1 . 如图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并用Cl₂与铜反应。

试回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式___________。
(2)反应中浓盐酸显示出来的性质是___________。

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(3)为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入饱和食盐水，C瓶中加入___________试剂。(填试剂名称)
(4)装置E的作用是___________；E处发生反应的离子方程式为___________。

2 . 下列装置所示的实验，能达到相应实验目的的是

A．甲可以验证甲烷和氯气能发生反应	B．乙可以探究浓硫酸的脱水性
C．丙可以进行喷泉实验	D．丁可以验证氨气的还原性

3 . 高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。已知：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备。

①在装置A中发生的化学反应中显示出来的性质为__________。
②C为制备装置，写出离子反应方程式__________。
(2)探究的性质。
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：

	实验方案与现象
方案ⅰ
方案ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生

①方案ⅰ证明溶液a中含有，写出相应的操作及现象__________；但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能是因为发生__________（填化学方程式）。
②方案ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________。
(3)根据的制备实验得出：氧化性______（填“＞”或“＜”），而方案ⅱ表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________。
(4)与水反应能产生具有强吸附性的胶体，除去水中细微的悬浮物，写出与水反应的化学方程式__________。

5 . 取一定量的酸性硫酸锰()溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：

	步骤1	步骤2	步骤3
依次加入	适量	过量的溶液	适量-淀粉混合液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	现象A

已知：
①金属铋(Bi)价态为+3时较稳定，在水溶液中以离子形态存在；
②铋酸钠无色，难溶于水，高锰酸根离子呈紫红色；
③淀粉溶液遇变为蓝色。
(1)写出步骤1中的离子反应方程式______________，氧化产物为_____________（填离子符号）。
(2)写出步骤2中的离子反应方程式________________________________。
(3)步骤2中过量的可以氧化，则步骤3中现象A为________________________。
(4)由上述现象可知，、、、的氧化性由强到弱的顺序为______________。
(5)根据上述结论，推断下列离子反应可能发生且书写正确的是__________（填字母）。
a.
b.
c.
d.

6 . 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞、、，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞、、，通过控制活塞和，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：，乙酸的沸点：。

回答下列问题：
(1)的作用是_____。
(2)硬质玻璃管中可观察到_____现象，实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式为_____。
(3)和两个水浴的作用不相同。的作用是_____，的作用是_____。
(4)仪器的作用是_____。
(5)若试管中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____。要除去该物质，可在混合液中加入_____(填字母)，然后再通过(填实验操作)即可得到乙醛_____。
A．氯化钠溶液       B．苯       C．碳酸氢钠溶液       D．四氯化碳
(6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是_____(填字母)。
a．表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯上灼烧，可闻到刺激性气味
b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有键发生断裂
c．利用金属钠能检验试管中有没有未反应的乙醇

7 . 某小组探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下进行实验Ⅰ～Ⅲ，记录生成气体的体积和溶液变化，如图1、2。
Ⅰ．取光亮的镁屑(过量)放入溶液中；
Ⅱ．取光亮的镁屑放入溶液()中；
Ⅲ．取光亮的镁屑放入的溶液中。
【数据】

(1)起始阶段Ⅰ中主要反应的离子方程式为___________。
(2)Ⅱ起始溶液中约为___________(用“”表示)。
(3)起始阶段，导致Ⅱ和Ⅲ中气体生成速率差异的主要因素不是，实验证据是___________。
基于溶液组成预测Ⅱ的气体生成速率快于Ⅲ的原因是能直接与反应。
验证：【实验Ⅳ】室温下，将一小段打磨光亮的镁条投入冰醋酸中，立即产生大量气体。
(4)选择冰醋酸的理由是___________。
探究醋酸溶液中与反应的主要微粒。
【实验Ⅴ】与实验Ⅱ相同的条件和试剂用量，将溶液换成含和的混合溶液()。各时刻气体生成的瞬时速率()对比如下。

a．Ⅴ起始速率	b．Ⅱ起始速率	c．Ⅱ进行到时速率
2.1	2.3	0.8

(5)①将a～c时刻对应溶液中的粒子浓度进行排序：：___________(用“>”或“=”连接表示，下同)；：___________。
②结合a～c中微粒浓度的比值分析，和中哪一因素对气体生成速率影响更大：___________。
(6)综合以上实验得出结论：
①镁与醋酸溶液反应时，、、均能与镁反应产生氢气。
②反应产生气体的主要微粒是___________。

8 . 化学反应经常伴随着颜色变化。请回答下列问题：

(1)过氧化钠固体呈_______色，向装置甲中加入水后形成无色溶液，其离子反应方程式为_______。
(2)写出制备氯水时发生的化学反应方程式_______，向装置乙的新制氯水中加入紫色石蕊试液，现象是_______；装置丙中有气泡产生的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)向装置丁中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为_______。
(4)向碳酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液后，溶液呈_______色，向该溶液中通入一定量的二氧化碳，反应的离子方程式为_______。

9 . 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与的反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.氨气的制备与收集
利用如图1装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)装置A中制备氨气的化学方程式为_______；装置B中圆底烧瓶内收集氨气时，应选择的进气口为_______(填“a”或“b”)。
(2)烧瓶内集满后，引发喷泉的操作是：关闭止水夹a、b，打开止水夹c，_______；观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是_______和_______。
(3)为防止环境污染，如图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应
(4)铜和浓硝酸反应生成的化学方程式为_______。
(5)如图3所示，将充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，再充入(两端用夹子、夹好)。

打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中，加热Y管，Y管中的气体颜色变化为_______；反应的化学方程式为_______。
(6)若有和的混合物1mol，充分反应。反应后所得产物中，经氧化得到的比经还原得到的多1.4g，则反应混合物中与的体积比为_______。

10 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)如图已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有_________种。
(2)标准状况下，_________与具有相同数目的氧原子。
(3)某同学查看葡萄酒标签上的成分信息时，发现其成分中含有少量。下列说法正确的是_________(填字母)。
a.具有还原性，不能用浓硫酸干燥
b.不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中
c.具有还原性，少量的可防止葡萄酒氧化变质
d.可以使酸性溶液褪色，体现了它的漂白性
(4)某同学欲选用如图部分装置和药品探究的性质。(已知：)

①为依次验证具有漂白性和还原性，装置连接顺序为_________(用字母表示)。体现具有还原性的反应方程式为_________。
②将通入装置D中，可观察到的现象是_________。