1 . 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并用Cl2与铜反应。
试回答下列问题:
(1)写出A中反应的离子方程式___________ 。
(2)反应中浓盐酸显示出来的性质是___________。
(3)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,C瓶中加入___________ 试剂。(填试剂名称)
(4)装置E的作用是___________ ;E处发生反应的离子方程式为___________ 。
试回答下列问题:
(1)写出A中反应的离子方程式
(2)反应中浓盐酸显示出来的性质是___________。
A.只有还原性 | B.还原性和酸性 | C.只有氧化性 | D.氧化性和酸性 |
(3)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入饱和食盐水,C瓶中加入
(4)装置E的作用是
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2 . 高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。已知:为紫色固体,微溶于溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备。
①在装置A中发生的化学反应中显示出来的性质为__________ 。
②C为制备装置,写出离子反应方程式__________ 。
(2)探究的性质。
取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有,为证明是否氧化了而产生,设计如下方案:
①方案ⅰ证明溶液a中含有,写出相应的操作及现象__________ ;但该离子的产生不能判断一定是将氧化,还可能是因为发生__________ (填化学方程式)。
②方案ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________ 。
(3)根据的制备实验得出:氧化性______ (填“>”或“<”),而方案ⅱ表明,和的氧化性强弱关系相反,原因是__________ 。
(4)与水反应能产生具有强吸附性的胶体,除去水中细微的悬浮物,写出与水反应的化学方程式__________ 。
(1)制备。
①在装置A中发生的化学反应中显示出来的性质为
②C为制备装置,写出离子反应方程式
(2)探究的性质。
取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有,为证明是否氧化了而产生,设计如下方案:
实验方案与现象 | |
方案ⅰ | |
方案ⅱ | 用溶液充分洗涤C中所得固体,再用溶液将溶出,得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有产生 |
②方案ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是
(3)根据的制备实验得出:氧化性
(4)与水反应能产生具有强吸附性的胶体,除去水中细微的悬浮物,写出与水反应的化学方程式
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2024-02-02更新
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101次组卷
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2卷引用:陕西省咸阳市实验中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
解题方法
3 . 以下探究目的对应的实验方案最合适的是
实验方案 | 探究目的 | |
A | 向溶液中加入金属 | 比较和的还原能力 |
B | 分别向稀硝酸和稀醋酸中加入铜粉 | 比较稀硝酸和稀醋酸的酸性强弱 |
C | 将浓硫酸滴入乙醇中,加热至,生成的气体通入酸性重铬酸钾溶液 | 验证乙烯具有还原性 |
D | 向溶液中同时通入和 | 比较和的氧化能力 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-01-23更新
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995次组卷
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5卷引用:2024届陕西省咸阳市乾县第一中学高三下学期第一次模拟考试理综试题-高中化学
2024届陕西省咸阳市乾县第一中学高三下学期第一次模拟考试理综试题-高中化学2024年1月江西普通高等学校招生考试适应性测试化学试题(已下线)2024年1月“九省联考”江西卷真题完全解读与考后提升(已下线)选择题1-5(已下线)热点08 表格型实验方案的设计与评价
4 . 取一定量的酸性硫酸锰()溶液,向其中依次加入下列物质,对应现象如表所示:
已知:
①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定,在水溶液中以离子形态存在;
②铋酸钠无色,难溶于水,高锰酸根离子呈紫红色;
③淀粉溶液遇变为蓝色。
(1)写出步骤1中的离子反应方程式______________ ,氧化产物为_____________ (填离子符号)。
(2)写出步骤2中的离子反应方程式________________________________ 。
(3)步骤2中过量的可以氧化,则步骤3中现象A为________________________ 。
(4)由上述现象可知,、、、的氧化性由强到弱的顺序为______________ 。
(5)根据上述结论,推断下列离子反应可能发生且书写正确的是__________ (填字母)。
a.
b.
c.
d.
