1 . 某化学兴趣小组欲用下图所示装置制备 SO₂并探究其某些性质。

(1)实验室除了用装置 A 反应制备 SO₂以外，还可以用铜与浓硫酸反应制备，请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________________，该反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性的物质的量之比为______________。
(2)为验证二氧化硫的漂白性，试管a中的现象是___________________。
(3)反应一段时间后，试管b 中溶液出现淡黄色沉淀，该现象说明二氧化硫具有___________性。
(4)为了验证试管c中 SO₂与 Fe³⁺发生了氧化还原反应，在如图装置中通入过量的 SO₂后，取试管 c 中的溶液分成三份，并设计了如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入酸性 KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入 KSCN 溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
指出上述不合理的方案并说明原因：_______________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，将试管d中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。试管d中发生反应生成__________、___________。
(6)试管e中发生反应的离子方程式为_______________。试管f中装 NaOH 溶液的目的是_________________。

2 . 某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律．
(1)实验室以和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：(浓)，该反应的氧化产物是__________，将该反应设计成原电池，氧化反应为，还原反应为___________。
(2)当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在和盐酸．小组同学分析认为随着反应的进行、的氧化性和^-的还原性均减弱，为此进行探究．
实验任务探究离子浓度对氧化性的影响
提出猜想
猜想a:随减小，的氧化性减弱．
猜想b:随增大，的氧化性减弱．
查阅资料电极电势是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量．电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强．
验证猜想用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液（溶液总体积相同），将电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，数据记录。

实验序号				电极电势/V
1	20	20	0
2	m	n	10
3	20	10	10

①根据实验1和2的结果，猜想a成立．补充数据：___________,__________．
②根据实验1和3的结果，猜想b成立．判断依据是___________（用电极电势关系表示）．
探究结果固液混合物A中仍存在和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中减小、增大，氧化性减弱．
③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随增大，还原性增强．
实验验证：在固液混合物A中加入____________（填化学式）固体，加热．证明推断正确的实验现象是_____________．
(3)根据电化学的相关知识，小组同学利用如图电解池装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气．

图中阳极的电极反应式为_____________．

3 . 某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。
A．乙酸       B．苯酚       C．碳酸       D．乙醇
(1)甲同学设计并实施了如下实验方案。

编号	实验操作	实验现象	结论及解释
1	分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液	①溶液变红的是溶液_____(填字母)	略
2	将通入溶液中	②现象：_____	③方程式：_____
3	配制等物质的量浓度的、溶液，并比较其pH	溶液的pH大于溶液	略
4	向含酚酞的溶液中，各滴加等量的BD两种溶液	D中无明显现象； B中红色明显变浅	④滴加B时方程式：_____
⑤结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是_____(填字母)

(2)乙同学对甲同学的实验提出如下改进方案，能一次比较、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示。

①利用上述仪器组装实验装置，仪器的正确连接顺序是_____(填接口字母)。
②丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_____的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

4 . 工业上用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到[Cu(NH₃)₂]₂SO₄。某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】
i.Cu(NH₃)₄²⁺呈深蓝色，[Cu(NH₃)₄]²⁺Cu²⁺+4NH₃；受热易分解，放出氨气。
ii.Cu⁺在水溶液中不稳定，在溶液中只能以[Cu(NH₃)₂]⁺等络合离子的形式稳定存在；[Cu(NH₃)₂]⁺无色，易被氧气氧化为[Cu(NH₃)₄]²⁺。
【实验1】制备Cu(NH₃)₄SO₄
向盛有2mL0.1mol•L^-1CuSO₄溶液的试管中滴加2mL1mol•L^-1氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH₃)₄SO₄晶体。
(1)资料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu₂(OH)₂SO₄沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_______(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有SO。
②补全实验1中生成Cu₂(OH)₂SO₄沉淀的离子方程式：2Cu²⁺+_______+SO=Cu₂(OH)₂SO₄↓+_______。
(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH₃)₄SO₄；加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案_______(填“可行”或“不可行”)，理由是______。
【实验2】探究用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜得到[Cu(NH₃)₂]₂SO₄的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10min内记录甲烧杯中的现象	甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1Cu(NH3)4SO4	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2		甲：0.05mol•L-1Na2SO4 乙：0.05mol•L-1CuSO4	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3		甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4		甲：0.1mol•L-1Na2SO4与1mol•L-1氨水等体积混合 乙：0.05mol•L-1CuSO4	电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
(3)溶液A为_______。
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到的结论是_______。
(5)实验2~4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是______。
(6)结合上述实验分析，用Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的混合液浸取单质铜的过程中，Cu(NH₃)₄SO₄和氨水的作用分别是：______。

