III的目的是___________。
(5)确定含有乙烯的现象是___________。

5 . 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
I.氨气的制备
某化学实验小组同学利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是_________。
(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_________(填序号)。

II.氨气与二氧化氮的反应
(4)将I中收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_________。
(5)若有和的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的比经还原得到的多1.4g，则反应混合物中与的体积比是_________。

6 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)。
(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，具有两性的是_______，这两种物质发生反应的离子方程式为_______。
(3)写出⑤⑨形成化合物的电子式：_______。
(4)某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究②的最简单氢化物的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为_______。

ⅰ.B装置中的干燥剂是_______。
ⅱ.C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_______(填”C”或“D”)。
ⅲ.当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是_______。
ⅳ.为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______ (填“F”或“G”)。

7 . 某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：

回答下列问题：
(1)实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是_______。
(2)装置B和装置D中浓硫酸的作用分别是_______和_______。
(3)装置E和装置F中碱石灰的作用分别是_______和_______。
(4)若准确称取2.2g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后(CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成CO₂和H₂O)，装置D质量增加1.8g，U形管E质量增加4.4g。又知有机物G的质谱图如图所示。

该有机物的分子式为_______。
(5)已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为1：1：6。综上所述，G的结构简式为_______。

8 . 某实验小组进行物质漂白性的实验探究：

应用如图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是___________。
(2)浓硫酸的作用是___________，与研究目的直接相关的实验现象是___________。
(3)将石蕊试液滴到新制氯水中的现象___________。
(4)从物质的性质方面看，这套设计还存在隐患，表现为___________，该步处理所用试剂为___________。

9 . 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液

B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

10 . 虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行了探究。
(1)二氧化硫的水溶液
易溶于水，常温常压下溶解度为，溶于水生成。已知，欲验证酸性：，设计以下实验达到目的(部分夹持装置已省略)。装置图中处发生的反应的方程式为___________，装置的作用是___________。能证明的酸性强于的实验现象为___________。

(2)①请设计简单实验方案比较室温下溶液中的电离平衡常数与水解平衡常数的相对大小：___________。
②时，的电离常数，则该温度下、的溶液中___________。
(3)亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，)是一种液态化合物，沸点，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并伴有刺激性气味的气体产生。蒸干溶液不能得到无水，使与混合加热可得到无水，试解释原因：___________。