1 . 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：，乙酸的沸点：。

回答下列问题：
(1)的作用是_____。
(2)硬质玻璃管中可观察到_____现象，实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式为_____。
(3)和两个水浴的作用不相同。的作用是_____，的作用是_____。
(4)仪器的作用是_____。
(5)若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____。要除去该物质，可在混合液中加入_____(填字母)，然后再通过(填实验操作)即可得到乙醛_____。
A．氯化钠溶液       B．苯       C．碳酸氢钠溶液       D．四氯化碳
(6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是_____(填字母)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂
c．利用金属钠能检验试管中有没有未反应的乙醇

2 . 某化学兴趣小组用盐酸与溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：

(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。
(2)NaOH溶液稍过量的原因是___________。
(3)某同学记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，中和反应后溶液的比热容)

实验序号	起始温度		终止温度
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.3
2	20.2	20.4	23.4
3	20.4	20.6	23.8

依据该同学的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为___________J。
(4)下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。
a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数
b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中
c．将氢氧化钠溶液取成了氢氧化钾溶液
d．做本实验的当天室温较高
(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应反应热()___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)如果用盐酸与溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应反应热()___________

4 . 草酸(HOOC－COOH)是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图：       
   
回答下列问题：
(1)“水解”时，检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是_____；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是_______。
(2)“氧化”时实验装置如图所示(夹持及加热装置已略)：
   
①仪器Q的名称是__________。
②三口(颈)烧瓶中生成H₂C₂O₄·2H₂O的化学方程式为__________。
③装置B的作用是________，装置C的作用是_________。
(3)已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为为9.5 g/(l00g水)，84.5g/(l00g水)，则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为____。
(4)探究H₂C₂O₄的性质：
①向NaHCO₃溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸_____(填“强”或“弱”)。
②向草酸中加入足量C₂H₅OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为_____(写结构简式)。

5 . 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂。回答下列问题：
   
(1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：I___________；II___________；III___________；IV___________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性KMnO₄溶液
(2)能说明SO₂气体存在的现象是___________。
(3)使用装置II的目的是___________。
(4)使用装置III的目的是___________。
(5)确定含有乙烯的现象是___________。

6 . 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
I.氨气的制备
某化学实验小组同学利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，你认为引发喷泉的操作应是_________。
(3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_________(填序号)。

II.氨气与二氧化氮的反应
(4)将I中收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_________。
(5)若有和的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的比经还原得到的多1.4g，则反应混合物中与的体积比是_________。

7 . 下表是元素周期表的一部分，请针对表中标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

(1)非金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)。
(2)这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，具有两性的是_______，这两种物质发生反应的离子方程式为_______。
(3)写出⑤⑨形成化合物的电子式：_______。
(4)某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究②的最简单氢化物的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为_______。

ⅰ.B装置中的干燥剂是_______。
ⅱ.C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_______(填”C”或“D”)。
ⅲ.当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是_______。
ⅳ.为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_______ (填“F”或“G”)。

8 . 某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一   制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

(1)B中反应的化学方程式为___________制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有___________。
(2)若对调B和C装置的位置，___________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二   氯酸钾与碘化钾反应的探究
(3)在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KIO₃ 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

试管编号	1	2	3	4
0.02 mol·L-1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol·L-1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是___________。
②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________。
实验三   测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为：使用如图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。读取气体体积是时需要冷却至室温且调整量气管和水准管___________，但此方案并不可行，主要原因是___________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

9 . 为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl₂和SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl₂。请写出制取Cl₂的离子方程式：___________
(2)在此实验中，F仪器的作用是：___________；发生装置B应选择图2三种装置中的___________(填序号)。
(3)D装置中主要反应的离子方程式为______。
(4)为验证通入D装置中过量的气体是Cl₂还是SO₂气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液       ②氯化亚铁溶液        ③硫氰酸钾溶液
A．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有______试剂的试管内，发生的现象是：______；
B．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液试剂的试管内，发生的现象是______。

10 . 某兴趣小组对化合物X开展探究实验：

注：X由3种元素组成；A和B均为纯净物，其中B可使品红水溶液褪色；Cu(OH)₂可以溶于乙二醇等多元醇形成绛蓝色溶液(形成五元环状化合物)。
(1)X的组成元素是_______、_______、_______(写元素符号)，X的化学式是_______。
(2)将固体X加入温热的稀H₂SO₄中，产生气体B，该反应的化学方程式是_______。
(3)步骤I，发生反应的化学方程式是_______。
(4)步骤II，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_______。
(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_______。