5 . 回答下列问题
(1)已知：与反应生成正盐的；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的。请写出在水溶液中电离的热化学方程式___________
(2)25℃，的电离常数为，的电常数为。溶液中___________(填“等于”或“小于”或“大于”)
(3)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)
ⅰ.实验1和2，探究加入对水解程度的影响；
ⅱ.实验1和3，探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1		40.0	0	0
2		20.0	10.0	a
3		40.0	0	0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：a=___________。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据___________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是___________。
④小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定水解常数，完成下表中序号6的实验。

序号	实验	记录的数据
4	取溶液，用盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为VmL
5	测纯水的pH	b
6	___________	c

在和下重复上述实验。
数据处理：用含V、b、c的计算式表示的
实验结论：通过___________，可以说明温度升高，促进水解。

6 . 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。实验室某实验小组现用下图装置来制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究（K为开关，夹持装置已省略）。请回答下列问题：

(1)仪器①的名称为__________。
(2)检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若________，则说明装置气密性良好。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为__________。
(4)装置E中的试剂是___________，作用是___________。
(5)装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，通入后试纸变蓝，则该反应的离子方程式为_________；该小组为了研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，欲在装置C中直接放置一块纯净的金属钠进行实验，该方案存在不妥之处，请你指出不妥之处并改正：__________。

7 . 磺酰氯是重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
回答下列问题。

(1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中合适的是___________。

A．的硫酸和	B．的硝酸和固体
C．的硫酸和固体	D．的硫酸和固体

(2)导管a的作用是___________；仪器b中的试剂是___________。
(3)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________。
(4)遇水发生反应生成两种酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)若反应中消耗的氯气体积为(标准状况下)，最后经过分离提纯得到纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为___________(产率：实际产量/理论产量)。
(6)已知酸性，借助该酸性排序，使用以下装置设计实验证明的酸性强于，其连接顺序应为___________；能证明的酸性强于的实验现象为___________。

9 . 将浓度均为0.02mol•L^－1的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O，反应分两步进行，反应A：∙∙∙∙∙∙；反应B：I₂+2S₂O=2I^－+S₄O。
(1)反应A的离子方程式是_________。对于总反应，I^－的作用相当于____。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验I。
实验I：a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_______(试剂不限于一种)
(3)为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验II、实验III．(各溶液浓度均为0.02mol•L^－1)

	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	淀粉－KI溶液	H2O
实验II	5	4	8	3	0
实验III	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验III是20min。
①实验III中，x、y、z所对应的数值分别是___。
②当溶液中____(填化学式)耗尽后溶液出现蓝色。
③对比试验II、实验III，可得出的实验结论是_____。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验IV。(各溶液浓度均为0.02mol•L^－1)

	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	淀粉－KI溶液	H2O
实验IV	4	4	9	3	0

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验IV未产生颜色变化的原因：___________。

10 . 某实验小组在做与溶液反应的实验时，发现产生了白色沉淀。常温下，该实验小组对白色沉淀进行如下探究，操作与现象如下表所示：

实验步骤	实验现象
i）将锌片置于盛有溶液（）的烧杯中	锌片表面产生暗红色疏松圆体物，后有大量气泡产生
ii）取出锌片，疏松固体物脱落，搅拌并静置	烧杯中出现白色悬浊液A和颗粒状紫红色固体B
iii）用注射器吸取部分上层白色悬浊液A于试管中，立即加入少量植物油覆盖
iv）用长胶头滴管伸入A中，加入适量氨水；再向其中通入空气	加入氨水后沉淀溶解，得到无色溶液，通入空气后溶液变为深蓝色

资料显示：是一种白色、难溶于水的固体，可溶于氨水形成无色的。可溶于氨水，
回答下列问题：
(1)步骤i中测量溶液最适宜的方法是_____________（填标号）。
a.广泛试纸                 b.精密试纸               c.计
(2)步骤i产生的气体是________________________________________
(3)步骤中加少量植物油的目的是__________________________________。
(4)测得“白色悬浊液A”的，判断“白色悬浊液A”中是否含有_________________（写出计算过程）。
(5)由上述实验可知A为悬浊液。为探究其产生的原因，设计如下实验：
v）将紫红色固体B加入到的溶液中，出现白色悬浊液；
vi）在隔绝空气条件下设计如图所示的原电池，后，观察到右侧烧杯中出现白色悬浊液，石墨棒上未见红色固体。

①步骤v中a______0.2（填“>”、“<”或“=”）。
②该原电池的总离子反应方程式为________________________________________________。
(6)综合上述实验，下列说法正确的是______________（填标号）。
a.所有的置换反应都能设计成双液原电池，以加快反应速率
b.原电池反应中，阴离子可能对阳离子放电产生影响
c.与溶液反应得到的途径可能不止一种
d.与溶液反应过程中，氢气生成速率持续减慢