步骤1 | 步骤2 | 步骤3 | |
依次加入 | 适量 | 过量的溶液 | 适量-淀粉混合液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失,产生气泡 | 现象A |
①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定,在水溶液中以离子形态存在;
②铋酸钠无色,难溶于水,高锰酸根离子呈紫红色;
③淀粉溶液遇变为蓝色。
(1)写出步骤1中的离子反应方程式
(2)写出步骤2中的离子反应方程式
(3)步骤2中过量的可以氧化,则步骤3中现象A为
(4)由上述现象可知,、、、的氧化性由强到弱的顺序为
(5)根据上述结论,推断下列离子反应可能发生且书写正确的是
a.
b.
c.
d.
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解题方法
5 . 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置,关闭活塞、、,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞、、,通过控制活塞和,有节奏(间歇性)地通入气体。已知:乙醛可被氧化为乙酸,乙醛的沸点:,乙酸的沸点:。
回答下列问题:
(1)的作用是_____ 。
(2)硬质玻璃管中可观察到_____ 现象,实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式为_____ 。
(3)和两个水浴的作用不相同。的作用是_____ ,的作用是_____ 。
(4)仪器的作用是_____ 。
(5)若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有_____ 。要除去该物质,可在混合液中加入_____ (填字母),然后再通过(填实验操作)即可得到乙醛_____ 。
A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
(6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想,你认为正确的是_____ (填字母)。
a.表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧,可闻到刺激性气味
b.乙醇催化氧化生成乙醛时,乙醇分子中只有键发生断裂
c.利用金属钠能检验试管中有没有未反应的乙醇
回答下列问题:
(1)的作用是
(2)硬质玻璃管中可观察到
(3)和两个水浴的作用不相同。的作用是
(4)仪器的作用是
(5)若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有
A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳
(6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想,你认为正确的是
a.表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧,可闻到刺激性气味
b.乙醇催化氧化生成乙醛时,乙醇分子中只有键发生断裂
c.利用金属钠能检验试管中有没有未反应的乙醇
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6 . 某小组探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下进行实验Ⅰ~Ⅲ,记录生成气体的体积和溶液变化,如图1、2。
Ⅰ.取光亮的镁屑(过量)放入溶液中;
Ⅱ.取光亮的镁屑放入溶液()中;
Ⅲ.取光亮的镁屑放入的溶液中。
【数据】
(1)起始阶段Ⅰ中主要反应的离子方程式为___________ 。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________ (用“”表示)。
(3)起始阶段,导致Ⅱ和Ⅲ中气体生成速率差异的主要因素不是,实验证据是___________ 。
基于溶液组成预测Ⅱ的气体生成速率快于Ⅲ的原因是能直接与反应。
验证:【实验Ⅳ】室温下,将一小段打磨光亮的镁条投入冰醋酸中,立即产生大量气体。
(4)选择冰醋酸的理由是___________ 。
探究醋酸溶液中与反应的主要微粒。
【实验Ⅴ】与实验Ⅱ相同的条件和试剂用量,将溶液换成含和的混合溶液()。各时刻气体生成的瞬时速率()对比如下。
(5)①将a~c时刻对应溶液中的粒子浓度进行排序::___________ (用“>”或“=”连接表示,下同);:___________ 。
②结合a~c中微粒浓度的比值分析,和中哪一因素对气体生成速率影响更大:___________ 。
(6)综合以上实验得出结论:
①镁与醋酸溶液反应时,、、均能与镁反应产生氢气。
②反应产生气体的主要微粒是___________ 。
【实验】在常温水浴条件下进行实验Ⅰ~Ⅲ,记录生成气体的体积和溶液变化,如图1、2。
Ⅰ.取光亮的镁屑(过量)放入溶液中;
Ⅱ.取光亮的镁屑放入溶液()中;
Ⅲ.取光亮的镁屑放入的溶液中。
【数据】
(1)起始阶段Ⅰ中主要反应的离子方程式为
(2)Ⅱ起始溶液中约为
(3)起始阶段,导致Ⅱ和Ⅲ中气体生成速率差异的主要因素不是,实验证据是
基于溶液组成预测Ⅱ的气体生成速率快于Ⅲ的原因是能直接与反应。
验证:【实验Ⅳ】室温下,将一小段打磨光亮的镁条投入冰醋酸中,立即产生大量气体。
(4)选择冰醋酸的理由是
探究醋酸溶液中与反应的主要微粒。
【实验Ⅴ】与实验Ⅱ相同的条件和试剂用量,将溶液换成含和的混合溶液()。各时刻气体生成的瞬时速率()对比如下。
a.Ⅴ起始速率 | b.Ⅱ起始速率 | c.Ⅱ进行到时速率 |
2.1 | 2.3 | 0.8 |
(5)①将a~c时刻对应溶液中的粒子浓度进行排序::
②结合a~c中微粒浓度的比值分析,和中哪一因素对气体生成速率影响更大:
(6)综合以上实验得出结论:
①镁与醋酸溶液反应时,、、均能与镁反应产生氢气。
②反应产生气体的主要微粒是
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解题方法
7 . 化学反应经常伴随着颜色变化。请回答下列问题:
(1)过氧化钠固体呈_______ 色,向装置甲中加入水后形成无色溶液,其离子反应方程式为_______ 。
(2)写出制备氯水时发生的化学反应方程式_______ ,向装置乙的新制氯水中加入紫色石蕊试液,现象是_______ ;装置丙中有气泡产生的原因是_______ (用化学方程式表示)。
