4 . 某小组学习了盐类水解，对溶液与溶液的反应产生了兴趣，进行如下探究。
(1)理论预测
甲同学认为两溶液的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到___________并闻到臭鸡蛋气味；
乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测了还原产物为___________(填化学式)。
(2)实验探究

实验操作	实验现象
向稀的溶液中逐滴加入稀溶液，直至过量	立即产生黑色沉淀并逐渐增加，溶液过量后黑色沉淀部分溶解，观察到黄褐色浑浊

已知。
①实验中生成黑色沉淀的反应类型是___________；溶解生成的黄色固体为___________。
②实验中首先观察到黑色沉淀出现，可能的原因是___________；溶液滴加至一定量时，溶解的原因是___________。
③针对实验过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据分析，认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式___________。
④丙同学设计实验证明③中乙同学的猜想，方案是：向洁净试管中加入新制并洗净的沉淀，若___________(填实验操作及现象)则证明猜想正确。

5 . 某学习小组将酚酞试液滴入Na₂O₂与水反应后的溶液中，发现溶液先变红后迅速褪色，为探究原因，查阅资料后做了分析和实验。
【查阅资料】
①Na₂O₂与水反应先生成H₂O₂，然后H₂O₂分解；
②H₂O₂类似于二元弱酸，，且具有强氧化性；
③酚酞在的溶液中变为无色。

(1)探究一：褪色原因
【提出猜想】
假设一：反应产生的O₂将酚酞氧化；
假设二：反应产生的H₂O₂将酚酞氧化；
假设三：NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表，请填写空白：

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
①	在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再通入足量O2	溶液变红后不褪色	假设一：_____
②	在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液，再滴加1mL3%的H2O2溶液	______	假设二：成立
③	在5mL的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液	溶液先变红，后褪色	假设三：成立

【提出猜想】
(2)针对假设二，有同学提出还应补充实验才能证明Na₂O₂与水反应生成了 H₂O₂，则补充的实验操作为：________
(3)探究二：H₂O₂的性质及应用
①H₂O₂的酸性
用化学用语表示H₂O₂显酸性的原因______。
②H₂O₂的还原性
某实验用量筒量取浓H₂O₂溶液配制溶液，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有______。现用酸性KMnO₄液滴定所配H₂O₂溶液，取25.00mL H₂O₂溶液于锥形瓶中，完成三次实验平均消耗KMnO₄标准溶液22.50mL，该反应的离子方程式为：______，标定的H₂O₂溶液浓度为______。
③若滴定时出现以下情况，将导致测定结果偏高的是______。
A．装入标准酸性KMnO₄溶液时，未润洗滴定管
B．滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．记录标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

7 . 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇](M=252 g·mol^－1)常用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：+ H₂O2+2H⁺。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6 mol·L^－1 NaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是______________________。
(2)为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入2.52 g重铬酸铵样品进行实验。

①实验过程中通入N₂的主要目的是___________。
②实验过程中，若发现加热温度不够，如何改进？___________。
③C装置的作用是___________。加热A至恒重，观察到B中固体由白变蓝，D中酚酞溶液不变色，同时测得A中剩余固体1.52 g、B增重0.72 g，另外分解产物中还含有N₂，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为___________。
(3)为探究溶液酸性增强对铬(VI)盐溶液氧化性或Na₂SO₃溶液还原性的影响，该小组利用下图装置继续实验(已知物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。

a．K闭合时，记录电压。
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y。
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。
①上述实验得出结论：___________；酸性增强，对Na₂SO₃溶液还原性几乎无影响。
②有同学认为：随着溶液酸性的增强，溶液中O₂的氧化性增强也会使电压增大。补做实验：U型管左管中改为盛放___________溶液；然后向左管中滴加硫酸至pH=2后，测得电压增大了z，若z_____y(填“>”、“<”或“=”)，则证明实验结论不受影响。

8 . 某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应，进行了三次实验，数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化，逸出的的质量也忽略不计，混合溶液的密度视为，若反应后混合溶液的比热容，下列说法正确的是

实验序号			稀盐酸		反应后最高温度/℃
	体积/mL	反应前温度/℃	体积/mL	反应前温度/℃
1	50	19.1	60	19.1	19.8
2	50	19.1	60	19.3	19.9
3	50	19.2	60	19.2	21.7

A．用铜质的搅拌器会使所测偏小

B．分批加入盐酸会使实验结果更准确

C．测量溶液的温度后可直接测盐酸温度

D．

10 . 某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
Ⅰ．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收，但不能吸收NO。该学习小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。

   

回答下列问题：
(1)装置a的名称___________。
(2)写出装置①中反应的离子反应方程式___________。
(3)写出装置②中反应的化学反应方程式___________。
(4)①~⑥装置中，没有发生氧化还原反应的是___________。(填装置序号)
(5)下列说法正确的是___________。

A．能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体

B．②中的试剂为水

C．滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气

D．⑥的作用是吸收尾气NO

Ⅱ．测得铁与不同浓度硝酸反应时各还原产物的物质的量相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示：

   

(6)下列说法正确的是___________。
A．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的N元素成分越多
B．硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物
C．铁能与大于溶液反应说明不存在“钝化”现象
(7)已知：在上述反应条件下，反应后铁以形式存在于溶液中。当硝酸浓度为时，计算氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。