(3)向装置丁中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,该反应的离子方程式为_______ 。
(4)向碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液后,溶液呈_______ 色,向该溶液中通入一定量的二氧化碳,反应的离子方程式为_______ 。
(1)过氧化钠固体呈
(2)写出制备氯水时发生的化学反应方程式
(3)向装置丁中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,该反应的离子方程式为
(4)向碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液后,溶液呈
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2023-12-03更新
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60次组卷
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2卷引用:陕西省咸阳市礼泉县2023-2024学年高一上学期期中学科素养调研化学试题
8 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的价类二维图,回答下列问题:
(1)如图已标明的物质中(不含X、Y),属于电解质的有_________ 种。
(2)标准状况下,_________ 与具有相同数目的氧原子。
(3)某同学查看葡萄酒标签上的成分信息时,发现其成分中含有少量。下列说法正确的是_________ (填字母)。
a.具有还原性,不能用浓硫酸干燥
b.不能作食品添加剂,不该添加到葡萄酒中
c.具有还原性,少量的可防止葡萄酒氧化变质
d.可以使酸性溶液褪色,体现了它的漂白性
(4)某同学欲选用如图部分装置和药品探究的性质。(已知:)
①为依次验证具有漂白性和还原性,装置连接顺序为_________ (用字母表示)。体现具有还原性的反应方程式为_________ 。
②将通入装置D中,可观察到的现象是_________ 。
(1)如图已标明的物质中(不含X、Y),属于电解质的有
(2)标准状况下,
(3)某同学查看葡萄酒标签上的成分信息时,发现其成分中含有少量。下列说法正确的是
a.具有还原性,不能用浓硫酸干燥
b.不能作食品添加剂,不该添加到葡萄酒中
c.具有还原性,少量的可防止葡萄酒氧化变质
d.可以使酸性溶液褪色,体现了它的漂白性
(4)某同学欲选用如图部分装置和药品探究的性质。(已知:)
①为依次验证具有漂白性和还原性,装置连接顺序为
②将通入装置D中,可观察到的现象是
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9 . 为了探究过氧化钠的强氧化性,某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如图:
①检查装置气密性后,装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,装置A中剧烈反应,有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后,将导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气体。
④反应一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。
回答下列问题:
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是____ 。
(2)装置C的作用是____ 。
(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃,解释产生该气体的原因是____ (用化学方程式表示)。
(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是____ (写离子方程式)。
①检查装置气密性后,装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,装置A中剧烈反应,有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后,将导管末端伸入集气瓶中,收集到无色气体。
④反应一段时间后,关闭分液漏斗的活塞,再通一段时间N2,直至装置中气体变为无色。
回答下列问题:
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是
(2)装置C的作用是
(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃,解释产生该气体的原因是
(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是
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10 . 化学是一门以实验为基础的学科,某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验,操作如图所示,根据实验现象,下列分析正确的是
A.向②后试管加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解 |
B.①~④的变化中,有1处涉及氧化还原反应 |
C.若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中,产生的现象与图中①、②现象相同 |
D.若用Na2SO3代替Na2CO3进行实验,可产生相同现象 |
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2022-09-15更新
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835次组卷
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5卷引用:陕西省咸阳市实验中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题